Kemična vez: Razlika med redakcijama
m Marko3 je premaknil(-a) stran Kemijska vez na Kemična vez |
Brez povzetka urejanja |
||
Vrstica 1: | Vrstica 1: | ||
''' |
'''Kemična vez''' ali '''vez''' je v [[kemija|kemiji]] privlačna [[sila]], ki povezuje [[atom]]e v [[molekula|molekulo]] ali [[kristal]]. Pri številnih preprostih primerih lahko sestavo in zgradbo molekul določimo s [[teorija valenčne vezi|teorijo valenčne vezi]] in poznavanjem [[oksidacijsko število|oksidacijskega števila]]. Preproste ionske strukture lahko napovemo tudi z znanjem klasične [[elektrodinamika|elektrodinamike]]. Pri določevanju zgradbe bolj zapletenih spojin, denimo [[kovina|kovinskih]] [[kompleks]]ov, pa teorija valenčne vezi odpove in moramo uporabiti postopke [[kvantna mehanika|kvantne mehanike]]. |
||
Prostorske značilnosti ter tudi [[energija|energijski]] razpon različnih |
Prostorske značilnosti ter tudi [[energija|energijski]] razpon različnih kemičnih vezi se sicer delno prekrivajo, navadno pa razlikujemo med naslednjimi vrstami kemičnih vezi: |
||
* [[ionska vez]] |
* [[ionska vez]] |
||
Vrstica 9: | Vrstica 9: | ||
* [[vodikova vez]] |
* [[vodikova vez]] |
||
Nekateri med |
Nekateri med kemične vezi uvrščajo tudi [[molekulska vez|molekulsko]] ali [[van der Waalsova sila|van der Waalsovo vez]], [[medmolekulska sila|medmolekulsko silo]], ki povezuje molekule (npr. [[vodik|H<sub>2</sub>]], [[kisik|O<sub>2</sub>]], [[dušik|N<sub>2</sub>]]) v [[molekulski kristal]]. Enake vezi nastopajo tudi pri kristalih [[žlahtni plin|žlahtnih plinov]] |
||
Skupno vsem |
Skupno vsem kemičnim vezem je, da nastanejo zaradi energijsko ugodne interakcije med [[elektron]]i sosednjih atomov. Kemične vezi razlikujemo glede na to, v kolikšni meri je [[verjetnostna gostota]] elektronov lokalizirana ali delokalizirana med atomi v snovi. |
||
[[Kategorija:Atomska in molekulska fizika]] |
[[Kategorija:Atomska in molekulska fizika]] |
Redakcija: 15:32, 12. december 2013
Kemična vez ali vez je v kemiji privlačna sila, ki povezuje atome v molekulo ali kristal. Pri številnih preprostih primerih lahko sestavo in zgradbo molekul določimo s teorijo valenčne vezi in poznavanjem oksidacijskega števila. Preproste ionske strukture lahko napovemo tudi z znanjem klasične elektrodinamike. Pri določevanju zgradbe bolj zapletenih spojin, denimo kovinskih kompleksov, pa teorija valenčne vezi odpove in moramo uporabiti postopke kvantne mehanike.
Prostorske značilnosti ter tudi energijski razpon različnih kemičnih vezi se sicer delno prekrivajo, navadno pa razlikujemo med naslednjimi vrstami kemičnih vezi:
Nekateri med kemične vezi uvrščajo tudi molekulsko ali van der Waalsovo vez, medmolekulsko silo, ki povezuje molekule (npr. H2, O2, N2) v molekulski kristal. Enake vezi nastopajo tudi pri kristalih žlahtnih plinov
Skupno vsem kemičnim vezem je, da nastanejo zaradi energijsko ugodne interakcije med elektroni sosednjih atomov. Kemične vezi razlikujemo glede na to, v kolikšni meri je verjetnostna gostota elektronov lokalizirana ali delokalizirana med atomi v snovi.