|
|
| Splošno |
| Ime, simbol, vrstno število |
rubidij, Rb, 37 |
| Kemijska vrsta |
alkalijska kovina |
| Skupina, perioda, blok |
1 (IA), 5 , s |
| Gostota, trdota |
1532 kg/m3, 0,3 |
| Videz |
srebrnkasto bel
 |
| Lastnosti atoma |
| Relativna atomska masa |
85,4678 a. e. m. |
| Atomski polmer (izračunan) |
235 (265) pm |
| Kovalentni polmer |
211 pm |
| van der Waalsov polmer |
2,44 |
| Elektronska konfiguracija |
[Kr]5s1 |
| e- na energijski nivo |
2, 8, 18, 8, 1 |
| Oksidacijska stanja (oksid) |
1 (močna baza) |
| Kristalna struktura |
telesno centrirana kocka |
| Fizikalne lastnosti |
| Agregatno stanje |
trdno |
| Tališče |
312,46 K (102,76 °F) |
| Vrelišče |
961 K (1270 °F) |
| Molski volumen |
55,76·10−6 m3/mol |
| Izparilna toplota |
72,216 kJ/mol |
| Talilna toplota |
2,192 kJ/mol |
| Parni tlak (312,6 K) |
1,56·10−4 Pa |
| Hitrost zvoka |
1300 m/s pri 293,15 K |
| Razne lastnosti |
| Elektronegativnost |
0,82 (Paulingova lestvica) |
| Specifična toplota |
363 J/(kg·K) |
| Električna prevodnost |
7,79·106/(m·(ohm) |
| Toplotna prevodnost |
58,2 W/(m·K) |
| 1. ionizacijski potencial |
403,0 kJ/mol |
| 2. ionizacijski potencial |
2633 kJ/mol |
| 3. ionizacijski potencial |
3860 kJ/mol |
| 4. ionizacijski potencial |
5080 kJ/mol |
| 5. ionizacijski potencial |
6850 kJ/mol |
| 6. ionizacijski potencial |
8140 kJ/mol |
| 7. ionizacijski potencial |
9570 kJ/mol |
| 8. ionizacijski potencial |
13120 kJ/mol |
| 9. ionizacijski potencial |
14500 kJ/mol |
| 10. ionizacijski potencial |
26740 kJ/mol |
| Najstabilnejši izotopi |
|
|
Če ni označeno drugače, so
uporabljene enote SI in standardni pogoji. |
Rubídij (latinsko rubidus - temnordeče) je kemični element, ki ima v periodnem sistemu simbol Rb in atomsko število 37. To je mehak, srebrno bel kovinski element iz skupine alkalijskih kovin. Izotop Rb-87, ki nastopa v naravi, je (rahlo) radioaktiven. Rubidij je zelo reaktiven in ima podobne lastnosti kot ostali elementi iz prve skupine.
Pomembne lastnosti [uredi]
Rubidij je drugi najbolj elektropozitiven od alkalijskih elementov in je lahko pri sobni temperaturi tekoč. Kot drugi elementi prve skupine se na zraku vžge sam in burno reagira z vodo, pri čemer osvobodi in včasih vžge kisik. Podobno kot druge alkalijske kovine tudi rubidij z živim srebrom tvori amalgame in lahko tvori zlitine z zlatom, cezijem, natrijem in kalijem. Plamenu daje rumeno-vijolično barvo.
Zunanje povezave [uredi]
