Fluor

kisik – fluor – neon   F Cl       Celotna tabela
Splošno
Ime, znak, število	fluor, F, 9
Kemijska vrsta	halogeni
Skupina, perioda, blok	17 (VIIA), 2, p
Gostota, trdota	1,696 kg/m3 (273 K), NA
Izgled	bledo zeleno-rumenkast plin
Lastnosti atoma
Atomska teža	18,9984 a. e. m.
Polmer atoma (izračunan)	50 (42) pm
Kovalentni polmer	71 pm
van der Waalsov polmer	147 pm
Elektronska konfiguracija	[He]2s2 2p5
e- na energijski nivo	2, 7
Oksidacijska stanja (oksid)	-1 (močna kislina)
Zgradba mreže	kockasta
Fizikalne lastnosti
Agregatno stanje	Plin (nemagneten)
Tališče	53,53 K (-363,32 °F)
Vrelišče	85,03 K (-306,62 °F)
Molarna prostornina	11,20 ×10−6 m3/mol
Izparilna toplota	3,2698 kJ/mol
Talilna toplota	0,2552 kJ/mol
Parni tlak	ni podatka
Hitrost zvoka	ni podatka
Razne lastnosti
Elektronegativnost	3,98 (Paulingova lestvica)
Specifična toplota	824 J/(kg · K)
Električna prevodnost	ni podatka
Toplotna prevodnost	0,0279 W/(m·K)
1. ionizacijski potencial	1681,0 kJ/mol
2. ionizacijski potencial	3374,2 kJ/mol
3. ionizacijski potencial	6050,4 kJ/mol
4. ionizacijski potencial	8407,7 kJ/mol
5. ionizacijski potencial	11022,7 kJ/mol
6. ionizacijski potencial	15164,1 kJ/mol
7. ionizacijski potencial	17868 kJ/mol
8. ionizacijski potencial	92038,1 kJ/mol
9. ionizacijski potencial	106434,3 kJ/mol
Najstabilnejši izotopi
izo NA t1/2 DM DE MeV DP 19F 100 % F je stabilen z 10 nevtroni
Če ni označeno drugače, so uporabljene enote SI in standardni pogoji.

Flúor (latinsko fluorum - latinski glagol fluere pomeni pretakati se), je kemijski element, ki ima v periodnem sistemu simbol F in atomsko število 9. To je strupen bledo rumen, univalenten plinski halogen, ki je najbolj kemijsko reaktiven in elektronegativen od vseh elementov. Zato ga v naravi nikoli ni v čisti obliki, le v spojinah. Tudi njegove spojine so tudi zelo agresivne. Fluorovodikova kislina razžre celo steklo ali običajne zaščitne rokavice (iz lateksa). Tudi na koži fluor in številne njegove spojine povzročajo opekline. Zato je kemija fluora izredno nevarna in zahteva strokovno usposobljenost.

Uporaba fluora

Fluor se največ uporablja v jedrski industriji, saj z njegovo pomočjo ločita uranova izotopa U(235)in U(238). Fluoridni ioni so tudi v zobnih pastah, koristno je namreč, če z njimi nadomestimo hidroksidne ione v mineralu apatitu, ki sestavlja zobno sklenino. Uporablja se tudi za ustvarjanje vročih plamenov (s plamenom vodika in fluora npr. dosežejo 3700 C).