Iz Wikipedije, proste enciklopedije
Prazeodim, 59 Prazeodim Izgovarjava IPA: [prazeodím] Videz sivkasto bel Standardna atomska teža A r, std (Pr) 7002140907660000000♠ 140,90766 (1)[1] Prazeodim v periodnem sistemu
Vrstno število (Z ) 59 Skupina n/a Perioda perioda 6 Blok blok f Razporeditev elektronov [Xe ] 4f3 6s2 Razporeditev elektronov po lupini 2, 8, 18, 21, 8, 2 Fizikalne lastnosti Faza snovi pri STP trdnina Tališče 935 °C Vrelišče 3130 °C Gostota (blizu s.t. ) 6,77 g/cm3 v tekočem stanju (pri TT ) 6,50 g/cm3 Talilna toplota 6,89 kJ/mol Izparilna toplota 331 kJ/mol Toplotna kapaciteta 27,20 J/(mol·K) Parni tlak
P (Pa)
1
10
100
1 k
10 k
100 k
pri T (°C)
1.498
1.700
1.954
2.298
2.781
3.506
Lastnosti atoma Oksidacijska stanja 0,[2] [3] +3 bazični oksid) Elektronegativnost Paulingova lestvica: 1,13 Ionizacijske energije 1.: 527 kJ/mol 2.: 1020 kJ/mol 3.: 2086 kJ/mol Atomski polmer empirično: 182 pm Kovalentni polmer 203±7 pm Spektralne črte prazeodimaDruge lastnosti Pojavljanje v naravi prvobitno Kristalna struktura dvojna heksagonalna gosto zložena (dhgz) Hitrost zvoka tanka palica 2280 m/s (pri 20 °C) Temperaturni raztezek α, poly: 6,7 µm/(m⋅K) (pri s.t. ) Toplotna prevodnost 12,5 W/(m⋅K) Električna upornost α, poly: 0,700 µΩ⋅m (pri s.t. ) Magnetna ureditev paramagnetik [4] Magnetna susceptibilnost +5010,0·10−6 cm3 /mol (293 K)[5] Youngov modul α form: 37,3 GPa Strižni modul α form: 14,8 GPa Stisljivostni modul α form: 28,8 GPa Poissonovo razmerje α form: 0,281 Trdota po Vickersu 250–745 MPa Trdota po Brinellu 250–640 MPa Številka CAS 7440-10-0 Zgodovina Odkritje Carl Auer von Welsbach (1885) Najpomembnejši izotopi prazeodima
Kategorija: Prazeodim prikaži · pogovor · uredi · zgodovina reference
Prazeodím je kemični element , ki ima v periodnem sistemu simbol Pr in atomsko število 59 . Prazeodim je mehak kovinski element srebrne barve iz skupine lantanoidov . Nekako bolj je odporen proti koroziji na zraku kot evropij , lantan , cerij ali neodim , vendar razvije zeleno oksidno prevleko, ki na zraku odpada, ter tako izpostavi oksidaciji še več kovine. Zaradi tega je prazeodim treba shranjevati pod lahkim mineralnim oljem ali zapečatenega v plastiko ali steklo.
↑ Meija, Juris; et al. (2016). "Atomic weights of the elements 2013 (IUPAC Technical Report)". Pure and Applied Chemistry 88 (3): 265–91. doi :10.1515/pac-2015-0305 ↑ Yttrium and all lanthanides except Ce and Pm have been observed in the oxidation state 0 in bis(1,3,5-tri-t-butylbenzene) complexes, see Cloke, F. Geoffrey N. (1993). "Zero Oxidation State Compounds of Scandium, Yttrium, and the Lanthanides". Chem. Soc. Rev . 22 : 17–24. doi :10.1039/CS9932200017 . Arnold, Polly L.; Petrukhina, Marina A.; Bochenkov, Vladimir E.; Shabatina, Tatyana I.; Zagorskii, Vyacheslav V.; Cloke (2003-12-15). "Arene complexation of Sm, Eu, Tm and Yb atoms: a variable temperature spectroscopic investigation". Journal of Organometallic Chemistry . 688 (1–2): 49–55. doi :10.1016/j.jorganchem.2003.08.028 .
↑ Chen, Xin; et al. (2019-12-13). "Lanthanides with Unusually Low Oxidation States in the PrB3– and PrB4– Boride Clusters". Inorganic Chemistry . 58 (1): 411–418. doi :10.1021/acs.inorgchem.8b02572 . PMID 30543295 . ↑ Jackson, M. (2000). "Magnetism of Rare Earth" (PDF) . The IRM quarterly . 10 (3): 1. ↑ Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics . Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. str. E110. ISBN 0-8493-0464-4
