Molarna koncentracija: Razlika med redakcijama

Izbrisana vsebina Dodana vsebina

Znotrajvrstično

Redakcija: 11:37, 16. februar 2017

Molarna koncentracija (tudi molarnost in množinska koncentracija) je merilo koncentracije topljenca v določenem volumnu raztopine. Topljenec lahko predstavlja katerokoli molekulsko, ionsko ali atomsko zvrst. V termodinamiki uporaba molarne koncentracije ni najbolj priročna, saj je volumen večine raztopin rahlo temperaturno odvisen (največkrat se z naraščajočo temperaturo volumen raztopine poveča). Problem lahko rešimo z vpeljavo temperaturnih korekcijskih faktorjev, ali pa uporabimo temperaturno neodvisno merilo za koncentracijo - molalnost.^[1]

Definicija

Molarna koncentracija je definirana kot množina topljenca v določenem volumnu raztopine:^[2]

c_{raztopine}={\frac {n_{topljenca}}{V_{raztopine}}}={\frac {N_{topljenca}}{N_{\rm {A}}\,V_{raztopine}}}={\frac {C_{raztopine}}{N_{\rm {A}}}},

kjer n predstavlja množino topljenca, N število delcev v danem volumnu V, razmerje N/V je številska koncentracija C in N_A Avogadrovo število (približno 6,022×10^{7001230000000000000♠23} mol⁻¹).
Enostaven primer: 1 molarna raztopina = 1 M = 1 mol/liter.

Enote

Po sistemu enot SI ima molarna koncentracija enote mol/m³, čeprav se v praktičnih aplikacijah in v literaturi tradicionalno uporablja enota mol/dm³ ali mol/L. Tradicionalne enote so večkrat označene z veliko črko M (izgovarjamo "molaren"), pred katero lahko zapišemo še red velikosti:

mol/m³ = 10^-3 mol/dm³ = 10^-3 mol/L = 10^-3 M = 1 mM .

Milimolarna koncentracija se torej nanaša na mM (10⁻³ mol/L).

Glej tudi

Reference

↑ Myron Kaufman (2002), Principles of thermodynamics, CRC Press, str. 213, ISBN 0-8247-0692-7
↑ IUPAC Gold Book

[kaufman-1] Myron Kaufman (2002), Principles of thermodynamics, CRC Press, str. 213, ISBN 0-8247-0692-7

[GoldBook-2] IUPAC Gold Book

[1]

[2]

@@ Vrstica 17: / Vrstica 17: @@
    | url = http://goldbook.iupac.org/A00295.html}}</ref>
-:<math>c = \frac{n}{V} = \frac{N}{N_{\rm A}\,V} = \frac{C}{N_{\rm A}},</math>
+:<math>c_{raztopine} = \frac{n_{topljenca}}{V_{raztopine}} = \frac{N_{topljenca}}{N_{\rm A}\,V_{raztopine}} = \frac{C_{raztopine}}{N_{\rm A}},</math>
 kjer ''n'' predstavlja množino topljenca, ''N'' število delcev v danem volumnu ''V'', razmerje ''N''/''V'' je [[številska koncentracija]] ''C'' in ''N<sub>A</sub>'' [[Avogadrovo število]] (približno 6,022{{e|23}} [[Mol (enota)|mol]]<sup>−1</sup>).<br />Enostaven primer: 1 molarna raztopina = 1 M = 1&nbsp;mol/liter.