Standardna tvorbena entalpija: Razlika med redakcijama
m pop. |
m GT |
||
| Vrstica 13: | Vrstica 13: | ||
Tvorbena entalpija Δ''H''<sub>t</sub><sup><s>o</s></sup> dušikovega dioksida NO<sub>2</sub> je + 33,1 kJ/mol, kar pomeni, da je za tvorbo 1 mol dušikovega dioksida iz elementov potrebno dovesti 33,1 kJ energije. |
Tvorbena entalpija Δ''H''<sub>t</sub><sup><s>o</s></sup> dušikovega dioksida NO<sub>2</sub> je + 33,1 kJ/mol, kar pomeni, da je za tvorbo 1 mol dušikovega dioksida iz elementov potrebno dovesti 33,1 kJ energije. |
||
== Glej tudi == |
|||
* [[Standardna tvorbena entalpija alkanov]] |
|||
{{kemijska škrbina}} |
{{kemijska škrbina}} |
||
Redakcija: 14:27, 3. oktober 2013
 | Ta članek potrebuje čiščenje. Pri urejanju upoštevaj pravila slogovnega priročnika. |
Standardna tvorbena entalpija (znak ΔHto ali ΔtHo ) je sprememba entalpije pri nastanku enega mola spojine, pri čemer so vsi reaktanti in produkti v standardnih stanjih, pri 101,3 kPa in 298 K. Znak o pomeni, da je proces potekel pri standardnih pogojih.
ΔHto(CO2) = - 394 kJ/mol
Negativni predznak pomeni, da se pri reakciji energija sprošča (eksotermna reakcija).
Standardna tvorbena entalpija ΔHto ogljikovega dioksida CO2 je - 394 kJ/mol, kar pomeni, da se pri tvorbi 1 mol ogljikovega dioksida iz elementov sprosti 394 kJ energije.
ΔHto(NO2) = + 33,1 kJ/mol
Pozitivni predznak pomeni, da se pri reakciji energija porablja in jo je potrebno dovesti (endotermna reakcija).
Tvorbena entalpija ΔHto dušikovega dioksida NO2 je + 33,1 kJ/mol, kar pomeni, da je za tvorbo 1 mol dušikovega dioksida iz elementov potrebno dovesti 33,1 kJ energije.
