Natrijev cianid

Iz Wikipedije, proste enciklopedije
Jump to navigation Jump to search
Natrijev cianid
Sodium cyanide bonding
Sodium cyanide space filling
Identifikatorji
3D model (JSmol)
ChEMBL
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.005.091
RTECS število
  • VZ7525000
UN število 1689
Lastnosti
NaCN
Molska masa 49,072 g/mol
Videz bela trdnina
Vonj blago po mandeljnih
Gostota 1,595 g/cm3
Tališče 563,7 °C (1.046,7 °F; 836,9 K)
Vrelišče 1.496 °C (2.725 °F; 1.769 K)
48 g/100 mL (10 °C)
82 g/100 mL (34,7 °C)
Lomni količnik (nD) 1,452
Nevarnosti
Zelo strupeno T+ Dangerous for the Environment (Nature) N Corrosive C [1]
R-stavki (zastarelo) R26/27/28, R32, R50/53
S-stavki (zastarelo) (S1/2), S7, S28, (S29), (S45), S60, (S61)
NFPA 704 (diamant ognja)
Flammability code 0: Will not burn. E.g. waterHealth code 4: Very short exposure could cause death or major residual injury. E.g. VX gasReactivity code 0: Normally stable, even under fire exposure conditions, and is not reactive with water. E.g. liquid nitrogenSpecial hazards (white): no codeNFPA 704 four-colored diamond
0
4
0
Plamenišče nevnetljiv
Smrtni odmerek ali koncentracija (LD, LC):
5,8–15 mg/kg (peroralno pri miših in podganah)[2]
Sorodne snovi
Drugi kationi kalijev cianid
Sorodne snovi vodikov cianid
Če ni navedeno drugače, podatki veljajo za material v standardnem stanju pri 25 °C [77 °F], 100 kPa).
Sklici infopolja

Natrijev cianid je anorganska spojina s formulo NaCN. Gre za belo snov, topno v vodi. Cianid ima veliko afiniteto do kovin, kar je vzrok visoke toksičnosti te soli. Tudi njegova poglavitna uporaba v pridobivanju zlata temelji na visoki reaktivnosti s kovinami. Pri reakciji s kislinami se tvori strupen plin vodikov cianid.

Pridobivanje in kemijske značilnosti[uredi | uredi kodo]

Natrijev cianid se pridobiva z reakcijo vodikovega cianida z natrijevim hidroksidom: [3]

HCN + NaOH → NaCN + H2O

Svetovna proizvodnja v letu 2006 je bila ocenjena na 500.000 ton.

V preteklosti se je uporabljal Castner–Kellnerjev proces, ki temelji na reakciji natrijevega amida z ogljikom pri povišani temperaturi.

NaNH2 + C → NaCN + H2

Struktura trdnega NaCN je sorodna strukturi natrijevega klorida.[4]Tako anioni kot kationi so šestkoordinatni. Kalijev cianid (KCN) ima podobno strukturo. Vsak natrijev kation (Na+) tvori 2 vezi π z dvema CN-skupinama in po dve ukrivljeni vezi Na---CN in Na---NC.[5]

Ker sol NaCN nastane iz šibke kisline, nastane s hidrolizo ponovno HCN; iz vlažne trdnine uhajajo majhne količine vodikovega cianida, ki ima vonj po grenkih mandeljnih (tega vonja ne zazna vsakdo, kar je odvisno od genetske predispozicije[6]). NaCN hitro reagira z močnimi kislinami, pri tem se sprošča HCN. Ta nevarni proces predstavlja znatno tveganje, povezano z natrijevim cianidom. Detoksifikacija poteka s pomočjo vodikovega peroksida (H2O2), pri čemer nastaneta NaOCN in voda:[3]

NaCN + H2O2 → NaOCN + H2O

Uporaba[uredi | uredi kodo]

Rudarstvo[uredi | uredi kodo]

Glej tudi: cianidni postopek

Zlatov natrijev cianid[uredi | uredi kodo]

Natrijev cianid se večinoma uporablja v rudarstvu za pridobivanje zlata in drugih plemenitih kovin. Ta postopek temelji na visoki afiniteti zlata (I) do cianida, pri čemer zlato oksidira in se raztopi v prisotnosti zraka in vode, saj se tvorita sol natrijevega zlatovega cianida (oziroma zlatovega natrijevega cianida) in natrijev hidroksid:

4 Au + 8 NaCN + O2 + 2 H2O → 4 Na[Au(CN)2] + 4 NaOH

V podobnem postopku se uporablja sorodna spojina kalijev cianid (KCN), pri čemer se tvori kalijev zlatov cianid (KAu(CN)2).

Obstajajo tudi nekatere druge metode za opisano ekstrahiranje zlata.

Kemična surovina[uredi | uredi kodo]

Več komercialno pomembnih kemičnih spojin pridobivajo iz cianida, na primer cianurična kislina, klorcian in različni nitrili. V organskih sintezah se uporablja kot močan nukleofil pri pripravi nitrilov, na primer pri pridobivanju zdravilnih učinkovin.

Druge oblike uporabe[uredi | uredi kodo]

Zaradi močne strupenosti se natrijev cianid uporablja na primer pri ubijanju ali paraliziranju živali (npr. pri t. i. cianidnem ribolovu, ki je marsikje prepovedan, in v posodah za lovljenje žuželk)

Strupenost[uredi | uredi kodo]

Glavni članek: Zastrupitev s cianidom.

Cianidne soli so med najhitreje delujočimi strupi. Cianid je močan zaviralec celičnega dihanja; deluje na mitohondrijsko citokromsko oksidazo in prepreči prenos elektronov. Posledično zavre presnovo in celično izrabo kisika. Zaradi anaerobne presnove nastopi laktična acidoza.

Sklici[uredi | uredi kodo]

  1. Oxford MSDS
  2. Martel, B.; Cassidy, K. (2004). Chemical Risk Analysis: A Practical Handbook. Butterworth–Heinemann. str. 361. ISBN 1-903996-65-1.CS1 vzdrževanje: Večkratna imena: authors list (link)
  3. 3,0 3,1 Andreas Rubo, Raf Kellens, Jay Reddy, Norbert Steier, Wolfgang Hasenpusch "Alkali Metal Cyanides" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2006 Wiley-VCH, Weinheim, Germany. DOI: 10.1002/14356007.i01_i01
  4. A.F. Wells (1984). Structural Inorganic Chemistry (5 izd.). Oxford: Clarendon Press. COBISS 621359. ISBN 0-19-855370-6.
  5. H. T. Stokes, D. L. Decker, H. M. Nelson, J. D. Jorgensen (1993). "Structure of potassium cyanide at low temperature and high pressure determined by neutron diffraction". Phys. Rev. B. 47 (17): 11082–11092. doi:10.1103/PhysRevB.47.11082.CS1 vzdrževanje: Večkratna imena: authors list (link)
  6. Online 'Mendelian Inheritance in Man' (OMIM) 304300