Kemična vez: Razlika med redakcijama

Iz Wikipedije, proste enciklopedije
Izbrisana vsebina Dodana vsebina
JYBot (pogovor | prispevki)
m r2.7.1) (Robot: Spreminjanje tl:Kawing kimikal v tl:Kawing na kimikal
Addbot (pogovor | prispevki)
m Bot: Migracija 66 interwikija/-ev, od zdaj gostuje(-jo) na Wikipodatkih, na d:q44424
Vrstica 19: Vrstica 19:
{{Link FA|de}}
{{Link FA|de}}


[[ar:رابطة كيميائية]]
[[be:Хімічная сувязь]]
[[be-x-old:Хімічная сувязь]]
[[bg:Химична връзка]]
[[bs:Hemijska veza]]
[[ca:Enllaç químic]]
[[cs:Chemická vazba]]
[[cy:Bondio cemegol]]
[[da:Kemisk binding]]
[[de:Chemische Bindung]]
[[el:Χημικός δεσμός]]
[[en:Chemical bond]]
[[eo:Kemia ligo]]
[[es:Enlace químico]]
[[et:Keemiline side]]
[[eu:Lotura kimiko]]
[[fa:پیوند شیمیایی]]
[[fi:Kemiallinen sidos]]
[[fr:Liaison chimique]]
[[gl:Enlace químico]]
[[he:קשר כימי]]
[[hi:रासायनिक बन्धन]]
[[hr:Kemijska veza]]
[[ht:Lyezon chimik]]
[[hu:Kémiai kötés]]
[[id:Ikatan kimia]]
[[io:Kemia ligo]]
[[is:Efnatengi]]
[[it:Legame chimico]]
[[ja:化学結合]]
[[kk:Химиялық байланыстар]]
[[kn:ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧ]]
[[ko:화학 결합]]
[[la:Vinculum chemicum]]
[[lmo:Ligam chimich]]
[[lt:Cheminis ryšys]]
[[lv:Ķīmiskā saite]]
[[mk:Хемиска врска]]
[[mr:रासायनिक बंध]]
[[ms:Ikatan kimia]]
[[nds:Cheemsch Binnen]]
[[nl:Chemische binding]]
[[nn:Kjemisk binding]]
[[no:Kjemisk binding]]
[[pl:Wiązanie chemiczne]]
[[pt:Ligação química]]
[[ro:Legătură chimică]]
[[ru:Химическая связь]]
[[sh:Hemijska veza]]
[[si:රසායනික බන්ධන]]
[[simple:Chemical bond]]
[[sk:Chemická väzba]]
[[sq:Lidhja kimike]]
[[sr:Хемијска веза]]
[[su:Beungkeut kimia]]
[[sv:Kemisk bindning]]
[[ta:வேதியியற் பிணைப்பு]]
[[te:రసాయన బంధం]]
[[th:พันธะเคมี]]
[[tl:Kawing na kimikal]]
[[tl:Kawing na kimikal]]
[[tr:Kimyasal bağ]]
[[ug:خىمىيىلىك باغ]]
[[uk:Хімічний зв'язок]]
[[vi:Liên kết hóa học]]
[[yi:כעמישער בונד]]
[[yo:Ìsopọ̀ kẹ́míkà]]
[[zh:化学键]]

Redakcija: 01:46, 8. marec 2013

Kemijska vez ali vez je v kemiji privlačna sila, ki povezuje atome v molekulo ali kristal. Pri številnih preprostih primerih lahko sestavo in zgradbo molekul določimo s teorijo valenčne vezi in poznavanjem oksidacijskega števila. Preproste ionske strukture lahko napovemo tudi z znanjem klasične elektrodinamike. Pri določevanju zgradbe bolj zapletenih spojin, denimo kovinskih kompleksov, pa teorija valenčne vezi odpove in moramo uporabiti postopke kvantne mehanike.

Prostorske značilnosti ter tudi energijski razpon različnih kemijskih vezi se sicer delno prekrivajo, navadno pa razlikujemo med naslednjimi vrstami kemijskih vezi:

Nekateri med kemijske vezi uvrščajo tudi molekulsko ali van der Waalsovo vez, medmolekulsko silo, ki povezuje molekule (npr. H2, O2, N2) v molekulski kristal. Enake vezi nastopajo tudi pri kristalih žlahtnih plinov

Skupno vsem kemijskim vezem je, da nastanejo zaradi energijsko ugodne interakcije med elektroni sosednjih atomov. Kemijske vezi razlikujemo glede na to, v kolikšni meri je verjetnostna gostota elektronov lokalizirana ali delokalizirana med atomi v snovi.

Predloga:Link FA