Fluor

Iz Wikipedije, proste enciklopedije
Skoči na: navigacija, iskanje
kisikfluorneon
 
F
Cl  
 
 
F-TableImage.png
Splošno
Ime, znak, število fluor, F, 9
Kemijska vrsta halogeni
Skupina, perioda, blok 17 (VIIA), 2, p
Gostota, trdota 1,696 kg/m3 (273 K), NA
Izgled bledo zeleno-rumenkast plin
F,9.jpg
Lastnosti atoma
Atomska teža 18,9984 a. e. m.
Polmer atoma (izračunan) 50 (42) pm
Kovalentni polmer 71 pm
van der Waalsov polmer 147 pm
Elektronska konfiguracija [He]2s2 2p5
e- na energijski nivo 2, 7
Oksidacijska stanja (oksid) -1 (močna kislina)
Zgradba mreže kockasta
Fizikalne lastnosti
Agregatno stanje Plin (nemagneten)
Tališče 53,53 K (-363,32 °F)
Vrelišče 85,03 K (-306,62 °F)
Molarna prostornina 11,20 ×10−6 m3/mol
Izparilna toplota 3,2698 kJ/mol
Talilna toplota 0,2552 kJ/mol
Parni tlak ni podatka
Hitrost zvoka ni podatka
Razne lastnosti
Elektronegativnost 3,98 (Paulingova lestvica)
Specifična toplota 824 J/(kg · K)
Električna prevodnost ni podatka
Toplotna prevodnost 0,0279 W/(m·K)
1. ionizacijski potencial 1681,0 kJ/mol
2. ionizacijski potencial 3374,2 kJ/mol
3. ionizacijski potencial 6050,4 kJ/mol
4. ionizacijski potencial 8407,7 kJ/mol
5. ionizacijski potencial 11022,7 kJ/mol
6. ionizacijski potencial 15164,1 kJ/mol
7. ionizacijski potencial 17868 kJ/mol
8. ionizacijski potencial 92038,1 kJ/mol
9. ionizacijski potencial 106434,3 kJ/mol
Najstabilnejši izotopi
izo NA t1/2 DM DE MeV DP
19F 100 % F je stabilen z 10 nevtroni
Če ni označeno drugače, so
uporabljene enote SI in standardni pogoji.

Flúor (latinsko fluorum - latinski glagol fluere pomeni pretakati se), je kemijski element, ki ima v periodnem sistemu simbol F in atomsko število 9. To je strupen bledo rumen, univalenten plinski halogen, ki je najbolj kemijsko reaktiven in elektronegativen od vseh elementov. Zato ga v naravi nikoli ni v čisti obliki, le v spojinah. Tudi njegove spojine so tudi zelo agresivne. Fluorovodikova kislina razžre celo steklo ali običajne zaščitne rokavice (iz lateksa). Tudi na koži fluor in številne njegove spojine povzročajo opekline. Zato je kemija fluora izredno nevarna in zahteva strokovno usposobljenost.

Uporaba fluora[uredi | uredi kodo]

Fluor se največ uporablja v jedrski industriji, saj z njegovo pomočjo ločita uranova izotopa U(235)in U(238). Fluoridni ioni so tudi v zobnih pastah, koristno je namreč, če z njimi nadomestimo hidroksidne ione v mineralu apatitu, ki sestavlja zobno sklenino. Uporablja se tudi za ustvarjanje vročih plamenov (s plamenom vodika in fluora npr. dosežejo 3700 C).