Rubidij

Iz Wikipedije, proste enciklopedije
Skoči na: navigacija, iskanje
rubidijstroncij
K
Rb
Cs  
 
 
Rb-TableImage.png
Splošno
Ime, simbol, vrstno število rubidij, Rb, 37
Kemijska vrsta alkalijska kovina
Skupina, perioda, blok 1 (IA), 5 , s
Gostota, trdota 1532 kg/m3, 0,3
Videz srebrnkasto bel
Rb,37.jpg
Lastnosti atoma
Relativna atomska masa 85,4678 a. e. m.
Atomski polmer (izračunan) 235 (265) pm
Kovalentni polmer 211 pm
van der Waalsov polmer 2,44
Elektronska konfiguracija [Kr]5s1
e- na energijski nivo 2, 8, 18, 8, 1
Oksidacijska stanja (oksid) 1 (močna baza)
Kristalna struktura telesno centrirana kocka
Fizikalne lastnosti
Agregatno stanje trdno
Tališče 312,46 K (102,76 °F)
Vrelišče 961 K (1270 °F)
Molski volumen 55,76·10−6 m3/mol
Izparilna toplota 72,216 kJ/mol
Talilna toplota 2,192 kJ/mol
Parni tlak (312,6 K) 1,56·10−4 Pa
Hitrost zvoka 1300 m/s pri 293,15 K
Razne lastnosti
Elektronegativnost 0,82 (Paulingova lestvica)
Specifična toplota 363 J/(kg·K)
Električna prevodnost 7,79·106/(m·(ohm)
Toplotna prevodnost 58,2 W/(m·K)
1. ionizacijski potencial 403,0 kJ/mol
2. ionizacijski potencial 2633 kJ/mol
3. ionizacijski potencial 3860 kJ/mol
4. ionizacijski potencial 5080 kJ/mol
5. ionizacijski potencial 6850 kJ/mol
6. ionizacijski potencial 8140 kJ/mol
7. ionizacijski potencial 9570 kJ/mol
8. ionizacijski potencial 13120 kJ/mol
9. ionizacijski potencial 14500 kJ/mol
10. ionizacijski potencial 26740 kJ/mol
Najstabilnejši izotopi
izo NA t1/2 DM DE MeV DP
85Rb 72,168% Rb je stabilen z 48 nevtroni
87Rb 27,835 % 4,7 × 1010 let beta- 0,283 87Sr
Če ni označeno drugače, so
uporabljene enote SI in standardni pogoji.

Rubídij (latinsko rubidus - temnordeče) je kemični element, ki ima v periodnem sistemu simbol Rb in atomsko število 37. To je mehak, srebrno bel kovinski element iz skupine alkalijskih kovin. Izotop Rb-87, ki nastopa v naravi, je (rahlo) radioaktiven. Rubidij je zelo reaktiven in ima podobne lastnosti kot ostali elementi iz prve skupine.

Pomembne lastnosti[uredi | uredi kodo]

Rubidij je drugi najbolj elektropozitiven od alkalijskih elementov in je lahko pri sobni temperaturi tekoč. Kot drugi elementi prve skupine se na zraku vžge sam in burno reagira z vodo, pri čemer osvobodi in včasih vžge kisik. Podobno kot druge alkalijske kovine tudi rubidij z živim srebrom tvori amalgame in lahko tvori zlitine z zlatom, cezijem, natrijem in kalijem. Plamenu daje rumeno-vijolično barvo.

Zunanje povezave[uredi | uredi kodo]