Prazeodim

Iz Wikipedije, proste enciklopedije
Jump to navigation Jump to search
Prazeodim, 59Pr
Praseodymium.jpg
Prazeodim
IzgovarjavaIPA: [prazeodím]
Videzsivkasto bel
Standardna atomska teža Ar, std(Pr)140,90766(1)[1]
Prazeodim v periodnem sistemu
Vodik Helij
Litij Berilij Bor (element) Ogljik Dušik Kisik Fluor Neon
Natrij Magnezij Aluminij Silicij Fosfor Žveplo Klor Argon
Kalij Kalcij Skandij Titan (element) Vanadij Krom Mangan Železo Kobalt Nikelj Baker Cink Galij Germanij Arzen Selen Brom Kripton
Rubidij Stroncij Itrij Cirkonij Niobij Molibden Tehnecij Rutenij Rodij Paladij Srebro Kadmij indij Kositer Antimon Telur Jod Ksenon
Cezij Barij Lantan Cerij Prazeodim Neodim Prometij Samarij Evropij Gadolinij Terbij Disprozij Holmij Erbij Tulij Iterbij Lutecij Hafnij Tantal (element) Volfram Renij Osmij Iridij Platina Zlato Živo srebro Talij Svinec Bizmut Polonij Astat Radon
Francij Radij Aktinij Torij Protaktinij Uran (element) Neptunij Plutonij Americij Kirij Berkelij Kalifornij Ajnštajnij Fermij Mendelevij Nobelij Lavrencij Raderfordij Dubnij Siborgij Borij Hasij Majtnerij Darmštatij Rentgenij Kopernicij Nihonij Flerovij Moskovij Livermorij Tenes Oganeson


Pr

Pa
cerijprazeodimneodim
Vrstno število (Z)59
Skupinaskupina n/a
Periodaperioda 6
Blok  blok f
Razporeditev elektronov[Xe] 4f3 6s2
Razporeditev elektronov po lupini2, 8, 18, 21, 8, 2
Fizikalne lastnosti
Faza snovi pri STPtrdnina
Tališče935 °C
Vrelišče3130 °C
Gostota (blizu s.t.)6,77 g/cm3
v tekočem stanju (pri TT)6,50 g/cm3
Talilna toplota6,89 kJ/mol
Izparilna toplota331 kJ/mol
Toplotna kapaciteta27,20 J/(mol·K)
Parni tlak
P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
pri T (°C) 1.498 1.700 1.954 2.298 2.781 3.506
Lastnosti atoma
Oksidacijska stanja0,[2] +1,[3] +2, +3, +4, +5 (rahlo bazični oksid)
ElektronegativnostPaulingova lestvica: 1,13
Ionizacijske energije
  • 1.: 527 kJ/mol
  • 2.: 1020 kJ/mol
  • 3.: 2086 kJ/mol
Atomski polmerempirično: 182 pm
Kovalentni polmer203±7 pm
Barvne črte v spektralnem obsegu
Spektralne črte prazeodima
Druge lastnosti
Pojavljanje v naraviprvobitno
Kristalna strukturadvojna heksagonalna gosto zložena (dhgz)
Double hexagonal close packed kristalna struktura za prazeodim
Hitrost zvoka tanka palica2280 m/s (pri 20 °C)
Temperaturni raztezekα, poly: 6,7 µm/(m·K) (pri s.t.)
Toplotna prevodnost12,5 W/(m·K)
Električna upornostα, poly: 0,700 µΩ·m (pri s.t.)
Magnetna ureditevparamagnetik[4]
Magnetna susceptibilnost+5010,0·10−6 cm3/mol (293 K)[5]
Youngov modulα form: 37,3 GPa
Strižni modulα form: 14,8 GPa
Stisljivostni modulα form: 28,8 GPa
Poissonovo razmerjeα form: 0,281
Trdota po Vickersu250–745 MPa
Trdota po Brinellu250–640 MPa
Številka CAS7440-10-0
Zgodovina
OdkritjeCarl Auer von Welsbach (1885)
Najpomembnejši izotopi prazeodima
Izo­top Pogos­tost Razpolovni čas (t1/2) Razpadni način Pro­dukt
141Pr 100% stabilen
142Pr sint. 19,12 h β 142Nd
ε 142Ce
143Pr sint. 13,57 d β 143Nd
Kategorija Kategorija: Prazeodim
prikaži · pogovor · uredi · zgodovina | reference

Prazeodím je kemični element, ki ima v periodnem sistemu simbol Pr in atomsko število 59. Prazeodim je mehak kovinski element srebrne barve iz skupine lantanoidov. Nekako bolj je odporen proti koroziji na zraku kot evropij, lantan, cerij ali neodim, vendar razvije zeleno oksidno prevleko, ki na zraku odpada, ter tako izpostavi oksidaciji še več kovine. Zaradi tega je prazeodim treba shranjevati pod lahkim mineralnim oljem ali zapečatenega v plastiko ali steklo.

Sklici[uredi | uredi kodo]

  1. Meija, Juris; et al. (2016). "Atomic weights of the elements 2013 (IUPAC Technical Report)". Pure and Applied Chemistry. 88 (3): 265–91. doi:10.1515/pac-2015-0305.
  2. Yttrium and all lanthanides except Ce and Pm have been observed in the oxidation state 0 in bis(1,3,5-tri-t-butylbenzene) complexes, see Cloke, F. Geoffrey N. (1993). "Zero Oxidation State Compounds of Scandium, Yttrium, and the Lanthanides". Chem. Soc. Rev. 22: 17–24. doi:10.1039/CS9932200017. and Arnold, Polly L.; Petrukhina, Marina A.; Bochenkov, Vladimir E.; Shabatina, Tatyana I.; Zagorskii, Vyacheslav V.; Cloke (2003-12-15). "Arene complexation of Sm, Eu, Tm and Yb atoms: a variable temperature spectroscopic investigation". Journal of Organometallic Chemistry. 688 (1–2): 49–55. doi:10.1016/j.jorganchem.2003.08.028.
  3. Chen, Xin; et al. (2019-12-13). "Lanthanides with Unusually Low Oxidation States in the PrB3– and PrB4– Boride Clusters". Inorganic Chemistry. 58 (1): 411–418. doi:10.1021/acs.inorgchem.8b02572. PMID 30543295.
  4. Jackson, M. (2000). "Magnetism of Rare Earth" (PDF). The IRM quarterly. 10 (3): 1.
  5. Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. str. E110. ISBN 0-8493-0464-4.

Zunanje povezave[uredi | uredi kodo]