Etilklorid
| Etilklorid | |
|---|---|
| |
| Sistematično ime | Kloroetan ali monokloroetan |
| Lastnosti | |
| Molekulska formula | C2 H4 + HCl → C2H5Cl |
| Tališče |
-142 °C |
| Vrelišče |
12 °C |
| Parni tlak | 1330 pri 20 °C |
| Če ni navedeno drugače, podatki veljajo za material v standardnem stanju (pri 25 °C, 100 kPa) | |
Kloroetan (tudi monokloroetan, etil klorid) je vnetljiv plin pri normalni temperaturi in tlaku. Ima rahlo sladek vonj. Je hlapljiv plin, ki hladi kožo in upočasnjuje prevajanje okolja. Kloroetan gori z dimljenim, zelenkastim plamenom, kar je rezultat prehoda kloroetana v vodikov klorid. Burno reagira z oksidanti, alkalnimi kovinami, kalcijem, magnezijem, aluminijevim prahom in cinkom. Etil klorid se pridobiva z reakcijo etena in vodikovega klorida z uporabo katalizatorja aluminijevega klorida pri temperaturi od 130-250 °C. Pod temi pogoji etil klorid nastane v skladu s kemičnimi enačbo.
V preteklosti so ga proizvajali z reakcijo med etanolom in klorovodikovo kislino, vendar ta pot danes ni ekonomična. Nastane pa lahko tudi kot stranski produkt pri proizvajanju PVC-ja (polivinil klorida).
Uporabljamo ga kot topilo, hladilno sredstvo in nekoč pa so ga uporabljali tudi pri izdelavi tetraetil svinca. Etil klorid se uporablja kot vmesni produkt v topilih, aerosolih in anestezijah.
Glej tudi[uredi | uredi kodo]
|
Ta članek s področja kemije je škrbina. Pomagaj Wikipediji in ga razširi. |
