Prosta entalpija

Pròsta entalpíja, Gibbsova fúnkcija [gíbsova ~] ali Gibbsova pròsta energíja [gíbsova ~ ~] (oznaka G) je termodinamski potencial, definiran kot razlika med entalpijo H ter zmnožkom temperature T in entropije S:

G=H-TS\!\,.

Prosta entalpija doseže minimum v ravnovesnem stanju v termodinamskih sistemih pri stalnem tlaku in stalni temperaturi.

Glej tudi[uredi | uredi kodo]

prosta energija

p p u Statistična mehanika
Teorija	načelo največje entropije ergodična teorija
Statistična termodinamika	ansambli particijske funkcije enačbe stanja termodinamski potencial: W_n H prosta energija F G Maxwellove zveze
Modeli	modeli feromagnetizmov Ising Potts Heisenberg perkolacija delci s poljem sil sila izčrpavanja Lennard-Jonesov potencial
Matematični pristopi	Boltzmannova enačba izrek H enačba Vlasova hierarhija BBGKY stohastični procesi teorija srednjega polja in konformna teorija polja
Kritični pojavi	fazni prehodi kritični eksponenti koleracijska dolžina velikostno skaliranje
Entropije	Boltzmannova Shannonova Tsallisova Rényijeva von Neumannova
Uporabe	statistična teorija polja osnovni delci supertekočnost fizika kondenzirane snovi kompleksni sistemi teorija kaosa teorija informacij Boltzmannov stroj

Termodinamski potenciali
Notranja energija: $W_{n}(S,V)$
Prosta energija: $F(T,V)=W_{n}-TS$
Entalpija: $H(S,p)=W_{n}+pv$
Prosta entalpija: $G(T,p)=W_{n}+pV-TS$
p p u