Natrijev hidrogenkarbonat

Iz Wikipedije, proste enciklopedije
Skoči na: navigacija, iskanje
Natrijev hidrogenkarbonat
SodiumBicarbonate.svg
Model kroglic in paličic natrijevega hidrogenkarbonata
Model kroglic in paličic hidrogenkarbonatnega aniona
Vzorec natrijevega hidrogenkarbonata
IUPAC-ime Natrijev hidrogenkarbonat
Druga imena soda bikarbona, natrijev bikarbonat
Identifikatorji
Številka CAS 144-55-8
PubChem 516892
EINECS število 205-633-8
DrugBank DB01390
KEGG C12603
MeSH Sodium+bicarbonate
ChEBI 32139
RTECS število VZ0950000
Oznaka ATC B05CB04,B05XA02, QG04BQ01
SMILES
InChI
Beilstein 4153970
ChemSpider 8609
Lastnosti
Molekulska formula NaHCO3
Molekulska masa 84,007 g mol−1
Videz beli kristali
Vonj brez vonja
Gostota 2,20 g cm−3[1]
Tališče

50 °C, 323 K, 122 °F (razpade do natrijevega karbonata)

Topnost (voda) 9 g/100 mL

69 g/L (0 °C)[2]
96 g/L (20 °C)[3]
165 g/L (60 °C)[3]
236 g/L (100 °C)[2]

Topnost aceton: 0,02 %wt, metanol: 2,13 %wt pri 22 °C[4].
netopen v etanolu
log P -0.82
Kislost (pKa) 10,329[5]

6,351 (ogljikova kislina)[5]

Lomni količnik (nD) 1,3344
Farmakologija
Pot
uporabe
intravensko, peroralno
Termokemija
Standardna tvorbena
entalpija
ΔfHo298
−948 kJ·mol−1[6]
Standardna molarna
entropija
So298
102 J·mol−1·K−1[6]
Nevarnosti
Varnostni list External MSDS
Glavne nevarnosti Povzroča hudo draženje oči.
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
1
0
 
LD50 4,22 g kg−1
Sorodne snovi
Drugi anioni natrijev karbonat
Drugi kationi amonijev hidrogenkarbonat

kalijev hidrogenkarbonat

Sorodne snovi natrijev hidrogensulfat

natrijev hidrogenfosfat

Če ni navedeno drugače, podatki veljajo za
material v standardnem stanju (pri 25 °C, 100 kPa)

Natrijev hidrogenkarbonat, tudi ali natrijev bikarbonat, soda bikarbona ali bikarbona[7], je sol, tvorjena iz natrija in hidrogenkarbonata. Ker nastane v reakciji nevtralizacije iz natrijevega hidroksida, ki je močna baza, in šibke ogljikove kisline, izkazuje bazičen pH (okoli 9) in zato reagira s kislinami (reakcija kislin s karbonati) zelo burno, pri tem pa nastanejo sol (natrij + nekovina), ogljikov dioksid (CO2) in voda (H2O). Reakcija kislin z natrijevim hidrogenkarbonatom lahko poteče v vodni raztopini in pa v trdnem agregatnem stanju.

Sol je ena redkih hidrogenkarbonatov, ki so topni v vodi, sicer pa je njena topnost precej majhna.

Pri segrevanju razpade na natrijev karbonat (Na2CO3), vodo (H2O) in ogljikov(IV) oksid (CO2).

2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O

Sproščeni plin je "kriv" za vzhajanje testa in rahlost peciv.

Je glavna sestavina pecilnega praška.

Uporaba[uredi | uredi kodo]

Kot zdravilo[uredi | uredi kodo]

Natrijev hidrogenkarbonat se uporablja kot antacid (nevtralizira želodčno kislino)[8] ter kot sredstvo proti presnovni acidozi[7].

Za nevtraliziranje želodčne kisline se uporablja natrijev hidrogenkarbonat peroralno (z zaužitjem). V želodcu nevtralizira kislino in s tem oblaži zgago, dispepsijo in slabost zaradi prekomerne kislosti želodčnega soka. Primeren je za kratkotrajno lajšanje težav.[9]

Pri presnovni acidozi se uporablja parenteralno. Delovanje izhaja iz njegove fiziološke vloge v puferskem sistemu HCO3ˉ/CO2. V telo vnesen natrijev hidrogenkarbonat hitro absorbira vodikove ione iz zunajceličnega prostora in tako povzroči zvišanje pH v organizmu in tudi seč se naalkali. Pri reakciji med hidrogenkabonatnim anionom in vodikovim kationom nastane ogljikov dioksid, ki se izloči z dihanjem. Zaradi naalkaljenja seča se lahko natrijev hidrogenkarbonat daje tudi pri zastrupitvi s šibkimi organskimi kislinami (npr. barbiturati ali acetilsalicilno kislino), za izboljšanje topnosti zdravilnih učinkovin, ki so težko topne v nevtralnih ali kislih medijih (npr. metotreksat, sulfonamidi) in za naalkaljenje urina v primeru hemolize.[10]

Sklici[uredi | uredi kodo]

  1. ^ "Physical Constants of Inorganic Compounds". CRC Handbook, str. 4-85.
  2. ^ 2,0 2,1 "Aqueous solubility of inorganic compounds at various temperatures". CRC Handbook, str. 8-116.
  3. ^ 3,0 3,1 "Sodium Bicarbonate" (PDF). UNEP Publications. 
  4. ^ J. L. Ellingboe, J. H. Runnels (1966). "Solubilities of Sodium Carbonate and Sodium Bicarbonate in Acetone-Water and Methanol-Water Mixtures". J. Chem. Eng. Data 11 (3): 323–324. doi:10.1021/je60030a009. 
  5. ^ 5,0 5,1 Goldberg, Robert N.; Kishore, Nand; Lennen, Rebecca M. "Thermodynamic quantities for the ionization reactions of buffers in water". CRC Handbook. str. 7–13. 
  6. ^ 6,0 6,1 Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. str. A23. ISBN 0-618-94690-X. 
  7. ^ 7,0 7,1 http://www.termania.net/slovarji/slovenski-medicinski-slovar/5518501/hidrogenkarbonat?query=hidrogenkarbonat, Slovenski medicinski e-slovar, vpogled: 20. 2. 2014.
  8. ^ http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/druginfo/meds/a682001.html, vpogled: 20. 2. 2014.
  9. ^ http://www.webmd.com/drugs/drug-11325-sodium+bicarbonate+oral.aspx, vpogled: 20. 2. 2014.
  10. ^ Povzetek glavnih značilnosti zdravila Natrijev hidrogenkarbonat Braun, zadnja revizija besedila: 12. 3. 2010.