Kalcijev karbonat

Kalcijev karbonat
Imena
	IUPAC ime Kalcijev karbonat
	Druga imena Aragonit; kalcit; kreda; apnenec; marmor; biser
Identifikatorji
Številka CAS	471-34-1;
3D model (JSmol)	Interaktivna slika; Interaktivna slika;
ChEBI	CHEBI:3311;
ChEMBL	ChEMBL1200539;
ChemSpider	9708;
DrugBank	DB06724;
ECHA InfoCard	100.006.765
EC število	207-439-9;
Število E	E170 (barvila)
KEGG	D00932;
PubChem CID	10112;
RTECS število	FF9335000;
UNII	H0G9379FGK;
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID3036238 ;
	InChI InChI=1S/CH2O3.Ca/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+2/p-2 Key: VTYYLEPIZMXCLO-UHFFFAOYSA-L; InChI=1/CH2O3.Ca/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+2/p-2 Key: VTYYLEPIZMXCLO-NUQVWONBAS;
	SMILES [Ca+2].[O-]C([O-])=O; C(=O)([O-])[O-].[Ca+2];
Lastnosti
Kemijska formula	CaCO3
Molska masa	100.0869 g/mol
Videz	Fin bel prah praškastega okusa
Vonj	brez duha
Gostota	2.711 g/cm3 (kalcit); 2.83 g/cm3 (aragonit)
Tališče	1.339 °C (2.442 °F; 1.612 K) (kalcit) ; 825 °C (1.517 °F; 1.098 K) (aragonit)
Vrelišče	decomposes
Topnost v vodi	0.013 g/L (25 °C)
Topnostni produkt (Ksp)	3.3×10−9
Topnost (tekoče kisline)	topljiv
Kislost (pKa)	9.0
Magnetna občutljivost	−3.82×10−5 cm3/mol
Lomni količnik (nD)	1.59
Struktura
Kristalna struktura	Trigonalni
Prostorska skupina	32/m
Termokemija
Standardna molarna; entropija So298	93 J·mol−1·K−1
Std tvorbena; entalpija (ΔfH⦵298)	−1207 kJ·mol−1
Farmakologija
Oznaka ATC	A02AC01 (WHO) A12AA04
Nevarnosti
Varnostni list	ICSC 1193
NFPA 704 (diamant ognja)	0 0 0
	Smrtni odmerek ali koncentracija (LD, LC):
LD50 (srednji odmerek)	6450 mg/kg (oral, rat)
	NIOSH (ZDA varnostne meje):
PEL (Dopustno)	TWA 15 mg/m3 (total) TWA 5 mg/m3 (resp)
Sorodne snovi
Drugi anioni	kalcijev bikarbonat
Drugi kationi	berilijev karbonat; magnezijev karbonat; stroncijev karbonat; barijev karbonat; radijev karbonat
Sorodne snovi	kalcijev sulfat
	Če ni navedeno drugače, podatki veljajo za material v standardnem stanju pri 25 °C, 100 kPa).
	Sklici infopolja

Kalcijev karbonat je kemična spojina s formulo Ca C O₃.

Na Zemlji je zelo pogosta snov in ga v obliki apnenca najdemo na vseh koncih sveta. Je glavni gradnik lupin morskih školjk in polžev, iz katerih so apnenčaste gore tudi nastale.

Nekatere kemične reakcije

CaCO₃ → CaO + CO₂
Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O
CaCO₃ + CO₂ + H₂O ⇌ Ca(HCO₃)₂

Mineralne oblike

Kot samostojno kamnino oz. mineral ga najdemo v naslednjih oblikah:

aragonit
kalcit - po staro imenovan dvolomec
kreda
apnenec
marmor
travertin
vaterit

V kombinaciji z drugimi kamninami pa:

dolomit

Sklici

↑ »Occupational safety and health guideline for calcium carbonate« (PDF). US Dept. of Health and Human Services. Pridobljeno 31. marca 2011.
↑ »Archived copy« (PDF). Arhivirano iz prvotnega spletišča (PDF) dne 29. oktobra 2018. Pridobljeno 29. oktobra 2018.{{navedi splet}}: Vzdrževanje CS1: arhivirana kopija kot naslov (povezava)
↑ Aylward, Gordon; Findlay, Tristan (2008). SI Chemical Data Book (4th izd.). John Wiley & Sons Australia. ISBN 978-0-470-81638-7.
↑ Rohleder, J.; Kroker, E. (2001). Calcium Carbonate: From the Cretaceous Period Into the 21st Century. Springer Science & Business Media. ISBN 978-3-7643-6425-0.
↑ Benjamin, Mark M. (2002). Water Chemistry. McGraw-Hill. ISBN 978-0-07-238390-4.
1 2 Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. str. A21. ISBN 978-0-618-94690-7.
↑ NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. »#0090«. National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).

Zunanje povezave

Poglejte si besedo kalcijev karbonat ali Kalcijev karbonat v Wikislovarju, prostem slovarju.

Ta članek o kemiji je škrbina. Pomagajte Wikipediji in ga razširite.

[1] »Occupational safety and health guideline for calcium carbonate« (PDF). US Dept. of Health and Human Services. Pridobljeno 31. marca 2011.

[2] »Archived copy« (PDF). Arhivirano iz prvotnega spletišča (PDF) dne 29. oktobra 2018. Pridobljeno 29. oktobra 2018.{{navedi splet}}: Vzdrževanje CS1: arhivirana kopija kot naslov (povezava)

[3] Aylward, Gordon; Findlay, Tristan (2008). SI Chemical Data Book (4th izd.). John Wiley & Sons Australia. ISBN 978-0-470-81638-7.

[4] Rohleder, J.; Kroker, E. (2001). Calcium Carbonate: From the Cretaceous Period Into the 21st Century. Springer Science & Business Media. ISBN 978-3-7643-6425-0.

[5] Benjamin, Mark M. (2002). Water Chemistry. McGraw-Hill. ISBN 978-0-07-238390-4.

[b1-6] 1 2 Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. str. A21. ISBN 978-0-618-94690-7.

[7] NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. »#0090«. National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

Spletne zbirke normativne kontrole
Mednarodno	GND
Nacionalno	ZDA Francija podatki BnF Japonska Republika Češka Španija Izrael
Drugo	Yale LUX