Standardna tvorbena entalpija: Razlika med redakcijama

Jump to navigation Jump to search
za silo uvod, malo sloga
m ({{slog}})
(za silo uvod, malo sloga)
{{slog}}
'''Standardna tvorbena entalpija''' (znak Δ''H''<sub>f</sub><sup>Θ</sup> ali Δ<sub>f</sub>''H''<sup>Θ</sup>) je sprememba [[entalpija|entalpije]] pri nastanku enega [[Mol (enota)|mola]] [[spojina|spojine]], pri čemer so vsi [[reaktant]]i in produkti v standardnih stanjih, pri 101,3 kPa in 298 [[kelvin|K]]. Znak Θ ([[theta]]) pomeni, da je proces potekel pri [[standardni pogoji|standardnih pogojih]].
 
DH°tΔ''H''<sub>f</sub><sup>Θ</sup>(CO<sub>2</sub>) = - 394 kJ/mol
V primerih, ko iz elementov nastane 1 mol spojine, govorimo o tvorbeni entalpiji DHt. Če so vsi reaktanti in produkti v svojih standardnih stanjih, govorimo o standardni tvorbeni entalpiji DH°t.
 
 
DH°t(CO<sub>2</sub>) = - 394 kJ/mol
 
''Negativni predznak'' pomeni, da se pri reakciji energija sprošča ([[eksotermna reakcija]]).
 
[[TvorbenaStandardna tvorbena entalpija]] DH°t ogljikovega dioksida CO<sub>2</sub> je - 394 kJ/mol, kar pomeni, da se pri tvorbi 1 mol ogljikovega dioksida iz elementov sprosti 394 kJ energije.
 
DH°tΔ''H''<sub>f</sub><sup>Θ</sup>(NO<sub>2</sub>) = + 33,1 kJ/mol
DH°t(NO<sub>2</sub>) = + 33,1 kJ/mol
 
''Pozitivni predznak'' pomeni, da se pri reakciji energija porablja in jo je potrebno dovesti ([[endotermna reakcija]]).
 
Tvorbena entalpija DH°t dušikovega dioksida NO<sub>2</sub> je + 33,1 kJ/mol, kar pomeni, da je za tvorbo 1 mol dušikovega dioksida iz elementov potrebno dovesti 33,1 kJ energije.
 
[[Kategorija:Termodinamika]]

Navigacijski meni

Osebna orodja

Imenski prostori

Različice

Več