Chowky: Razlika med redakcijama
Brez povzetka urejanja |
Brez povzetka urejanja |
||
| Vrstica 1: | Vrstica 1: | ||
{{Prosimo, pustite to vrstico pri miru (glava peskovnika)}} |
{{Prosimo, pustite to vrstico pri miru (glava peskovnika)}} |
||
==Morska voda== ali slana voda je izdelana na vodni osnovi rešitev, ki omogoča oceane in morja na Zemlji. Je sol s koncentracijo raztopljenih mineralnih soli, ki vsebujejo 35 ‰ (3,5% ali 35 g / L), v povprečju. Povprečna gostota površina je 1,025 g / ml, pri čemer je gostejša od sladke vode in čiste vode. Višja vsebnost soli zniža zamrznitev, tako da morska voda postane led pod 2 ° C.<ref>{{cite web |url=http://www.onr.navy.mil/Focus/ocean/water/temp3.htm |title= U.S. Office of Naval Research Ocean, Water: Temperature }}</ref>, čeprav ima polotok na Antarktiki do -2.6.<ref>{{Cite web |author= Sylte, Gudrun Urd |title= Den aller kaldaste havstraumen |url= http://www.forskning.no/artikler/2010/mai/250690 |language= Norwegian |date= May 24, 2010 |work= forskning.no |accessdate= May 24, 2010}}</ref>. Ocean vsebuje 97.25%<ref name="Chester Marine Geochem">{{cite book|last=Chester, Jickells|first=Roy, Tim|title=Marine Geochemistry|date=2012|publisher=Blackwell Publishing|isbn=978-1-118-34907-6}}</ref> celotne vode, ki tvori hidrosfero. |
==Morska voda== ali slana [[voda]] je izdelana na vodni osnovi rešitev, ki omogoča [[ocean|oceane]] in morja na Zemlji. Je sol s koncentracijo raztopljenih mineralnih [[sol|soli]], ki vsebujejo 35 ‰ (3,5% ali 35 g / L), v povprečju. Povprečna [[gostota]] površina je 1,025 g / ml, pri čemer je gostejša od sladke vode in čiste vode. Višja vsebnost soli zniža zamrznitev, tako da morska voda postane led pod 2 ° C.<ref>{{cite web |url=http://www.onr.navy.mil/Focus/ocean/water/temp3.htm |title= U.S. Office of Naval Research Ocean, Water: Temperature }}</ref>, čeprav ima polotok na Antarktiki do -2.6.<ref>{{Cite web |author= Sylte, Gudrun Urd |title= Den aller kaldaste havstraumen |url= http://www.forskning.no/artikler/2010/mai/250690 |language= Norwegian |date= May 24, 2010 |work= forskning.no |accessdate= May 24, 2010}}</ref>. Ocean vsebuje 97.25%<ref name="Chester Marine Geochem">{{cite book|last=Chester, Jickells|first=Roy, Tim|title=Marine Geochemistry|date=2012|publisher=Blackwell Publishing|isbn=978-1-118-34907-6}}</ref> celotne vode, ki tvori hidrosfero. |
||
==Geokemija== |
==Geokemija== |
||
Toplotna prevodnost morske vode je 0,6 W / mK pri 25 ° C in slanosti 35 g / kg. |
Toplotna prevodnost [[morska|morske]] vode je 0,6 W / mK pri 25 ° C in slanosti 35 g / kg.<ref>{{cite web |url=http://web.mit.edu/lienhard/www/Thermophysical_properties_of_seawater-DWT-16-354-2010.pdf |title=Desalination and Water Treatment |publisher=Department of Mechanical Engineering, [[Massachusetts Institute of Technology]] |date = April 2010|accessdate=17 October 2010 }}</ref> |
||
Toplotna prevodnost se zmanjšuje s povečanjem slanosti in se povečuje z naraščajočo temperaturo.<ref>{{cite web |url=http://twt.mpei.ac.ru/tthb/2/Tab-5-5-13-2-Ther-Cond-Seawater.html |title=Thermal conductivity of seawater and its concentrates |accessdate=17 October 2010 }}</ref> |
|||
===Slanost=== |
===Slanost=== |
||
Primeri slanosti vode (vrednosti v tisočinkah) |
Primeri slanosti vode (vrednosti v tisočinkah) |
||
Čeprav je velika večina morske vode v slanosti med 3,1% in 3,8%, morska voda ni enakomerno slana po vsem svetu. Če se pojavi mešanje s svežim odtokom vode iz rečnih ustij ali blizu taljenja ledenikov, je lahko morska voda bistveno manj slana. Najbolj slano odprto morje je Rdeče morje, kjer je visoka stopnja izhlapevanja, padavin in rečnega pritoka ter zaprtih obtočno rezultat v nenavadno slano vodo. Slanost v posameznih vodnih teles (na primer, Mrtvo morje), so lahko še precej večja. |
Čeprav je [[velika]] večina morske vode v slanosti med 3,1% in 3,8%,.<ref name=Gale>{{cite web |url=http://www.waterencyclopedia.com/Mi-Oc/Ocean-Chemical-Processes.html |last=Gale |first=Thomson |title=Ocean Chemical Processes |accessdate=December 2, 2006 |
||
}}</ref> morska voda ni enakomerno slana po vsem svetu. Če se pojavi mešanje s svežim odtokom vode iz rečnih ustij ali blizu taljenja [[ledenik|ledenikov]], je lahko morska voda bistveno manj slana. Najbolj slano odprto morje je Rdeče morje, kjer je visoka stopnja izhlapevanja, [[padavine|padavin]] in rečnega pritoka ter zaprtih obtočno rezultat v nenavadno slano vodo. Slanost v posameznih vodnih teles (na primer, Mrtvo morje), so lahko še precej večja. |
|||
Gostota površinske morske vode v območju od okoli 1020 do 1029 kg / m3 je odvisna od temperature in slanosti. Globoko v ocean, pod visokim tlakom, lahko morska voda doseže gostoto 1050 kg / m3 ali višje. Morska voda pH je omejena na območju 7,5 do 8,4. Hitrost zvoka v morski vodi je približno 1.500 m / s, in se spreminja glede na temperaturo vode, slanosti in pritiska. |
Gostota površinske morske vode v območju od okoli 1020 do 1029 kg / m3 je odvisna od temperature in slanosti. Globoko v ocean, pod visokim tlakom, lahko morska voda doseže gostoto 1050 kg / m3 ali višje. Morska voda pH je omejena na območju 7,5 do 8,4. Hitrost zvoka v morski vodi je približno 1.500 m / s, in se spreminja glede na temperaturo vode, slanosti in pritiska. |
||
| Vrstica 16: | Vrstica 19: | ||
==Sestava== |
==Sestava== |
||
Morska voda vsebuje več raztopljenih ionov kot vse vrste sladkovodnih. Vendar pa se razmerja topil močno razlikujejo. Na primer, čeprav morska voda vsebuje približno 2,8 krat več bikarbonat kot rečna voda, ki temelji na molarnost, odstotek bikarbonata v morski vodi v razmerju do vseh raztopljenih ionov je veliko nižja kot v rečni vodi. Bikarbonat ioni predstavljajo tudi 48% rečnih vodnih raztopin, temveč le 0,14% vseh morske ionov. Razlike, kot je to posledica različnih časih za prebivanje morske topil, natrija in klora imajo zelo dolge roke za bivanje, medtem ko je kalcij (bistvenega pomena za karbonata tvorbo) kaže, da veliko hitreje obori. Najbolj bogati raztopljeni ioni v morski vodi so natrij, klorid, magnezij, sulfat in kalcijev. Njegova osmolarnost gre 1000 mOsm / l. |
Morska voda vsebuje več raztopljenih [[ion|ionov]] kot vse vrste sladkovodnih..<ref name=Gale>{{cite web |url=http://www.waterencyclopedia.com/Mi-Oc/Ocean-Chemical-Processes.html |last=Gale |first=Thomson |title=Ocean Chemical Processes |accessdate=December 2, 2006 |
||
}}</ref> Vendar pa se razmerja topil močno razlikujejo. Na primer, čeprav morska voda vsebuje približno 2,8 krat več bikarbonat kot rečna voda, ki temelji na molarnost, odstotek bikarbonata v morski vodi v razmerju do vseh raztopljenih ionov je veliko nižja kot v rečni vodi. Bikarbonat ioni predstavljajo tudi 48% rečnih vodnih raztopin, temveč le 0,14% vseh morske ionov. Razlike, kot je to posledica različnih časih za prebivanje morske topil, natrija in klora imajo zelo dolge roke za bivanje, medtem ko je kalcij (bistvenega pomena za karbonata tvorbo) kaže, da veliko hitreje obori. Najbolj bogati raztopljeni ioni v morski vodi so natrij, klorid, magnezij, sulfat in kalcijev. Njegova osmolarnost gre 1000 mOsm / l. |
|||
Majhne količine drugih snovi, ki jih najdemo tudi v aminokislinah in koncentracijah do 2 mikrogramov dušikovih atomov na liter, kjer so mislili, da so imeli ključno vlogo pri izvoru življenja. |
Majhne količine drugih snovi, ki jih najdemo tudi v aminokislinah in koncentracijah do 2 mikrogramov dušikovih atomov na liter, kjer so mislili, da so imeli ključno vlogo pri izvoru življenja. |
||
Redakcija: 19:32, 13. junij 2016
|
Pozdravljeni v Peskovniku Wikipedije! Na tej strani lahko po mili volji vadite in preizkušate urejanje. Za urejanje kliknite ali zavihek uredi kodo zgoraj (oziroma uredi za urejanje v VisualEditorju), vnesite spremembe in, ko ste končali, kliknite gumb Shrani stran. Vsebina tu ne bo ostala trajno. Stran na vsake toliko izpraznimo.
Prosimo vas, da v peskovnik(-e) ne dodajate avtorsko zavarovane, žaljive ali profane vsebine. Če imate glede Wikipedije kakršna koli vprašanja, jih postavite pod lipo. Hvala! Če ste se registrirali in ste trenutno prijavljeni, lahko tukaj poiščete ali ustvarite svoj lastni peskovnik. Za lažji dostop do osebnega peskovnika kliknite na povezavo »Peskovnik« na vrhu strani (v menuju pod vašim imenom). Če povezave ne vidite, v vaših nastavitvah obkljukajte v razdelku Uporabniški vmesnik vrstico »Moj peskovnik«. Za eksperimentiranje lahko uporabljate tudi predloge
X1, X2, X3, X4, X5 in X6. |
|
==Morska voda== ali slana voda je izdelana na vodni osnovi rešitev, ki omogoča oceane in morja na Zemlji. Je sol s koncentracijo raztopljenih mineralnih soli, ki vsebujejo 35 ‰ (3,5% ali 35 g / L), v povprečju. Povprečna gostota površina je 1,025 g / ml, pri čemer je gostejša od sladke vode in čiste vode. Višja vsebnost soli zniža zamrznitev, tako da morska voda postane led pod 2 ° C.[1], čeprav ima polotok na Antarktiki do -2.6.[2]. Ocean vsebuje 97.25%[3] celotne vode, ki tvori hidrosfero.
Geokemija
Toplotna prevodnost morske vode je 0,6 W / mK pri 25 ° C in slanosti 35 g / kg.[4] Toplotna prevodnost se zmanjšuje s povečanjem slanosti in se povečuje z naraščajočo temperaturo.[5]
Slanost
Primeri slanosti vode (vrednosti v tisočinkah) Čeprav je velika večina morske vode v slanosti med 3,1% in 3,8%,.[6] morska voda ni enakomerno slana po vsem svetu. Če se pojavi mešanje s svežim odtokom vode iz rečnih ustij ali blizu taljenja ledenikov, je lahko morska voda bistveno manj slana. Najbolj slano odprto morje je Rdeče morje, kjer je visoka stopnja izhlapevanja, padavin in rečnega pritoka ter zaprtih obtočno rezultat v nenavadno slano vodo. Slanost v posameznih vodnih teles (na primer, Mrtvo morje), so lahko še precej večja.
Gostota površinske morske vode v območju od okoli 1020 do 1029 kg / m3 je odvisna od temperature in slanosti. Globoko v ocean, pod visokim tlakom, lahko morska voda doseže gostoto 1050 kg / m3 ali višje. Morska voda pH je omejena na območju 7,5 do 8,4. Hitrost zvoka v morski vodi je približno 1.500 m / s, in se spreminja glede na temperaturo vode, slanosti in pritiska.
Sestava
Morska voda vsebuje več raztopljenih ionov kot vse vrste sladkovodnih..[6] Vendar pa se razmerja topil močno razlikujejo. Na primer, čeprav morska voda vsebuje približno 2,8 krat več bikarbonat kot rečna voda, ki temelji na molarnost, odstotek bikarbonata v morski vodi v razmerju do vseh raztopljenih ionov je veliko nižja kot v rečni vodi. Bikarbonat ioni predstavljajo tudi 48% rečnih vodnih raztopin, temveč le 0,14% vseh morske ionov. Razlike, kot je to posledica različnih časih za prebivanje morske topil, natrija in klora imajo zelo dolge roke za bivanje, medtem ko je kalcij (bistvenega pomena za karbonata tvorbo) kaže, da veliko hitreje obori. Najbolj bogati raztopljeni ioni v morski vodi so natrij, klorid, magnezij, sulfat in kalcijev. Njegova osmolarnost gre 1000 mOsm / l.
Majhne količine drugih snovi, ki jih najdemo tudi v aminokislinah in koncentracijah do 2 mikrogramov dušikovih atomov na liter, kjer so mislili, da so imeli ključno vlogo pri izvoru življenja.
Mikrobiološke sestavine
Raziskave leta 1957, ki jih je Scripps ustanova za oceanografijo so vzorčili vodo tako plavih in Neritic lokacijah v Tihem oceanu. Kjer so bile uporabljene neposredne mikroskopske šteje in kulture, neposredni šteje v nekaterih primerih kaže do 10 000-krat, ki se pridobiva iz kultur. Te razlike so se pripisale pojavu bakterij v agregatih, selektivnih učinkov medijev, kulture, in prisotnost neaktivnih celic. Opazili so označeno zmanjšanje bakterijske kulture številu pod termoklinu, vendar ne z neposrednim mikroskopskem opazovanju. Veliko število spirilli podobnih oblikah so videli pod mikroskopom, vendar ne pod gojenjem. Razlike so v številu po dobljenih dveh metodah, ki je dobro znan v tem in drugih področjih. Leta 1990, izboljšane tehnike za odkrivanje in identifikacijo mikroorganizmov s sondiranje le majhne delčke DNK, omogočila raziskovalcem, ki sodelujejo pri popisu Marine življenje opredeliti tisoče prej neznanih mikrobov običajno prisotni le v majhnem številu. Ta je pokazala veliko večjo raznolikost kot prej obstaja sum, da bi lahko liter morske vode imajo v lasti več kot 20 000 vrst. Dr. Mitchell Sogin od biološki laboratorij Marine meni, da "bi se lahko število različnih vrst bakterij v oceanih mrk pet do 10 milijonov."
Bakterije so na voljo na vseh globinah v vodnem stolpcu, kot tudi v usedlinah, nekaj počutje aerobne, drugi anaerobno. Največ so prosto plavanje, nekateri pa obstajajo kot simbiontov v drugih organizmov - primeri teh čemer bioluminiscenčnimi bakterij. Cianobakterije igral pomembno vlogo pri razvoju oceanskih procesov, ki omogoča razvoj stromatolitov in kisika v atmosferi.
Nekatere bakterije z interakcijo z diatomej in tvorijo kritično povezavo v kolesarjenje silicija v ocean. Ena anaerobna vrsta, Thiomargarita namibiensis, igra pomembno vlogo pri razgradnji vodikovega sulfida izbruhi iz diatomejnih sedimentov off namibijski obali, in ustvarila z visokimi stopnjami rasti fitoplanktona v Benguela Trenutni naraščanje območju, na koncu padla na morskem dnu.
- ↑ »U.S. Office of Naval Research Ocean, Water: Temperature«.
- ↑ Sylte, Gudrun Urd (24. maj 2010). »Den aller kaldaste havstraumen«. forskning.no (v Norwegian). Pridobljeno 24. maja 2010.
{{navedi splet}}: Vzdrževanje CS1: neprepoznan jezik (povezava) - ↑ Chester, Jickells, Roy, Tim (2012). Marine Geochemistry. Blackwell Publishing. ISBN 978-1-118-34907-6.
- ↑ »Desalination and Water Treatment« (PDF). Department of Mechanical Engineering, Massachusetts Institute of Technology. april 2010. Pridobljeno 17. oktobra 2010.
{{navedi splet}}: Vzdrževanje CS1: samodejni prevod datuma (povezava) - ↑ »Thermal conductivity of seawater and its concentrates«. Pridobljeno 17. oktobra 2010.
- ↑ 6,0 6,1 Gale, Thomson. »Ocean Chemical Processes«. Pridobljeno 2. decembra 2006.