Prosta entalpija: Razlika med redakcijama
Izbrisana vsebina Dodana vsebina
m slog |
{{TermodinamskiPotenciali}} |
||
| Vrstica 1: | Vrstica 1: | ||
{{TermodinamskiPotenciali}} |
|||
'''Pròsta entalpíja''' ali '''Gibbsova fúnkcija''' ''[gíbsova ~]'' (v vedi o materialih jo imenujemo '''Gibbsova prosta energija'''; oznaka ''G'') je [[termodinamika|termodinamski]] [[termodinamski potencial|potencial]], definiran kot razlika med [[entalpija|entalpijo]] ''H'' ter zmnožkom [[temperatura|temperature]] ''T'' in [[entropija|entropije]] ''S'': |
'''Pròsta entalpíja''' ali '''Gibbsova fúnkcija''' ''[gíbsova ~]'' (v vedi o materialih jo imenujemo '''Gibbsova prosta energija'''; oznaka ''G'') je [[termodinamika|termodinamski]] [[termodinamski potencial|potencial]], definiran kot razlika med [[entalpija|entalpijo]] ''H'' ter zmnožkom [[temperatura|temperature]] ''T'' in [[entropija|entropije]] ''S'': |
||
:<math>G = H - TS</math> |
:<math>G = H - TS</math> |
||
Redakcija: 15:08, 27. februar 2007
| Termodinamski potenciali |
|---|
| Notranja energija: |
| Prosta energija: |
| Entalpija: |
| Prosta entalpija: |
Pròsta entalpíja ali Gibbsova fúnkcija [gíbsova ~] (v vedi o materialih jo imenujemo Gibbsova prosta energija; oznaka G) je termodinamski potencial, definiran kot razlika med entalpijo H ter zmnožkom temperature T in entropije S:
Prosta entalpija doseže minimum v ravnovesnem stanju v termodinamskih sistemih pri stalnem tlaku in stalno temperaturo.