Rubidij

rubidij – stroncij K Rb Cs       Celotna tabela
Splošno
Ime, simbol, vrstno število	rubidij, Rb, 37
Kemijska vrsta	alkalijska kovina
Skupina, perioda, blok	1 (IA), 5 , s
Gostota, trdota	1532 kg/m3, 0,3
Videz	srebrnkasto bel
Lastnosti atoma
Relativna atomska masa	85,4678 a. e. m.
Atomski polmer (izračunan)	235 (265) pm
Kovalentni polmer	211 pm
van der Waalsov polmer	2,44
Elektronska konfiguracija	[Kr]5s1
e- na energijski nivo	2, 8, 18, 8, 1
Oksidacijska stanja (oksid)	1 (močna baza)
Kristalna struktura	telesno centrirana kocka
Fizikalne lastnosti
Agregatno stanje	trdno
Tališče	312,46 K (102,76 °F)
Vrelišče	961 K (1270 °F)
Molski volumen	55,76·10−6 m3/mol
Izparilna toplota	72,216 kJ/mol
Talilna toplota	2,192 kJ/mol
Parni tlak (312,6 K)	1,56·10−4 Pa
Hitrost zvoka	1300 m/s pri 293,15 K
Razne lastnosti
Elektronegativnost	0,82 (Paulingova lestvica)
Specifična toplota	363 J/(kg·K)
Električna prevodnost	7,79·106/(m·(ohm)
Toplotna prevodnost	58,2 W/(m·K)
1. ionizacijski potencial	403,0 kJ/mol
2. ionizacijski potencial	2633 kJ/mol
3. ionizacijski potencial	3860 kJ/mol
4. ionizacijski potencial	5080 kJ/mol
5. ionizacijski potencial	6850 kJ/mol
6. ionizacijski potencial	8140 kJ/mol
7. ionizacijski potencial	9570 kJ/mol
8. ionizacijski potencial	13120 kJ/mol
9. ionizacijski potencial	14500 kJ/mol
10. ionizacijski potencial	26740 kJ/mol
Najstabilnejši izotopi
izo NA t1/2 DM DE MeV DP 85Rb 72,168% Rb je stabilen z 48 nevtroni 87Rb 27,835 % 4,7 × 1010 let beta- 0,283 87Sr
Če ni označeno drugače, so uporabljene enote SI in standardni pogoji.

Rubídij (latinsko rubidus - temnordeče) je kemični element, ki ima v periodnem sistemu simbol Rb in atomsko število 37. To je mehak, srebrno bel kovinski element iz skupine alkalijskih kovin. Izotop Rb-87, ki nastopa v naravi, je (rahlo) radioaktiven. Rubidij je zelo reaktiven in ima podobne lastnosti kot ostali elementi iz prve skupine.

Pomembne lastnosti

Rubidij je drugi najbolj elektropozitiven element izmed alkalijskih elementov. Kot drugi elementi prve skupine se na zraku vžge sam in burno reagira z vodo, pri čemer osvobodi in včasih vžge kisik. Podobno kot druge alkalijske kovine tudi rubidij z živim srebrom tvori amalgame in lahko tvori zlitine z zlatom, cezijem, natrijem in kalijem. Plamenu daje rumeno-vijolično barvo.