Antimon
Jump to navigation
Jump to search
 | |||||||||||||||||||||
| Antimon | |||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Izgovarjava | IPA: [antiˈmoːn] | ||||||||||||||||||||
| Videz | srebrno bleščeč siv | ||||||||||||||||||||
| Standardna atomska teža Ar, std(Sb) | 121,760(1)[1] | ||||||||||||||||||||
| Antimon v periodnem sistemu | |||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||
| Vrstno število (Z) | 51 | ||||||||||||||||||||
| Skupina | skupina 15 (pniktogeni) | ||||||||||||||||||||
| Perioda | perioda 5 | ||||||||||||||||||||
| Blok | blok p | ||||||||||||||||||||
| Razporeditev elektronov | [Kr] 4d10 5s2 5p3 | ||||||||||||||||||||
| Razporeditev elektronov po lupini | 2, 8, 18, 18, 5 | ||||||||||||||||||||
| Fizikalne lastnosti | |||||||||||||||||||||
| Faza snovi pri STP | trdnina | ||||||||||||||||||||
| Tališče | 630,63 °C | ||||||||||||||||||||
| Vrelišče | 1635 °C | ||||||||||||||||||||
| Gostota (blizu s.t.) | 6,697 g/cm3 | ||||||||||||||||||||
| v tekočem stanju (pri TT) | 6,53 g/cm3 | ||||||||||||||||||||
| Talilna toplota | 19,79 kJ/mol | ||||||||||||||||||||
| Izparilna toplota | 193,43 kJ/mol | ||||||||||||||||||||
| Toplotna kapaciteta | 25,23 J/(mol·K) | ||||||||||||||||||||
Parni tlak
| |||||||||||||||||||||
| Lastnosti atoma | |||||||||||||||||||||
| Oksidacijska stanja | −3, −2, −1, 0,[2] +1, +2, +3, +4, +5 (amfoterni oksid) | ||||||||||||||||||||
| Elektronegativnost | Paulingova lestvica: 2,05 | ||||||||||||||||||||
| Ionizacijske energije |
| ||||||||||||||||||||
| Atomski polmer | empirično: 140 pm | ||||||||||||||||||||
| Kovalentni polmer | 139±5 pm | ||||||||||||||||||||
| Van der Waalsov polmer | 206 pm | ||||||||||||||||||||
 | |||||||||||||||||||||
| Druge lastnosti | |||||||||||||||||||||
| Pojavljanje v naravi | prvobitno | ||||||||||||||||||||
| Kristalna struktura | romboedrična | ||||||||||||||||||||
| Hitrost zvoka tanka palica | 3420 m/s (pri 20 °C) | ||||||||||||||||||||
| Temperaturni raztezek | 11 µm/(m⋅K) (pri 25 °C) | ||||||||||||||||||||
| Toplotna prevodnost | 24,4 W/(m⋅K) | ||||||||||||||||||||
| Električna upornost | 417 nΩ⋅m (pri 20 °C) | ||||||||||||||||||||
| Magnetna ureditev | diamagnetik[3] | ||||||||||||||||||||
| Magnetna susceptibilnost | −99,0·10−6 cm3/mol[4] | ||||||||||||||||||||
| Youngov modul | 55 GPa | ||||||||||||||||||||
| Strižni modul | 20 GPa | ||||||||||||||||||||
| Stisljivostni modul | 42 GPa | ||||||||||||||||||||
| Mohsova trdota | 3,0 | ||||||||||||||||||||
| Trdota po Brinellu | 294–384 MPa | ||||||||||||||||||||
| Številka CAS | 7440-36-0 | ||||||||||||||||||||
| Zgodovina | |||||||||||||||||||||
| Odkritje | Arabski alkimisti (pred 815 našega štetja) | ||||||||||||||||||||
| Simbol | "Sb": iz lat. stibium 'antimonit' | ||||||||||||||||||||
| Najpomembnejši izotopi antimona | |||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||
Antimón je kemijski element, ki ima v periodnem sistemu simbol Sb (iz latinskega Stibium) in atomsko število 51. Ta polkovina ima štiri alotropne oblike. Najstabilnejša oblika antimona je modro-bela kovina. Rumeni in črni antimon sta nestabilni nekovini. Uporablja se v požarni izolaciji, barvilih, keramiki, enamelih, številnih zlitinah in gumi.
Sklici[uredi | uredi kodo]
- ↑ Meija, Juris; et al. (2016). "Atomic weights of the elements 2013 (IUPAC Technical Report)". Pure and Applied Chemistry. 88 (3): 265–91. doi:10.1515/pac-2015-0305.
- ↑ Anastas Sidiropoulos. "Studies of N-heterocyclic Carbene (NHC) Complexes of the Main Group Elements" (PDF). str. 39. doi:10.4225/03/5B0F4BDF98F60.
- ↑ Lide, D. R., ur. (2005). "Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds". CRC Handbook of Chemistry and Physics (PDF) (86th izd.). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
- ↑ Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. str. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
Zunanje povezave[uredi | uredi kodo]
 |
Poglejte si besedo antimon ali Antimon v Wikislovarju, prostem slovarju. |
- Antimon (video), University of Nottingham
 | Ta članek o kemičnem elementu je škrbina. Pomagaj Wikipediji in ga razširi. |