Kalcijev hipoklorit

Iz Wikipedije, proste enciklopedije
Jump to navigation Jump to search
Kalcijev hipoklorit
Kalcijev oksiklorid
Kalcijev hipoklorit
Imena
Druga imena
kalcijeva sol hipoklorove kisline,
belilni prašek,
kalcijev oksiklorid
Identifikatorji
3D model (JSmol)
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.029.007
EC število
  • 231-908-7
RTECS število
  • NH3485000
UN število 1748
Lastnosti
Ca(OCl)2
Molska masa 142,98 g/mol
Videz bel/siv prah
Gostota 2,35 g/cm3 (20 °C)
Tališče 100 °C (212 °F; 373 K)
Vrelišče 175 °C (347 °F; 448 K) razpade
21 g/100 mL, reagira
Topnost v etanolu reagira
Nevarnosti
Varnostni list ICSC 0638
Oxidising agent O
Corrosive C
Zdravju škodljivo Xn
Dangerous for the Environment (Nature) N
R-stavki (zastarelo) R8, R22, R31, R34, R50
S-stavki (zastarelo) (S1/2), S26, S36/37/39, (S45), (S61)
NFPA 704 (diamant ognja)
Plamenišče ni vnetljiv
Smrtni odmerek ali koncentracija (LD, LC):
850 mg/kg (oralno, podgana)
Sorodne snovi
Drugi anioni kalcijev klorid
Drugi kationi natrijev hipoklorit
Če ni navedeno drugače, podatki veljajo za material v standardnem stanju pri 25 °C [77 °F], 100 kPa).
Sklici infopolja

Kalcijev hipoklorit je anorganska spojina s formulo Ca(ClO)2.

V zmesi z apnom (CaO) in kalcijevim kloridom (CaCl2) je bil znan kot klorov prašek ali belilni prašek in se je uporabljal kot sredstvo za razkuževanje vode in belilo.[1] Zmes je relativno stabilna in ima večjo vsebnost klora kot tekoči natrijev hipoklorit (NaClO).[2] Kalcijev hipoklorit je bel prah, tržni proizvodi pa so rahlo rumeni. Ima močan vonj po kloru, ker v vlažnem zraku počasi razpada. V trdi vodi je slabo topen, zato je priporočljiva raba mehke do srednje trde vode. Ima dve obliki: brezvodno in hidrirano.

Raba[uredi | uredi kodo]

Razkužilo[uredi | uredi kodo]

Kalcijev hipoklorit se običajno uporablja za razkuževanje javnih plavalnih bazenov in dezinfekcijo pitne vode. Tržni proizvod običajno vsebuje 68 % čistega kalcijevega hipoklorita. Proizvodu za plavalne bazene je pogosto primešana cianurjeva kislina, ki deluje kot stabilizator, zmanjšuje izgube klora zaradi ultravijolične svetlobe in preprečuje povečevanje kalcijeve trdote vode. V kuhinjah se pogosto uporablja za dezinfekcijo površin in opreme.[3] V manjših količinah se uporablja tudi kot čistilo za kopalnice, v dezinfekcijskih pršilih, algicidih, herbicidih in detergentih.

Organska kemija[uredi | uredi kodo]

Kalcijev hipoklorit je oksidant in zato včasih uporaben v organski kemiji,[4] na primer za cepljenje glikolov, α-hidroksi karboksilnih kislin in keto kislin, pri čemer nastajajo nižji aldehidi ali karboksilne kisline.[5] Uporablja se tudi v haloformni reakciji za proizvodnjo kloroforma:[6]

3 Ca(OCl)2 + 2 (CH3)2CO → 2 CHCl3 + 2 Ca(OH)2+ Ca(CH3COO)2

Proizvodnja[uredi | uredi kodo]

Kalcijev hipoklorit se proizvaja industrijsko z obdelavo apna (Ca(OH)2) s plinastim klorom. Reakcija lahko poteka v več stopnjah in daje produkte z zazličnimi vsebnostmi kalcijevega hipoklorita, nezreagiranega apna in kalcijevega klorida. Popolna pretvorba poteka po naslednji kemijski reakciji:[1]

2 Cl2 + 2 Ca(OH)2Ca(OCl)2 + CaCl2 + 2 H2O

Belilni prašek ni enostavna zmes kalcijevega hipoklorita, kalcijevega klorida in kalcijevega hidroksida. Sestavljena je večinoma iz kalcijevega hipoklorita Ca(OCl)2, dvobaznega kalcijevega hipoklorita Ca3(OCl)2(OH)4 in dvobaznega kalcijevega klorida Ca3Cl2(OH)4.[7] Proizvaja se iz rahlo vlažnega živega apna.

Lastnosti[uredi | uredi kodo]

Kalcijev hipoklorit reagira z ogljikovim dioksidom in tvori kalcijev karbonat, pri čemer se sprošča diklorov monoksid:

Ca(ClO)2 + CO2CaCO3 + Cl2O

Raztopina kalcijevega hipoklorita je bazična zaradi hidrolize hipokloritnega iona. Hipoklorova kislina je šibka kislina, kalcijev hidroksid pa močna baza, zato je hipokloritni ion močna konjugirana baza, kalcijev ion pa šibka konjugirana kislina:

ClO + H2O → HClO + OH

Na podoben način kalcijev hipoklorit reagira s klorovodikovo kislino in tvori kalcijev klorid, vodo in klor:

Ca(OCl)2 + 4 HCl → CaCl2 + 2 H2O + 2 Cl2

Varnost[uredi | uredi kodo]

Kalcijev hipoklorit se mora skladiščiti v suhem in hladnem prostoru, ločen od organskih spojin in kovin. Hidrirana oblika je bolj primerna za rokovanje kot nehidrirana. Diklorov monoksid (Cl2O) je izredno strupen.

Sklici[uredi | uredi kodo]

  1. 1,0 1,1 H. Vogt, J. Balej J.E. Bennett, P. Wintzer, S.A. Sheikh, P. Gallone, S. Vasudevan, K. Pelin (2010). Chlorine Oxides and Chlorine Oxygen Acids. Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a06_483.pub2.
  2. Gerald F. Connell. Key Operating Strategies for Chlorine Disinfection Operating Systems (PDF). Pridobljeno 19. oktobra 2014.
  3. Chemical Products Synopsis: Calcium Hypochlorite (Technical report). Asbuiy Park, NJ: Mannsvile Chemical Products. 1987.
  4. Nwaukwa, Stephen; Keehn, Philip (1982). The oxidation of aldehydes to acids with calcium hypochlorite [Ca(OCl)2]. Tetrahedron Letters 23 (31): 3131–3134. doi:10.1016/S0040-4039(00)88577-9.
  5. Nwaukwa, Stephen; Keehn, Philip (1982). Oxidative cleavage of α-diols, α-diones, α-hydroxy-ketones and α-hydroxy- and α-keto acids with calcium hypochlorite [Ca(OCl)2]. Tetrahedron Letters 23 (31): 3135–3138. doi: 10.1016/S0040-4039(00)88578-0.
  6. Cohen, Julius (1900). Practical Organic Chemistry for Advanced Students. Newyork: Macmillan & Co. str. 63.
  7. W.L Smith. Inorganic bleaches, Production of Hypochlorite. Handbook of Detergents, Part F, (2009). U Zoller and Paul Sosis, CRC Press, ISBN 978-0-8247-0349-3.