Etan: Razlika med redakcijama
Brez povzetka urejanja |
Brez povzetka urejanja |
||
| Vrstica 54: | Vrstica 54: | ||
}} |
}} |
||
'''Etan''' je [[kemična spojina]] s [[kemijska formula|kemijsko formulo]] C<sub>2</sub>H<sub>6</sub>. To je edini dvoogljikov [[alkani|alkan]], to je [[alifatična spojina|alifatični]] [[ogljikovodik]]. Pri standardni temperaturi in pritisku je etan brezbarven [[plin]] brez vonja. |
'''Etan''' je [[kemična spojina]] s [[kemijska formula|kemijsko formulo]] [[Ogljik|C]]<sub>2</sub>[[Dušik|H]]<sub>6</sub>. To je edini dvoogljikov [[alkani|alkan]], to je [[alifatična spojina|alifatični]] [[ogljikovodik]]. Pri standardni [[temperatura|temperaturi]] in pritisku je etan brezbarven [[plin]] in brez vonja. |
||
Etan je v industriji izoliran iz [[naravni plin|naravnega plina]] in je tudi stranski produkt pri [[rafinacija goriv|rafinaciji goriv]]. Glavna uporaba etana je kot [[petrokemija|petrokemična]] [[surovina]] za proizvodnjo [[etilen]]a. |
Etan je v industriji izoliran iz [[naravni plin|naravnega plina]] in je tudi stranski produkt pri [[rafinacija goriv|rafinaciji goriv]]. Glavna uporaba etana je kot [[petrokemija|petrokemična]] [[surovina]] za proizvodnjo [[etilen]]a. |
||
== Identifikacija snovi ali pripravka: == |
== Identifikacija snovi ali pripravka: == |
||
[[Michael Faraday]] je leta 1834 prvič sintetično ustvaril etan z [[elektroliza|elektrolizo]] [[raztopina|raztopine]] [[kalijev acetat|kalijevega acetata]]. Ker je zamenjal [[ogljikovodik|ogljikovodikov]] produkt te raztopine za [[metan]], je prenehal z nadaljnimi raziskavami. V obdobju 1847-1849, z prizadevanjam za branjenje radikalne teorije [[organska kemija|organske kemije]], sta [[Hermann Kolbe]] in [[Edward Frankland]] proizvedla etan z znižanjem propionitrile (etil cianida) in [[jodid etil]] s [[kovinski kalij|kovinskim kalijem]], kot je to storil Faraday z elektrolizo vodnih acetatov. Onadva pa sta zamenjala produkt te reakcije z metil radikal, namesto dimer z metilom, etana. Leta 1864 je to napako popravil [[Carl Schorlemmer]], ki je dokazal, da je produkt vseh teh reakcij bila v bistvu etana. |
|||
Njegovo ime je nastalo iz imena [[etra]], ki je najprej pomenilo dietil etra. |
|||
== Sestava s podatki o nevarnih sestavinah: == |
== Sestava s podatki o nevarnih sestavinah: == |
||
V laboratoriju, se etan priročno pridobiva z Kolbe elektrolizo. V tej tehniki |
|||
== Ugotovitve o nevarnih lastnostih: == |
== Ugotovitve o nevarnih lastnostih: == |
||
Redakcija: 19:05, 6. maj 2010
 | Ta članek je za krajši čas rezerviran, saj ga namerava eden izmed sodelavcev v večji meri preurediti. Prosimo vas, da strani v tem času ne spreminjate, saj bi lahko prišlo do navzkrižja urejanj. Če je iz zgodovine strani razvidno, da je zadnjih nekaj dni ni spreminjal nihče, lahko to predlogo odstranite. |
| |||
| |||
| Imena | |||
|---|---|---|---|
| IUPAC ime
Etan
| |||
| Identifikatorji | |||
3D model (JSmol)
|
|||
| ChemSpider | |||
| ECHA InfoCard | 100.000.741 | ||
| EC število |
| ||
PubChem CID
|
|||
| RTECS število |
| ||
| UN število | 1035 | ||
CompTox Dashboard (EPA)
|
|||
| |||
| |||
| Lastnosti | |||
| C2H6 | |||
| Molska masa | 30.07 g/mol | ||
| Videz | brezbarvni plin | ||
| Gostota | 1.282 kg/m3(15 C plin, 1 atm) 546.49 kg/m3(tekoči, at b.p.,1 atm) | ||
| Tališče | -181.76 °C (89.34 K) | ||
| Vrelišče | -89 °C (184 K) | ||
| zelo nizka | |||
| Kislost (pKa) | 50 | ||
| Nevarnosti | |||
EU klasifikacija (DSD) (zastarelo)
|
lahko vnetljivo (F+) | ||
| R-stavki (zastarelo) | R12 | ||
| S-stavki (zastarelo) | (S2), (S9), S16, (S33) | ||
| NFPA 704 (diamant ognja) | |||
| Plamenišče | -135 °C | ||
| Meje eksplozivnosti |
3.0–12.5% | ||
| Sorodne snovi | |||
| Sorodno alkani | Metan Propan | ||
Če ni navedeno drugače, podatki veljajo za material v standardnem stanju pri 25 °C, 100 kPa). | |||
| Sklici infopolja | |||
Etan je kemična spojina s kemijsko formulo C2H6. To je edini dvoogljikov alkan, to je alifatični ogljikovodik. Pri standardni temperaturi in pritisku je etan brezbarven plin in brez vonja.
Etan je v industriji izoliran iz naravnega plina in je tudi stranski produkt pri rafinaciji goriv. Glavna uporaba etana je kot petrokemična surovina za proizvodnjo etilena.
Identifikacija snovi ali pripravka:
Michael Faraday je leta 1834 prvič sintetično ustvaril etan z elektrolizo raztopine kalijevega acetata. Ker je zamenjal ogljikovodikov produkt te raztopine za metan, je prenehal z nadaljnimi raziskavami. V obdobju 1847-1849, z prizadevanjam za branjenje radikalne teorije organske kemije, sta Hermann Kolbe in Edward Frankland proizvedla etan z znižanjem propionitrile (etil cianida) in jodid etil s kovinskim kalijem, kot je to storil Faraday z elektrolizo vodnih acetatov. Onadva pa sta zamenjala produkt te reakcije z metil radikal, namesto dimer z metilom, etana. Leta 1864 je to napako popravil Carl Schorlemmer, ki je dokazal, da je produkt vseh teh reakcij bila v bistvu etana.
Njegovo ime je nastalo iz imena etra, ki je najprej pomenilo dietil etra.
Sestava s podatki o nevarnih sestavinah:
V laboratoriju, se etan priročno pridobiva z Kolbe elektrolizo. V tej tehniki
