Neon: Razlika med redakcijama
mBrez povzetka urejanja Oznaka: Izboljšani urejevalnik wikikode |
m Infopolje neon |
||
Vrstica 1: | Vrstica 1: | ||
{{Infopolje |
{{Infopolje neon}} |
||
|name=neon |
|||
|name2=neona |
|||
|number=10 |
|||
|symbol=Ne |
|||
|pronounce=néon |
|||
|left=[[fluor]] |
|||
|right=[[natrij]] |
|||
|above=[[helij|He]] |
|||
|below=[[argon|Ar]] |
|||
|series=žlahtni plin |
|||
|series comment= |
|||
|group=18 |
|||
|period=2 |
|||
|block=p |
|||
|series color= |
|||
|appearance=brezbarvni plin, ki se sveti oranžno-rdeče v visokonapetostnem električnem polju |
|||
|image name=Neon discharge tube.jpg |
|||
|image size= |
|||
|image name comment= |
|||
|image name 2=Neon spectra.jpg |
|||
|image name 2 comment=Spekter neona v vidnem delu |
|||
|atomic mass=20,1797 |
|||
|atomic mass ref=<ref name="IUPAC">[http://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm Standard Atomic Weights 2013]. [[Commission on Isotopic Abundances and Atomic Weights]]</ref> |
|||
|atomic mass 2=6 |
|||
|atomic mass comment= |
|||
|electron configuration=[[[Helij|He]]] 2s<sup>2</sup> 2p<sup>6</sup> |
|||
|electrons per shell=2, 8 |
|||
|phase=plin |
|||
|phase comment= |
|||
|density gplstp=0,9002 |
|||
|density gpcm3nrt= |
|||
|density gpcm3nrt 2= |
|||
|density gpcm3mp= |
|||
|density gpcm3bp=1,207 |
|||
|density gpcm3bp ref=<ref name=CRC>{{cite book |
|||
| last1=Hammond|first1=C.R.|title=The Elements, in Handbook of Chemistry and Physics 81st edition| publisher=CRC press | year=2000| page=19 |isbn=0849304814 | url=http://www-d0.fnal.gov/hardware/cal/lvps_info/engineering/elements.pdf}}</ref> |
|||
|melting point K=24,56 |
|||
|melting point C=−248,59 |
|||
|melting point F=−415,46 |
|||
|boiling point K=27,104 |
|||
|boiling point C=−246,046 |
|||
|boiling point F=−410,883 |
|||
|triple point K=24,556 |
|||
|triple point kPa=43,37 |
|||
|triple point ref=<ref name="ITS90">{{cite journal | first=H. | last=Preston-Thomas | title=The International Temperature Scale of 1990 (ITS-90) | journal=Metrologia | volume=27 | pages=3–10 | year=1990 | url=http://www.bipm.org/en/publications/its-90.html | doi=10.1088/0026-1394/27/1/002|bibcode=1990Metro..27....3P }}</ref><ref name=b92>{{RubberBible92nd|page=4.122}}</ref> |
|||
|critical point K=44,4918 |
|||
|critical point MPa=2,7686 |
|||
|critical point ref=<ref name=b92/> |
|||
|heat fusion=0,335 |
|||
|heat vaporization=1,71 |
|||
|heat capacity=20,79<ref>Shuen-Chen Hwang, Robert D. Lein, Daniel A. Morgan (2005). "Noble Gases". Kirk Othmer Encyclopedia of Chemical Technology. Wiley. pp. 343–383. doi:10.1002/0471238961.0701190508230114.a01.</ref> |
|||
|vapor pressure 1=12 |
|||
|vapor pressure 10=13 |
|||
|vapor pressure 100=15 |
|||
|vapor pressure 1 k=18 |
|||
|vapor pressure 10 k=21 |
|||
|vapor pressure 100 k=27 |
|||
|vapor pressure comment= |
|||
|crystal structure=face-centered cubic |
|||
|oxidation states= '''0''' |
|||
|number of ionization energies=4 |
|||
|ionization energy 1=2080,7 |
|||
|ionization energy 2=3952,3 |
|||
|ionization energy 3=6122 |
|||
|atomic radius= |
|||
|atomic radius calculated= |
|||
|covalent radius=58 |
|||
|Van der Waals radius=154 |
|||
|magnetic ordering=[[diamagnetizem|diamagnetik]] |
|||
|magnetic ordering ref=<ref>[http://www-d0.fnal.gov/hardware/cal/lvps_info/engineering/elementmagn.pdf Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds], in {{RubberBible86th}}</ref> |
|||
|electrical resistivity= |
|||
|electrical resistivity at 0= |
|||
|electrical resistivity at 20= |
|||
|thermal conductivity=49,1×10<sup>−3</sup> |
|||
|thermal conductivity 2= |
|||
|thermal diffusivity= |
|||
|thermal expansion= |
|||
|thermal expansion at 25= |
|||
|speed of sound=435 |
|||
|speed of sound comment=(plin, pri 0 °C) |
|||
|speed of sound rod at 20= |
|||
|speed of sound rod at r.t.= |
|||
|Young's modulus= |
|||
|Shear modulus= |
|||
|Bulk modulus=654 |
|||
|Poisson ratio= |
|||
|Mohs hardness= |
|||
|Vickers hardness= |
|||
|Brinell hardness= |
|||
|CAS number=7440-01-9 |
|||
|isotopes= |
|||
{{Infobox element/isotopes stable | mn=20 | sym=Ne | na=90,48% | n=10 |firstlinks=yes}} |
|||
{{Infobox element/isotopes stable | mn=21 | sym=Ne | na=0,27% | n=11 |firstlinks=no}} |
|||
{{Infobox element/isotopes stable | mn=22 | sym=Ne | na=9,25% | n=12 |firstlinks=no}} |
|||
|isotopes comment= |
|||
|predicted by=[[William Ramsay]] |
|||
|prediction date=1897 |
|||
|discovery and first isolation by=William Ramsay & [[Morris Travers]]<ref>{{cite journal|title=On the Companions of Argon|author= [[William Ramsay|Ramsay, William]], Travers, Morris W.|journal=Proceedings of the Royal Society of London|volume=63|issue=1|pages=437–440|year=1898|doi=10.1098/rspl.1898.0057}}</ref><ref>{{cite web |url=http://nautilus.fis.uc.pt/st2.5/scenes-e/elem/e01000.html |title=Neon: History |accessdate=2007-02-27|publisher=Softciências}}</ref> |
|||
|discovery date=1898 |
|||
}} |
|||
'''Néon''' je [[kemijski element]], ki ima v [[periodni sistem elementov|periodnem sistemu]] simbol '''Ne''' in [[atomsko število]] [[10 (število)|10]]. Ta brezbarvni, skoraj [[inertnost|inerten]] [[žlahtni plin]] daje značilen rdečkast sijaj, ko se uporablja v elektronkah in [[neonska svetilka|neonskih svetilkah]], v zraku pa ga najdemo v sledeh. |
'''Néon''' je [[kemijski element]], ki ima v [[periodni sistem elementov|periodnem sistemu]] simbol '''Ne''' in [[atomsko število]] [[10 (število)|10]]. Ta brezbarvni, skoraj [[inertnost|inerten]] [[žlahtni plin]] daje značilen rdečkast sijaj, ko se uporablja v elektronkah in [[neonska svetilka|neonskih svetilkah]], v zraku pa ga najdemo v sledeh. |
||
Vrstica 134: | Vrstica 34: | ||
{{Wikislovar|neon|Neon}} |
{{Wikislovar|neon|Neon}} |
||
{{commons|neon}} |
{{commons|neon}} |
||
{{navpolje periodni sistem}}{{kemični elementi}} |
{{navpolje periodni sistem}} |
||
{{kemični elementi}} |
|||
{{Element-stub}} |
{{Element-stub}} |
Redakcija: 20:11, 1. marec 2021
Neon | |||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Izgovarjava | IPA: [ˈneːɔn] | ||||||||||||||||||||
Videz | brezbarvni plin, ki se sveti oranžno-rdeče v visokonapetostnem električnem polju | ||||||||||||||||||||
Standardna atomska teža Ar, std(Ne) | 20,1797(6)[1] | ||||||||||||||||||||
Neon v periodnem sistemu | |||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||
Vrstno število (Z) | 10 | ||||||||||||||||||||
Skupina | skupina 18 (žlahtni plini) | ||||||||||||||||||||
Perioda | perioda 2 | ||||||||||||||||||||
Blok | blok p | ||||||||||||||||||||
Razporeditev elektronov | [He] 2s2 2p6 | ||||||||||||||||||||
Razporeditev elektronov po lupini | 2, 8 | ||||||||||||||||||||
Fizikalne lastnosti | |||||||||||||||||||||
Faza snovi pri STP | plin | ||||||||||||||||||||
Tališče | −248,59 °C | ||||||||||||||||||||
Vrelišče | −246,046 °C | ||||||||||||||||||||
Gostota (pri STP) | 0,9002 g/L | ||||||||||||||||||||
v tekočem stanju (pri TV) | 1,207 g/cm3[2] | ||||||||||||||||||||
Trojna točka | −248,594 °C, 43,37 kPa[3][4] | ||||||||||||||||||||
Kritična točka | −228,6582 °C, 2,7686 MPa[4] | ||||||||||||||||||||
Talilna toplota | 0,335 kJ/mol | ||||||||||||||||||||
Izparilna toplota | 1,71 kJ/mol | ||||||||||||||||||||
Toplotna kapaciteta | 20,79[5] J/(mol·K) | ||||||||||||||||||||
Parni tlak
| |||||||||||||||||||||
Lastnosti atoma | |||||||||||||||||||||
Oksidacijska stanja | 0 | ||||||||||||||||||||
Ionizacijske energije |
| ||||||||||||||||||||
Kovalentni polmer | 58 pm | ||||||||||||||||||||
Van der Waalsov polmer | 154 pm | ||||||||||||||||||||
Spektralne črte neona | |||||||||||||||||||||
Druge lastnosti | |||||||||||||||||||||
Pojavljanje v naravi | prvobitno | ||||||||||||||||||||
Kristalna struktura | ploskovno centrirana kocka (pck) | ||||||||||||||||||||
Hitrost zvoka | 435 m/s (plin, pri 0 °C) | ||||||||||||||||||||
Toplotna prevodnost | 49,1×10−3 W/(m⋅K) | ||||||||||||||||||||
Magnetna ureditev | diamagnetik[6] | ||||||||||||||||||||
Magnetna susceptibilnost | −6,74·10−6 cm3/mol (298 K)[7] | ||||||||||||||||||||
Stisljivostni modul | 654 GPa | ||||||||||||||||||||
Številka CAS | 7440-01-9 | ||||||||||||||||||||
Zgodovina | |||||||||||||||||||||
Prediction | William Ramsay (1897) | ||||||||||||||||||||
Odkritje in prva izolacija | William Ramsay & Morris Travers[8][9] (1898) | ||||||||||||||||||||
Najpomembnejši izotopi neona | |||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||
Néon je kemijski element, ki ima v periodnem sistemu simbol Ne in atomsko število 10. Ta brezbarvni, skoraj inerten žlahtni plin daje značilen rdečkast sijaj, ko se uporablja v elektronkah in neonskih svetilkah, v zraku pa ga najdemo v sledeh.
Pomembne lastnosti
Neon je drugi najlažji žlahtni plin, ki sije rdečkasto-oranžno v ceveh za vakuumsko razelektritev in ima 40-kratno zmožnost zamrzovanja glede na tekoči helij in trikratno glede na tekoči vodik (glede na prostorninsko enoto). Za večino namenov je dražje zamrzovalno sredstvo od helija. Neon ima od vseh redkih plinov najintenzivnejšo razelektritev pri normalnih voltažah in tokovih.
Uporaba
Rdečkasto-oranžna barva, ki jo neon oddaja v neonski svetilki se na široko uporablja za oglaševalske znake. Izraz "neonska svetilka" se na splošno uporablja tudi pri svetilkah z drugimi plini, ki svetijo z drugimi barvami. Drugi nameni:
- indikatorji visokih napetosti,
- zaščita pred strelo,
- elektronke za merjenje valovanja,
- televizijske cevi,
- izdelava plinskega laserja.
Utekočinjeni neon se komercialno uporablja kot kriogensko zamrzovalno sredstvo, toda zato ker je redkejši od drugih plinov in dražji se ne uporablja pogosto.
Zgodovina
Neon (grško neos pomeni "nov") sta leta 1898 odkrila William Ramsay in Morris Travers.
Pojavitve
Neon navadno najdemo v plinski obliki, v kateri se molekule sestojijo iz enega samega atoma neona. Neon je redki plin, ki ga v Zemljinem ozračju najdemo 1 delec na 65.000 drugih in ga pridobivajo s podohlajenim zrakom in frakcijsko destilacijo od nastale kriogenske tekočine.
Glej tudi
Sklici
- ↑ Meija, Juris; in sod. (2016). »Atomic weights of the elements 2013 (IUPAC Technical Report)«. Pure and Applied Chemistry. 88 (3): 265–91. doi:10.1515/pac-2015-0305.
- ↑ Hammond, C. R. (2000). The Elements, in Handbook of Chemistry and Physics 81st edition (PDF). CRC press. str. 19. ISBN 0849304814.
- ↑ Preston-Thomas, H. (1990). »The International Temperature Scale of 1990 (ITS-90)«. Metrologia. 27 (1): 3–10. Bibcode:1990Metro..27....3P. doi:10.1088/0026-1394/27/1/002.
- ↑ 4,0 4,1 Haynes, William M., ur. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92. izd.). Boca Raton, FL: CRC Press. str. 4.122. ISBN 1439855110.
- ↑ Shuen-Chen Hwang, Robert D. Lein, Daniel A. Morgan (2005). "Noble Gases". in Kirk Othmer Encyclopedia of Chemical Technology, pages 343–383. Wiley. DOI: 10.1002/0471238961.0701190508230114.a01.pub2
- ↑ Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds, in Lide, D. R., ur. (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (86th izd.). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
- ↑ Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. str. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
- ↑ Ramsay, William; Travers, Morris W. (1898). »On the Companions of Argon«. Proceedings of the Royal Society of London. 63 (1): 437–440. doi:10.1098/rspl.1898.0057.
- ↑ »Neon: History«. Softciências. Pridobljeno 27. februarja 2007.