Kalijev hidrogenkarbonat

Iz Wikipedije, proste enciklopedije
Jump to navigation Jump to search
Kalijev hidrogenkarbonat
Kalijev hidrogenkarbonat
Hydrogenuhličitan draselný.JPG
Imena
IUPAC ime
kalijev hidrogenkarbonat
Druga imena
kalijev karbonat
Identifikatorji
3D model (JSmol)
ChEBI
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.005.509
EC število
  • 206-059-0
Število E E501(ii) (sredstva za uravnavanje Ph, ...)
Lastnosti
KHCO3
Molska masa 100,115 g/mol
Videz beli kristali
Vonj brez vonja
Gostota 2,17 g/cm3
Tališče 292 °C (558 °F; 565 K)
33,7 g/100 mL (20 °C)
60 g/100 mL (60 °C)
Topnost skoraj netopen v etanolu
Kislost (pKa) 10,329[1]

6,351 (ogljikova kislina)[1]

Termokemija
-963,2 kJ/mol
Nevarnosti
R-stavki (zastarelo) R36 R37 R38
NFPA 704 (diamant ognja)
Flammability code 0: Will not burn. E.g. waterHealth code 1: Exposure would cause irritation but only minor residual injury. E.g. turpentineReactivity code 0: Normally stable, even under fire exposure conditions, and is not reactive with water. E.g. liquid nitrogenSpecial hazards (white): no codeNFPA 704 four-colored diamond
0
1
0
Plamenišče ni vnetljiv
Smrtni odmerek ali koncentracija (LD, LC):
> 2000 mg/kg (podgana, oralno)
Sorodne snovi
Drugi anioni kalijev karbonat
Drugi kationi natrijev hidrogenkarbonat
amonijev hidrogenkarbonat
Sorodne snovi kalijev bisulfat
kalijev hidrogenfosfat
Če ni navedeno drugače, podatki veljajo za material v standardnem stanju pri 25 °C [77 °F], 100 kPa).
Sklici infopolja

Kalijev hidrogenkarbonat ali kalijev bikarbonat je brezbarvna, rahlo bazična in rahlo slana spojina brez vonja. Spojina je na splošno priznana not »varna«,[2] se pravi da ni ugotovljena njena rakotvornost in neželeni učinki zaradi prevelikega odmerka. LD50 ni določena. V naravi se pojavlja kot zelo redek mineral kalicinit.

Kemija[uredi | uredi kodo]

Kalijev hidrogenkarbonat pri temperaturi 100-120 °C razpade:

2 KHCO3 → K2CO3 + CO2 + H2O

Pripravlja se tako, da se smer gornje reakcije obrne:

K2CO3 + CO2 + H2O → 2 KHCO3

Uporaba[uredi | uredi kodo]

Spojina se uporablja kot vir ogljikovega dioksida za vzhajanje testa v pekarstvu, sredstvo za gašenje požarov suhimi gasilnimi aparati, ker je dvakrat bolj učinkovit kot natrijev bikarbonat,[3] in pufer v farmacevtskih proizvodih. V vinarstvu in živilski industriji se uporablja kot aditiv za regulacijo pH (E501). Pogosto je sestavina sodavice, ker umirja burno izhajanje mehurčkov ogljikovega dioksida, in ustekleničene vode, ker poboljša njen okus.[4]

Kalijev bikarbonat je učinkovit fungicid proti oidiju in pegavosti jabolk, dovoljen tudi v ekološkem kmetijstvu.[5][6][7]

Sklici[uredi | uredi kodo]

  1. 1,0 1,1 R.N. Goldberg, N. Kishore, R.M. Lennen, D.R. Lide (urednik). CRC handbook of chemistry and physics. 84. izdaja (2003). CRC Press. Boca Raton, FL. str. 7-13. ISBN 978-0-8493-0595-5. Pridobljeno 6. marca 2011.
  2. GRAS Notification Program (31. oktober 2006). Potassium bicarbonate. GRAS Substances (SCOGS) Database. US FDA. Pridobljeno 5. marca 2011.
  3. Purple-K-Powder. US Naval Research Laboratory. Pridobljeno 8. februarja 2012.
  4. Why Your Bottled Water Contains Four Different Ingredients.
  5. Armicarb®.
  6. Use of Baking Soda as a Fungicide. Attra Sustainable agriculture.
  7. Powdery Mildew - Sustainable Gardening Australia.