Litij

Iz Wikipedije, proste enciklopedije
Skoči na: navigacija, iskanje
litijberilij
H
Li
Na  
 
 
Li-TableImage.png
Splošno
Ime, simbol, vrstno število litij, Li, 3
Kemijska vrsta alkalijska kovina
Skupina, perioda, blok 1 (IA), 2, s
Gostota, trdota 535 kg/m3, 0,6
Videz srebrnkasto bel/siv
Li,3.jpg
Lastnosti atoma
Relativna atomska masa 6,941 a. e. m.
Atomski polmer (izračunan) 145 (167) pm
Kovalentni polmer 134 pm
van der Waalsov polmer 182 pm
Elektronska konfiguracija [He]2s1
e- na energijski nivo 2, 1
Oksidacijska stanja (oksid) 1 (močna baza)
Kristalna struktura telesno centrirana kocka
Fizikalne lastnosti
Agregatno stanje trdno (paramagneten)
Tališče 453,69 K (356,97 °F)
Vrelišče 1615 K (2448 °F)
Molski volumen 13,02 ·10−6 m3/mol
Izparilna toplota 145,92 kJ/mol
Talilna toplota 3 kJ/mol
Parni tlak 1,63·10−8 Pa (pri 453,7K)
Hitrost zvoka 6000 m/s (293,15K)
Razne lastnosti
Elektronegativnost 0,98 (Paulingova lestvica)
Specifična toplota 3582 J/(kg · K)
Električna prevodnost 10,8·106/(m·ohm)
Toplotna prevodnost 84,7 W/(m·K)
1. ionizacijski potencial 520,2 kJ/mol
2. ionizacijski potencial 7298,1 kJ/mol
3. ionizacijski potencial 11815,0 kJ/mol
Najstabilnejši izotopi
izo NA t1/2 DM DE MeV DP
6Li 7,5 % Li je stabilen s 3 nevtroni
7Li 92,5 % Li je stabilen z 4 nevtroni
8Li {sint.} 838 ms β- 16,004 8Be β- + 2 α   none
Če ni označeno drugače, so
uporabljene enote SI in standardni pogoji.

Lítij (latinsko lithium) je kemični element, ki ima simbol Li in atomsko število 3. V periodnem sistemu se nahaja v prvi skupini in drugi periodi med alkalijskimi kovinami. Litij je v svoji čisti obliki mehka, srebrno bela kovina, ki na zraku in v vodi zelo hitro potemni in oksidira. Je najlažji trden element in se predvsem uporablja za izdelavo zlitin za prenos toplote, v baterijah, v nekaterih zdravilih pa nastopa kot sestavina za stabiliziranje počutja.

Litij je najlažja kovina in ima pol manjšo gostoto kot voda. Kot vse alkalne kovine tudi litij zlahka reagira v vodi in v naravi zaradi te svoje aktivnosti ne nastopa prost, vseeno pa je še vedno manj reaktiven od kemijsko podobnega natrija. Ko ga držimo nad plamenom, ta kovina daje presenetljivo karminsko rdečo barvo, a ko močno gori, plamen postane briljantno bel. To je tudi univalenten element.

Glej tudi[uredi | uredi kodo]

Zunanje povezave[uredi | uredi kodo]

  • Litijev akumulator- [1]