Natrijev hidrogenkarbonat

Iz Wikipedije, proste enciklopedije
Jump to navigation Jump to search
Natrijev hidrogenkarbonat
SodiumBicarbonate.svg
Model kroglic in paličic natrijevega hidrogenkarbonata
Model kroglic in paličic hidrogenkarbonatnega aniona
Vzorec natrijevega hidrogenkarbonata
Imena
IUPAC ime
Natrijev hidrogenkarbonat
Druga imena
soda bikarbona, natrijev bikarbonat
Identifikatorji
3D model (JSmol)
4153970
ChEBI
ChEMBL
ChemSpider
DrugBank
ECHA InfoCard 100.005.122
EC število
  • 205-633-8
Število E E500(ii) (sredstva za uravnavanje Ph, ...)
KEGG
MeSH Sodium+bicarbonate
RTECS število
  • VZ0950000
UNII
Lastnosti
NaHCO3
Molska masa 84,007 g mol−1
Videz beli kristali
Vonj brez vonja
Gostota 2,20 g cm−3[1]
Tališče 50 °C (122 °F; 323 K)
9 g/100 mL

69 g/L (0 °C)[2]
96 g/L (20 °C)[3]
165 g/L (60 °C)[3]
236 g/L (100 °C)[2]

Topnost aceton: 0,02 %wt, metanol: 2,13 %wt pri 22 °C[4].
netopen v etanolu
log P -0.82
Kislost (pKa) 10,329[5]

6,351 (ogljikova kislina)[5]

Lomni količnik (nD) 1,3344
Farmakologija
Aplikacija zdravila intravensko, peroralno
Termokemija
Standardna molarna
entropija
So298
102 J·mol−1·K−1[6]
−948 kJ·mol−1[6]
Nevarnosti
Glavne nevarnosti Povzroča hudo draženje oči.
NFPA 704 (diamant ognja)
Flammability code 0: Will not burn. E.g. waterHealth code 1: Exposure would cause irritation but only minor residual injury. E.g. turpentineReactivity code 0: Normally stable, even under fire exposure conditions, and is not reactive with water. E.g. liquid nitrogenSpecial hazards (white): no codeNFPA 704 four-colored diamond
0
1
0
Smrtni odmerek ali koncentracija (LD, LC):
4,22 g kg−1
Sorodne snovi
Drugi anioni natrijev karbonat
Drugi kationi amonijev hidrogenkarbonat

kalijev hidrogenkarbonat

Sorodne snovi natrijev hidrogensulfat

natrijev hidrogenfosfat

Če ni navedeno drugače, podatki veljajo za material v standardnem stanju pri 25 °C [77 °F], 100 kPa).
Sklici infopolja

Natrijev hidrogenkarbonat, tudi ali natrijev bikarbonat, soda bikarbona ali bikarbona[7], je sol, tvorjena iz natrija in hidrogenkarbonata. Ker nastane v reakciji nevtralizacije iz natrijevega hidroksida, ki je močna baza, in šibke ogljikove kisline, izkazuje bazičen pH (okoli 9) in zato reagira s kislinami (reakcija kislin s karbonati) zelo burno, pri tem pa nastanejo sol (natrij + nekovina), ogljikov dioksid (CO2) in voda (H2O). Reakcija kislin z natrijevim hidrogenkarbonatom lahko poteče v vodni raztopini in pa v trdnem agregatnem stanju.

Sol je ena redkih hidrogenkarbonatov, ki so topni v vodi, sicer pa je njena topnost precej majhna.

Pri segrevanju razpade na natrijev karbonat (Na2CO3), vodo (H2O) in ogljikov(IV) oksid (CO).

2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O

Sproščeni plin je "kriv" za vzhajanje testa in rahlost peciv.

Je glavna sestavina pecilnega praška.

Uporaba[uredi | uredi kodo]

Kot zdravilo[uredi | uredi kodo]

Natrijev hidrogenkarbonat se uporablja kot antacid (nevtralizira želodčno kislino)[8] ter kot sredstvo proti presnovni acidozi[7].

Za nevtraliziranje želodčne kisline se uporablja natrijev hidrogenkarbonat peroralno (z zaužitjem). V želodcu nevtralizira kislino in s tem oblaži zgago, dispepsijo in slabost zaradi prekomerne kislosti želodčnega soka. Primeren je za kratkotrajno lajšanje težav.[9]

Pri presnovni acidozi se uporablja parenteralno. Delovanje izhaja iz njegove fiziološke vloge v puferskem sistemu HCO3ˉ/CO2. V telo vnesen natrijev hidrogenkarbonat hitro absorbira vodikove ione iz zunajceličnega prostora in tako povzroči zvišanje pH v organizmu in tudi seč se naalkali. Pri reakciji med hidrogenkabonatnim anionom in vodikovim kationom nastane ogljikov dioksid, ki se izloči z dihanjem. Zaradi naalkaljenja seča se lahko natrijev hidrogenkarbonat daje tudi pri zastrupitvi s šibkimi organskimi kislinami (npr. barbiturati ali acetilsalicilno kislino), za izboljšanje topnosti zdravilnih učinkovin, ki so težko topne v nevtralnih ali kislih medijih (npr. metotreksat, sulfonamidi) in za naalkaljenje urina v primeru hemolize.[10]

Sklici[uredi | uredi kodo]

  1. "Physical Constants of Inorganic Compounds". CRC Handbook, str. 4-85.
  2. 2,0 2,1 "Aqueous solubility of inorganic compounds at various temperatures". CRC Handbook, str. 8-116.
  3. 3,0 3,1 "Sodium Bicarbonate" (PDF). UNEP Publications.
  4. J. L. Ellingboe, J. H. Runnels (1966). "Solubilities of Sodium Carbonate and Sodium Bicarbonate in Acetone-Water and Methanol-Water Mixtures". J. Chem. Eng. Data. 11 (3): 323–324. doi:10.1021/je60030a009.
  5. 5,0 5,1 Goldberg, Robert N.; Kishore, Nand; Lennen, Rebecca M. "Thermodynamic quantities for the ionization reactions of buffers in water". CRC Handbook. str. 7–13.
  6. 6,0 6,1 Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. str. A23. ISBN 0-618-94690-X.
  7. 7,0 7,1 http://www.termania.net/slovarji/slovenski-medicinski-slovar/5518501/hidrogenkarbonat?query=hidrogenkarbonat, Slovenski medicinski e-slovar, vpogled: 20. 2. 2014.
  8. http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/druginfo/meds/a682001.html, vpogled: 20. 2. 2014.
  9. http://www.webmd.com/drugs/drug-11325-sodium+bicarbonate+oral.aspx, vpogled: 20. 2. 2014.
  10. Povzetek glavnih značilnosti zdravila Natrijev hidrogenkarbonat Braun, zadnja revizija besedila: 12. 3. 2010.