Prosta entalpija

Termodinamski potenciali
Notranja energija	$W_{n}(S,V)$$W_{n}(S,V)$
Prosta energija	$F(T,V)=W_{n}-TS$$F(T,V)=W_{n}-TS$
Entalpija	$H(S,p)=W_{n}+pV$$H(S,p)=W_{n}+pV$
Prosta entalpija	$G(T,p)=W_{n}+pV-TS$$G(T,p)=W_{n}+pV-TS$

Pròsta entalpíja, Gibbsova fúnkcija [gíbsova ~] ali Gibbsova pròsta energíja [gíbsova ~ ~] (oznaka G) je termodinamski potencial, definiran kot razlika med entalpijo H ter zmnožkom temperature T in entropije S:

$G=H-TS\!\,.$$G=H-TS\!\,.$

Prosta entalpija doseže minimum v ravnovesnem stanju v termodinamskih sistemih pri stalnem tlaku in stalni temperaturi.

Glej tudi

• prosta energija