Kalcijev sulfid

Iz Wikipedije, proste enciklopedije
Jump to navigation Jump to search
Kalcijev sulfid
Kalcijev sulfid
Imena
IUPAC ime
kalcijev sulfid
Druga imena
kalcijev monosulfid
Identifikatorji
3D model (JSmol)
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.039.869
EC število
  • 243-873-5
KEGG
UNII
Lastnosti
CaS
Molska masa 72,143 g/mol
Videz higroskopni beli kristali
Gostota 2,59 g/cm3
Tališče 2.525 °C (4.577 °F; 2.798 K)
neznatna
Topnost netopev v etanol,
s kislinami reagira
Lomni količnik (nD) 2,137
Struktura
Kristalna struktura kubična (halitna),
Pearsonov simbol: cF8
Prostorska skupina Fm3m, No. 225
Koordinacijska
geometrija
Ca2+: oktaedrska
S2−: oktaedrska
Nevarnosti
Glavne nevarnosti vir zelo strupenega H2S
Irritant Xi
Dangerous for the Environment (Nature) N
R-stavki (zastarelo) R31, R36/37/38, R50
S-stavki (zastarelo) (S2), S28, (S61)
NFPA 704 (diamant ognja)
Flammability code 1: Must be pre-heated before ignition can occur. Flash point over 93 °C (200 °F). E.g. canola oilHealth code 2: Intense or continued but not chronic exposure could cause temporary incapacitation or possible residual injury. E.g. chloroformReactivity code 1: Normally stable, but can become unstable at elevated temperatures and pressures. E.g. calciumSpecial hazards (white): no codeNFPA 704 four-colored diamond
1
2
1
Sorodne snovi
Drugi anioni kalcijev oksid
Drugi kationi magnezijev sulfid
stroncijev sulfid
barijev sulfid
Sorodno sulfidi natrijev sulfid
Če ni navedeno drugače, podatki veljajo za material v standardnem stanju pri 25 °C [77 °F], 100 kPa).
Sklici infopolja

Kalcijev sulfid je anorganska spojina s formulo CaS. Je bela trdnina, ki kristalizira v kockastih kristalih, podobno kot kuhinjska sol. Spojina vsebuje sulfidni ion (S2-), zato ima, podobno kot drugi sulfidi, značilen vonj po vodikovem sulfidu (H2S), ki nastaja s hidrolizo soli.

Kristalna struktura kaže na visok delež ionske vezi, kar potrjuje tudi zelo visoko tališče (2525 °C). V kristalu je vsak ion S2- obdan s šestimi ioni Ca2+ (Z = 6) in vsak ion Ca2+ s šestimi ioni S2- (Z = 6).

Proizvodnja[uredi | uredi kodo]

Kacijev sulfid se proizvaja z redukcijo (kalcijevega sulfata) z ogljikom, običajno s koksom, pri povišani temperaturi:

CaSO4 + 2 C → CaS + 2 CO2

CaS lahko reagira s prebitkom CaSO4 v kalcijev in ogljikov dioksid:

3 CaSO4 + CaS → 4 CaO + 4 SO2

CaS je tudi stranski produkt v proizvodnji sode po Leblancovem postopku.

Reakcije in uporaba[uredi | uredi kodo]

CaS reagira z vodo, tudi vlago iz zraka, pri čemer nastane zmes Ca(SH)2, Ca(OH)2, in Ca(SH)(OH):

CaS + H2O → Ca(SH)(OH)
Ca(SH)(OH) + H2O → Ca(OH)2 + H2S

Apneno mleko (vodna suspenzija Ca(OH)2) reagira z žveplom v tako imenovano »apneno žveplo«, ki se je uporabljalo kot insekticid. Aktivna komponenta mleka je verjetno kalcijev polisulfid in ne kalcijev sulfid.[1]

V reakcijah s kislinami, na primer s klorovodikovo kislino, se sprošča strupen plin vodikov sulfid:

CaS + 2 HCl → CaCl2 + H2S

Nahajališča[uredi | uredi kodo]

Mineralna oblika CaS je oldhamit. Mineral je redka komponenta nekaterih meteoritov in zato za znastvenike zanimiv za preučevanje Osončja. Spojina nastaja tudi na gorečih deponijah premoga.

Sklic[uredi | uredi kodo]

  1. Holleman, A. F.; et al. (2001). Inorganic Chemistry (1 izd.). San Diego [etc.] : Academic Press ; Berlin ; New York : De Gruyter, cop. COBISS 24318981. ISBN 0-12-352651-5.