Prosta entalpija

Iz Wikipedije, proste enciklopedije
Skoči na: navigacija, iskanje
Termodinamski potenciali
Notranja energija W_n(S,V)
Prosta energija F(T,V)=W_n-TS
Entalpija H(S,p)=W_n+pV
Prosta entalpija G(T,p)=W_n+pV-TS
edit

Pròsta entalpíja, Gibbsova fúnkcija [gíbsova ~] ali Gibbsova pròsta energíja [gíbsova ~ ~] (oznaka G) je termodinamski potencial, definiran kot razlika med entalpijo H ter zmnožkom temperature T in entropije S:

G = H - TS \!\, .

Prosta entalpija doseže minimum v ravnovesnem stanju v termodinamskih sistemih pri stalnem tlaku in stalni temperaturi.

Glej tudi[uredi | uredi kodo]