Oksid

Iz Wikipedije, proste enciklopedije

Zarjavel vijak
Oksidi, kot železov oksid Fe₂O₃ oz. rja na sliki, se tvorijo ob reakciji kisika z drugimi elementi.

Oksid je kemična spojina kisika z ostalimi kemičnimi elementi, t.j. rja (železov oksid) ali boksit (aluminijev oksid). Običajno nastane v procesu oksidacije. Oksidi so zelo pogosta spojina v zemeljski skorji kot v vesolju. Oksidi so navadno poimenovani po tem, koliko kisikovih atomov je v molekuli (dioksid za 2, trioksid za 3, tetraoksid za 4, pentoksid za 5, heksaoksid za 6 in heptaoksid za 7).

Ostajata še dva druga tipa oksida - peroksid in superoksid. Oba štejemo za oksida vendar imata različno oksidacijsko stanje in tvorita temu primerno različne spojine.

V glavnem oksidi niso prevodni za elektriko.

Kako oksidira (oz. gori) fosfor :

P₄ + 5O₂ → 2P₂O₅

[uredi] Primeri

• voda, vodikov oksid (H₂O)
• vodikov peroksid (H₂O₂)
• divodikov trioksid (H₂O₃)
• natrijev oksid (Na₂O)
• ogljikov dioksid (CO₂)
• žveplov trioksid (SO₃)

Glej seznam oksidov za več.

[uredi] Oksidi razvrščeni po oksidacijskem stanju

• element v (I) stanju
  • bakrov(I) oksid (Cu₂O)

• element v (II) stanju
  • bakrov(II) oksid (CuO)
  • železov(II) oksid (FeO)

• element v (III) stanju
  • aluminijev trioksid (Al₂O₃)
  • dušikov trioksid (N₂O₃)

• element v (IV) stanju
  • klorov dioksid (ClO₂)
  • manganov dioksid (MnO₂)
  • titanov dioksid (TiO₂)

[uredi] Glej tudi

• hidroksidi

[uredi] Zunanje povezave

Oksid je tudi
v Wikislovarju, prostem slovarju.

Ta članek s področja kemije je škrbina. Pomagaj Wikipediji in ga razširi.