Fluor
Iz Wikipedije, proste enciklopedije
|
|||||||||||||
| Splošno | |||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Ime, znak, število | fluor, F, 9 | ||||||||||||
| Kemijska vrsta | halogeni | ||||||||||||
| Skupina, perioda, blok | 17 (VIIA), 2, p | ||||||||||||
| Gostota, trdota | 1,696 kg/m3 (273 K), NA | ||||||||||||
| Izgled | bledo zeleno-rumenkast plin |
||||||||||||
| Lastnosti atoma | |||||||||||||
| Atomska teža | 18,9984 a. e. m. | ||||||||||||
| Polmer atoma (izračunan) | 50 (42) pm | ||||||||||||
| Kovalentni polmer | 71 pm | ||||||||||||
| van der Waalsov polmer | 147 pm | ||||||||||||
| Elektronska konfiguracija | [He]2s2 2p5 | ||||||||||||
| e- na energijski nivo | 2, 7 | ||||||||||||
| Oksidacijska stanja (oksid) | -1 (močna kislina) | ||||||||||||
| Zgradba mreže | kockasta | ||||||||||||
| Fizikalne lastnosti | |||||||||||||
| Agregatno stanje | Plin (nemagneten) | ||||||||||||
| Tališče | 53,53 K (-363,32 °F) | ||||||||||||
| Vrelišče | 85,03 K (-306,62 °F) | ||||||||||||
| Molarna prostornina | 11,20 ×10-6 m3/mol | ||||||||||||
| Izparilna toplota | 3,2698 kJ/mol | ||||||||||||
| Talilna toplota | 0,2552 kJ/mol | ||||||||||||
| Parni tlak | ni podatka | ||||||||||||
| Hitrost zvoka | ni podatka | ||||||||||||
| Razne lastnosti | |||||||||||||
| Elektronegativnost | 3,98 (Paulingova lestvica) | ||||||||||||
| Specifična toplota | 824 J/(kg · K) | ||||||||||||
| Električna prevodnost | ni podatka | ||||||||||||
| Toplotna prevodnost | 0,0279 W/(m·K) | ||||||||||||
| 1. ionizacijski potencial | 1681,0 kJ/mol | ||||||||||||
| 2. ionizacijski potencial | 3374,2 kJ/mol | ||||||||||||
| 3. ionizacijski potencial | 6050,4 kJ/mol | ||||||||||||
| 4. ionizacijski potencial | 8407,7 kJ/mol | ||||||||||||
| 5. ionizacijski potencial | 11022,7 kJ/mol | ||||||||||||
| 6. ionizacijski potencial | 15164,1 kJ/mol | ||||||||||||
| 7. ionizacijski potencial | 17868 kJ/mol | ||||||||||||
| 8. ionizacijski potencial | 92038,1 kJ/mol | ||||||||||||
| 9. ionizacijski potencial | 106434,3 kJ/mol | ||||||||||||
| Najstabilnejši izotopi | |||||||||||||
|
|||||||||||||
| Če ni označeno drugače, so uporabljene enote SI in standardni pogoji. |
|||||||||||||
Flúor (latinski glagol fluere pomeni teči), je kemijski element, ki ima v periodnem sistemu simbol F in atomsko število 9. To je strupen bledo rumen, univalenten plinski halogen, ki je najbolj kemijsko reaktiven in elektronegativen od vseh elementov. V svoji čisti obliki je izjemno nevaren, ob dotiku s kožo na njej povzroča težke kemijske opekline. V naravi ga ni nikoli v čisti obliki, le v spojinah. Njegove spojine so tudi zelo agresivne. Recimo fluorovodikova kislina razžre tudi steklo in prodre čez latexove rokavice. Zato je kemija fluora izredno nevarna in zahteva velike strokovnjake.
[uredi] Uporaba fluora
Fluor se največ uporablja v jedrski indusriji, saj z njegovo pomočjo ločijo uranova izotopa U(235)in U(238). Uporabljamo ga tudi za izdelavo zobnih past, saj so fluorovi ioni zelo aktivni. Uporablja se tudi a ustvarjanje vročih plamenov (s plamenom vodika in fluora npr. dosežejo 3700 C).
