Kalcijev karbonat
Videz
| |||
![]() | |||
Imena | |||
---|---|---|---|
IUPAC ime
Kalcijev karbonat
| |||
Druga imena | |||
Identifikatorji | |||
3D model (JSmol)
|
|||
ChEBI | |||
ChEMBL | |||
ChemSpider | |||
DrugBank | |||
ECHA InfoCard | 100.006.765 | ||
EC število |
| ||
Število E | E170 (barvila) | ||
KEGG | |||
PubChem CID
|
|||
RTECS število |
| ||
UNII | |||
CompTox Dashboard (EPA)
|
|||
| |||
| |||
Lastnosti | |||
CaCO3 | |||
Molska masa | 100.0869 g/mol | ||
Videz | Fin bel prah praškastega okusa | ||
Vonj | brez duha | ||
Gostota | 2.711 g/cm3 (kalcit) 2.83 g/cm3 (aragonit) | ||
Tališče | 1.339 °C (2.442 °F; 1.612 K) (kalcit) 825 °C (1.517 °F; 1.098 K) (aragonit)[4][5] | ||
Vrelišče | decomposes | ||
0.013 g/L (25 °C)[1][2] | |||
Topnostni produkt (Ksp)
|
×10−9 33[3] | ||
Topnost (tekoče kisline) | topljiv | ||
Kislost (pKa) | 9.0 | ||
Magnetna občutljivost | ×10−5 cm3/mol −382 | ||
Lomni količnik (nD) | 1.59 | ||
Struktura | |||
Kristalna struktura | Trigonalni | ||
Prostorska skupina | 32/m | ||
Termokemija | |||
Standardna molarna entropija S |
93 J·mol−1·K−1[6] | ||
Std tvorbena
entalpija (ΔfH⦵298) |
−1207 kJ·mol−1[6] | ||
Farmakologija | |||
A02AC01 (WHO) A12AA04 | |||
Nevarnosti | |||
Varnostni list | ICSC 1193 | ||
NFPA 704 (diamant ognja) | |||
Smrtni odmerek ali koncentracija (LD, LC): | |||
LD50 (srednji odmerek)
|
6450 mg/kg (oral, rat) | ||
NIOSH (ZDA varnostne meje): | |||
PEL (Dopustno)
|
TWA 15 mg/m3 (total) TWA 5 mg/m3 (resp)[7] | ||
Sorodne snovi | |||
Drugi anioni | kalcijev bikarbonat | ||
Drugi kationi | berilijev karbonat magnezijev karbonat stroncijev karbonat barijev karbonat radijev karbonat | ||
Sorodne snovi | kalcijev sulfat | ||
Če ni navedeno drugače, podatki veljajo za material v standardnem stanju pri 25 °C, 100 kPa). | |||
Sklici infopolja | |||
Kalcijev karbonat je kemična spojina s formulo CaCO3.
Na Zemlji je zelo pogosta snov in ga v obliki apnenca najdemo na vseh koncih sveta. Je glavni gradnik lupin morskih školjk in polžev, iz katerih so apnenčaste gore tudi nastale.
Nekatere kemične reakcije
[uredi | uredi kodo]- CaCO3 → CaO + CO2
- Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O
- CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2
- Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O
Mineralne oblike
[uredi | uredi kodo]Kot samostojno kamnino oz. mineral ga najdemo v naslednjih oblikah:
V kombinaciji z drugimi kamninami pa:
Sklici
[uredi | uredi kodo]- ↑ Aylward, Gordon; Findlay, Tristan (2008). SI Chemical Data Book (4th izd.). John Wiley & Sons Australia. ISBN 978-0-470-81638-7.
- ↑ Rohleder, J.; Kroker, E. (2001). Calcium Carbonate: From the Cretaceous Period Into the 21st Century. Springer Science & Business Media. ISBN 978-3-7643-6425-0.
- ↑ Benjamin, Mark M. (2002). Water Chemistry. McGraw-Hill. ISBN 978-0-07-238390-4.
- ↑ »Occupational safety and health guideline for calcium carbonate« (PDF). US Dept. of Health and Human Services. Pridobljeno 31. marca 2011.
- ↑ »Archived copy« (PDF). Arhivirano iz prvotnega spletišča (PDF) dne 29. oktobra 2018. Pridobljeno 29. oktobra 2018.
{{navedi splet}}
: Vzdrževanje CS1: arhivirana kopija kot naslov (povezava) - ↑ 6,0 6,1 Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. str. A21. ISBN 978-0-618-94690-7.
- ↑ NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. »#0090«. National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).