Fluor

Iz Wikipedije, proste enciklopedije

Skoči na: navigacija, iskanje
kisikfluorneon
 
F
Cl  
 
 
F-TableImage.png
Splošno
Ime, znak, število fluor, F, 9
Kemijska vrsta halogeni
Skupina, perioda, blok 17 (VIIA), 2, p
Gostota, trdota 1,696 kg/m3 (273 K), NA
Izgled bledo zeleno-rumenkast plin
Lastnosti atoma
Atomska teža 18,9984 a. e. m.
Polmer atoma (izračunan) 50 (42) pm
Kovalentni polmer 71 pm
van der Waalsov polmer 147 pm
Elektronska konfiguracija [He]2s2 2p5
e- na energijski nivo 2, 7
Oksidacijska stanja (oksid) -1 (močna kislina)
Zgradba mreže kockasta
Fizikalne lastnosti
Agregatno stanje Plin (nemagneten)
Tališče 53,53 K (-363,32 °F)
Vrelišče 85,03 K (-306,62 °F)
Molarna prostornina 11,20 ×10-6 m3/mol
Izparilna toplota 3,2698 kJ/mol
Talilna toplota 0,2552 kJ/mol
Parni tlak ni podatka
Hitrost zvoka ni podatka
Razne lastnosti
Elektronegativnost 3,98 (Paulingova lestvica)
Specifična toplota 824 J/(kg · K)
Električna prevodnost ni podatka
Toplotna prevodnost 0,0279 W/(m·K)
1. ionizacijski potencial 1681,0 kJ/mol
2. ionizacijski potencial 3374,2 kJ/mol
3. ionizacijski potencial 6050,4 kJ/mol
4. ionizacijski potencial 8407,7 kJ/mol
5. ionizacijski potencial 11022,7 kJ/mol
6. ionizacijski potencial 15164,1 kJ/mol
7. ionizacijski potencial 17868 kJ/mol
8. ionizacijski potencial 92038,1 kJ/mol
9. ionizacijski potencial 106434,3 kJ/mol
Najstabilnejši izotopi
izo NA t1/2 DM DE MeV DP
19F 100% F je stabilen z 10 nevtroni
Če ni označeno drugače, so
uporabljene enote SI in standardni pogoji.

Flúor (latinski glagol fluere pomeni teči), je kemijski element, ki ima v periodnem sistemu simbol F in atomsko število 9. To je strupen bledo rumen, univalenten plinski halogen, ki je najbolj kemijsko reaktiven in elektronegativen od vseh elementov. V svoji čisti obliki je izjemno nevaren, ob dotiku s kožo na njej povzroča težke kemijske opekline. V naravi ga ni nikoli v čisti obliki, le v spojinah. Njegove spojine so tudi zelo agresivne. Recimo fluorovodikova kislina razžre tudi steklo in prodre čez latexove rokavice. Zato je kemija fluora izredno nevarna in zahteva velike strokovnjake.


[uredi] Uporaba fluora

Fluor se največ uporablja v jedrski indusriji, saj z njegovo pomočjo ločijo uranova izotopa U(235)in U(238). Uporabljamo ga tudi za izdelavo zobnih past, saj so fluorovi ioni zelo aktivni. Uporablja se tudi a ustvarjanje vročih plamenov (s plamenom vodika in fluora npr. dosežejo 3700 C).

Fluor je tudi
v Wikislovarju, prostem slovarju.