Žveplov diklorid

Žveplov diklorid

Ball-and-stick model of sulfur dichloride Space-filling model of sulfur dichloride
Imena
IUPAC ime Žveplov diklorid
Identifikatorji
Številka CAS	10545-99-0
3D model (JSmol)	Interaktivna slika
ECHA InfoCard	100.031.014
EC število	234-129-0
RTECS število	WS4500000
UN število	1828
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID4051538
SMILES ClSCl
Lastnosti
Kemijska formula	SCl2
Molska masa	102.97 g mol−1
Videz	češnjo-rdeče barve
Gostota	1.621 g cm−3, tekoči
Tališče	−121.0 °C, 152.2 K, -185.8 °F
Vrelišče	59 °C (138 °F; 332 K)
Topnost v vodi	hidrolizno
Lomni količnik (nD)	1.5570
Struktura
Koordinacijska geometrija	C2v
Nevarnosti
EU klasifikacija (DSD) (zastarelo)	Jedka (J) Dražilna (D) Nevarna za okolje (N)
R-stavki (zastarelo)	R14, R34, R37, R50
S-stavki (zastarelo)	(S1/2), S26, (S45), (S61)
NFPA 704 (diamant ognja)	1 3 2 W
Sorodne snovi
Sorodno	Dižveplov diklorid Sulfidni klorid
Sorodne snovi	Žveplov tetrafluorid Žveplov heksafluorid Dižveplov dibromid
Če ni navedeno drugače, podatki veljajo za material v standardnem stanju pri 25 °C, 100 kPa).
Sklici infopolja

Žveplov klorid je kemična spojina formule SCl₂. Ta tekočina češnjo-rdeča barve je naj preprosta spojina žveplovega klorida in tudi ena izmed najbolj pogostih.Uporablja se kot predhodnik spojine organskega žvepla.

Kloniranje žvepla

SCl₂ nastaja s kloniranjem elementarnega žvepla ali dižveplovega diklorida. Proces poteka po naslednjih korakih:

S₈ + 4 Cl₂ → 4 S₂Cl₂; ΔH = −58.2 kJ/mol

S₂Cl₂ + Cl₂ → 2 SCl₂; ΔH = −40.6 kJ/mol

Pri dodatku Cl₂ k S₂Cl₂ nastane s pomočjo valence vmesni Cl₃S-SCl. Po dodatnem kloriranju s SCl₂ nastane SCl₄, ki je nestabilna pri sobni temperature. Torej verjetno obstaja S_xCl₂, kjer je x > 2. Dižveplov diklorid S₂Cl₂ je kemična spojina in je najbolj pogosta nečistoča v SCl₂. Ločevanje SCl₂ od S₂Cl₂ poteka z destilacijo PCl₃ azeotropne čistosti (99 %).

Uporaba SCl₂ v kemijskih sintezah

• SCl₂ se uporablja v organskih sintezah. Dodaja se alkenom, kjer nastane klorid substituiranih tioetrov.

SCl₂ je predhodnik tudi več anorganskim žveplovim spojin. Zdravljenje s fuoridovo soljo daje SF₄. Pri reakciji z amoniakom nastanejo žveplovi nitridi S₄N₄. Z H₂S, SCl₂ reagira v S₃H₂.

Varno delo z SCl₂

SCl₂ hidrolizira s sproščanjem HCl. Stari vzorci vsebujejo sledi Cl₂.

Glej tudi

• Nevarne snovi
• Žveplo

Viri in literatura

• Schmidt, M.; Siebert, W. "Sulphur" Comprehensive Inorganic Chemistry Vol. 2, ed. A.F. Trotman-Dickenson. 1973.
• Bishop, Roger (1992), "9-Thiabicyclo[3.3.1]nonane-2,6-dione", Org. Synth. 70: 120; Coll. Vol. 9: 692
• R. J. Cremlyn “An Introduction to Organosulfur Chemistry” John Wiley and Sons: Chichester (1996). ISBN 0 471 95512 4.