Kalcijev sulfid

Iz Wikipedije, proste enciklopedije
Jump to navigation Jump to search
Kalcijev sulfid
Kalcijev sulfid
IUPAC-ime kalcijev sulfid
Druga imena kalcijev monosulfid
Identifikatorji
Številka CAS 20548-54-3
PubChem 10197613
EINECS število 243-873-5
KEGG C17392
SMILES
InChI
ChemSpider 8373113
Lastnosti
Molekulska formula CaS
Molekulska masa 72,143 g/mol
Videz higroskopni beli kristali
Gostota 2,59 g/cm3
Tališče

2525 °C, 2798 K, 4577 °F

Topnost (voda) neznatna
Topnost netopev v etanol,
s kislinami reagira
Lomni količnik (nD) 2,137
Struktura
Kristalna struktura kubična (halitna),
Pearsonov simbol: cF8
Prostorska skupina Fm3m, No. 225
Koordinacijska
geometrija
Ca2+: oktaedrska
S2−: oktaedrska
Nevarnosti
EU klasifikacija Irritant Xi
Dangerous for the Environment (Nature) N
EU Index 016-004-00-0
Glavne nevarnosti vir zelo strupenega H2S
NFPA 704
NFPA 704.svg
1
2
1
 
R-stavki R31, R36/37/38, R50
S-stavki (S2), S28, (S61)
Sorodne snovi
Drugi anioni kalcijev oksid
Drugi kationi magnezijev sulfid
stroncijev sulfid
barijev sulfid
Sorodno sulfidi natrijev sulfid
Če ni navedeno drugače, podatki veljajo za
material v standardnem stanju (pri 25 °C, 100 kPa)

Kalcijev sulfid je anorganska spojina s formulo CaS. Je bela trdnina, ki kristalizira v kockastih kristalih, podobno kot kuhinjska sol. Spojina vsebuje sulfidni ion (S2-), zato ima, podobno kot drugi sulfidi, značilen vonj po vodikovem sulfidu (H2S), ki nastaja s hidrolizo soli.

Kristalna struktura kaže na visok delež ionske vezi, kar potrjuje tudi zelo visoko tališče (2525 °C). V kristalu je vsak ion S2- obdan s šestimi ioni Ca2+ (Z = 6) in vsak ion Ca2+ s šestimi ioni S2- (Z = 6).

Proizvodnja[uredi | uredi kodo]

Kacijev sulfid se proizvaja z redukcijo (kalcijevega sulfata) z ogljikom, običajno s koksom, pri povišani temperaturi:

CaSO4 + 2 C → CaS + 2 CO2

CaS lahko reagira s prebitkom CaSO4 v kalcijev in ogljikov dioksid:

3 CaSO4 + CaS → 4 CaO + 4 SO2

CaS je tudi stranski produkt v proizvodnji sode po Leblancovem postopku.

Reakcije in uporaba[uredi | uredi kodo]

CaS reagira z vodo, tudi vlago iz zraka, pri čemer nastane zmes Ca(SH)2, Ca(OH)2, in Ca(SH)(OH):

CaS + H2O → Ca(SH)(OH)
Ca(SH)(OH) + H2O → Ca(OH)2 + H2S

Apneno mleko (vodna suspenzija Ca(OH)2) reagira z žveplom v tako imenovano »apneno žveplo«, ki se je uporabljalo kot insekticid. Aktivna komponenta mleka je verjetno kalcijev polisulfid in ne kalcijev sulfid.[1]

V reakcijah s kislinami, na primer s klorovodikovo kislino, se sprošča strupen plin vodikov sulfid:

CaS + 2 HCl → CaCl2 + H2S

Nahajališča[uredi | uredi kodo]

Mineralna oblika CaS je oldhamit. Mineral je redka komponenta nekaterih meteoritov in zato za znastvenike zanimiv za preučevanje Osončja. Spojina nastaja tudi na gorečih deponijah premoga.

Sklic[uredi | uredi kodo]

  1. Holleman, A. F.; et al. (2001). Inorganic Chemistry. (1 izd.). San Diego [etc.] : Academic Press ; Berlin ; New York : De Gruyter, cop. COBISS 24318981. ISBN 0-12-352651-5.