Standardna tvorbena entalpija: Razlika med redakcijama

Izbrisana vsebina Dodana vsebina

Znotrajvrstično

Redakcija: 14:18, 3. oktober 2013

Standardna tvorbena entalpija (znak ΔH_f^Θ ali Δ_fH^Θ) je sprememba entalpije pri nastanku enega mola spojine, pri čemer so vsi reaktanti in produkti v standardnih stanjih, pri 101,3 kPa in 298 K. Znak Θ (theta) pomeni, da je proces potekel pri standardnih pogojih.

ΔH_f^Θ(CO₂) = - 394 kJ/mol

Negativni predznak pomeni, da se pri reakciji energija sprošča (eksotermna reakcija).

Standardna tvorbena entalpija DH°t ogljikovega dioksida CO₂ je - 394 kJ/mol, kar pomeni, da se pri tvorbi 1 mol ogljikovega dioksida iz elementov sprosti 394 kJ energije.

ΔH_f^Θ(NO₂) = + 33,1 kJ/mol

Pozitivni predznak pomeni, da se pri reakciji energija porablja in jo je potrebno dovesti (endotermna reakcija).

Tvorbena entalpija DH°t dušikovega dioksida NO₂ je + 33,1 kJ/mol, kar pomeni, da je za tvorbo 1 mol dušikovega dioksida iz elementov potrebno dovesti 33,1 kJ energije.

@@ Vrstica 1: / Vrstica 1: @@
 {{slog}}
+'''Standardna tvorbena entalpija''' (znak Δ''H''<sub>f</sub><sup>Θ</sup> ali Δ<sub>f</sub>''H''<sup>Θ</sup>) je sprememba [[entalpija|entalpije]] pri nastanku enega [[Mol (enota)|mola]] [[spojina|spojine]], pri čemer so vsi [[reaktant]]i in produkti v standardnih stanjih, pri 101,3 kPa in 298 [[kelvin|K]]. Znak Θ ([[theta]]) pomeni, da je proces potekel pri [[standardni pogoji|standardnih pogojih]].
+Δ''H''<sub>f</sub><sup>Θ</sup>(CO<sub>2</sub>) = - 394 kJ/mol
-V primerih, ko iz elementov  nastane 1 mol spojine, govorimo o tvorbeni entalpiji DHt. Če so vsi reaktanti in produkti v svojih standardnih stanjih, govorimo o standardni tvorbeni entalpiji DH°t.
-DH°t(CO<sub>2</sub>) = - 394 kJ/mol
 ''Negativni predznak'' pomeni, da se pri reakciji energija sprošča ([[eksotermna reakcija]]).
-[[Tvorbena entalpija]] DH°t ogljikovega dioksida CO<sub>2</sub> je - 394 kJ/mol, kar pomeni, da se pri tvorbi 1 mol ogljikovega dioksida iz elementov sprosti 394 kJ energije.
+Standardna tvorbena entalpija DH°t ogljikovega dioksida CO<sub>2</sub> je - 394 kJ/mol, kar pomeni, da se pri tvorbi 1 mol ogljikovega dioksida iz elementov sprosti 394 kJ energije.
+Δ''H''<sub>f</sub><sup>Θ</sup>(NO<sub>2</sub>) = + 33,1 kJ/mol
-DH°t(NO<sub>2</sub>) = + 33,1 kJ/mol
 ''Pozitivni predznak'' pomeni, da se pri reakciji energija porablja in jo je potrebno dovesti ([[endotermna reakcija]]).
 Tvorbena entalpija DH°t dušikovega dioksida NO<sub>2</sub> je + 33,1 kJ/mol, kar pomeni, da je za tvorbo 1 mol dušikovega dioksida iz elementov potrebno dovesti 33,1 kJ energije.
+[[Kategorija:Termodinamika]]