Kemična vez: Razlika med redakcijama
Dodana vsebina Oznaki: mobilno urejanje mobilno spletno urejanje |
m vrnitev sprememb uporabnika 2001:1470:F7FA:EE:F9DA:E0F7:B75B:9F15 (pogovor) na zadnje urejanje uporabnika SportiBot Oznaka: vrnitev |
||
Vrstica 1: | Vrstica 1: | ||
'''Kemična vez''' ali '''vez''' je v [[kemija|kemiji]] privlačna [[sila]], ki povezuje [[atom]]e v [[molekula|molekulo]] ali [[kristal]]. Pri številnih preprostih primerih lahko sestavo in zgradbo molekul določimo s [[teorija valenčne vezi|teorijo valenčne vezi]] in poznavanjem [[oksidacijsko število|oksidacijskega števila]]. Preproste ionske strukture lahko napovemo tudi z znanjem klasične [[elektrodinamika|elektrodinamike]]. Pri določevanju zgradbe bolj zapletenih spojin, denimo [[kovina|kovinskih]] [[kompleks]]ov, pa teorija valenčne vezi odpove in moramo uporabiti postopke [[kvantna mehanika|kvantne mehanike]]. |
'''Kemična vez''' ali '''vez''' je v [[kemija|kemiji]] privlačna [[sila]], ki povezuje [[atom]]e v [[molekula|molekulo]] ali [[kristal]]. Pri številnih preprostih primerih lahko sestavo in zgradbo molekul določimo s [[teorija valenčne vezi|teorijo valenčne vezi]] in poznavanjem [[oksidacijsko število|oksidacijskega števila]]. Preproste ionske strukture lahko napovemo tudi z znanjem klasične [[elektrodinamika|elektrodinamike]]. Pri določevanju zgradbe bolj zapletenih spojin, denimo [[kovina|kovinskih]] [[kompleks]]ov, pa teorija valenčne vezi odpove in moramo uporabiti postopke [[kvantna mehanika|kvantne mehanike]]. |
||
Prostorske značilnosti ter tudi [[energija|energijski]] razpon različnih kemičnih vezi se sicer delno prekrivajo, navadno pa razlikujemo med naslednjimi vrstami kemičnih vezi: |
|||
* [[ionska vez]] |
* [[ionska vez]] |
||
Vrstica 8: | Vrstica 8: | ||
* [[kovinska vez]] |
* [[kovinska vez]] |
||
* [[vodikova vez]] |
* [[vodikova vez]] |
||
J****e se vsi k to berete |
|||
Nekateri med kemične vezi uvrščajo tudi [[molekulska vez|molekulsko]] ali [[van der Waalsova sila|van der Waalsovo vez]], [[medmolekulska sila|medmolekulsko silo]], ki povezuje molekule (npr. [[vodik|H<sub>2</sub>]], [[kisik|O<sub>2</sub>]], [[dušik|N<sub>2</sub>]]) v [[molekulski kristal]]. Enake vezi nastopajo tudi pri kristalih [[žlahtni plin|žlahtnih plinov]] |
Nekateri med kemične vezi uvrščajo tudi [[molekulska vez|molekulsko]] ali [[van der Waalsova sila|van der Waalsovo vez]], [[medmolekulska sila|medmolekulsko silo]], ki povezuje molekule (npr. [[vodik|H<sub>2</sub>]], [[kisik|O<sub>2</sub>]], [[dušik|N<sub>2</sub>]]) v [[molekulski kristal]]. Enake vezi nastopajo tudi pri kristalih [[žlahtni plin|žlahtnih plinov]] |
Redakcija: 09:53, 4. februar 2020
Kemična vez ali vez je v kemiji privlačna sila, ki povezuje atome v molekulo ali kristal. Pri številnih preprostih primerih lahko sestavo in zgradbo molekul določimo s teorijo valenčne vezi in poznavanjem oksidacijskega števila. Preproste ionske strukture lahko napovemo tudi z znanjem klasične elektrodinamike. Pri določevanju zgradbe bolj zapletenih spojin, denimo kovinskih kompleksov, pa teorija valenčne vezi odpove in moramo uporabiti postopke kvantne mehanike.
Prostorske značilnosti ter tudi energijski razpon različnih kemičnih vezi se sicer delno prekrivajo, navadno pa razlikujemo med naslednjimi vrstami kemičnih vezi:
Nekateri med kemične vezi uvrščajo tudi molekulsko ali van der Waalsovo vez, medmolekulsko silo, ki povezuje molekule (npr. H2, O2, N2) v molekulski kristal. Enake vezi nastopajo tudi pri kristalih žlahtnih plinov
Skupno vsem kemičnim vezem je, da nastanejo zaradi energijsko ugodne interakcije med elektroni sosednjih atomov. Kemične vezi razlikujemo glede na to, v kolikšni meri je verjetnostna gostota elektronov lokalizirana ali delokalizirana med atomi v snovi.