Molarna koncentracija: Razlika med redakcijama
m r2.7.1) (robot Spreminjanje: zh:體積莫爾濃度 |
m re-temp, replaced: {{Reflist → {{opombe AWB |
||
Vrstica 19: | Vrstica 19: | ||
:<math>c = \frac{n}{V} = \frac{N}{N_{\rm A}\,V} = \frac{C}{N_{\rm A}},</math> |
:<math>c = \frac{n}{V} = \frac{N}{N_{\rm A}\,V} = \frac{C}{N_{\rm A}},</math> |
||
⚫ | kjer ''n'' predstavlja množino topljenca, ''N'' število delcev v danem volumnu ''V'', razmerje ''N''/''V'' je [[številska koncentracija]] ''C'' in ''N<sub>A</sub>'' [[Avogadrovo število]] (približno 6,022{{e|23}} [[Mol (enota)|mol]]<sup>−1</sup>).<br />Enostaven primer: 1 molarna raztopina = 1 M = 1 mol/liter. |
||
⚫ | kjer ''n'' predstavlja množino topljenca, ''N'' število delcev v danem volumnu ''V'', razmerje ''N''/''V'' je [[številska koncentracija]] ''C'' in ''N<sub>A</sub>'' [[Avogadrovo število]] (približno 6,022{{e|23}} [[Mol (enota)|mol]]<sup>−1</sup>).<br />Enostaven primer: 1 molarna raztopina = 1 M = 1 |
||
== Enote == |
== Enote == |
||
Vrstica 28: | Vrstica 27: | ||
:[[Mol (enota)|mol]]/[[Meter|m]]<sup>3</sup> = 10<sup>-3</sup> [[Mol (enota)|mol]]/[[Decimeter|dm]]<sup>3</sup> = 10<sup>-3</sup> [[Mol (enota)|mol]]/[[Liter|L]] = 10<sup>-3</sup> M = 1 mM . |
:[[Mol (enota)|mol]]/[[Meter|m]]<sup>3</sup> = 10<sup>-3</sup> [[Mol (enota)|mol]]/[[Decimeter|dm]]<sup>3</sup> = 10<sup>-3</sup> [[Mol (enota)|mol]]/[[Liter|L]] = 10<sup>-3</sup> M = 1 mM . |
||
Milimolarna koncentracija se torej nanaša na mM (10<sup> |
Milimolarna koncentracija se torej nanaša na mM (10<sup>−3</sup> mol/L). |
||
== Glej tudi == |
== Glej tudi == |
||
Vrstica 39: | Vrstica 38: | ||
== Reference == |
== Reference == |
||
{{ |
{{opombe}} |
||
[[Kategorija:Kemija]] |
[[Kategorija:Kemija]] |
Redakcija: 14:46, 17. september 2011
Molarna koncentracija (tudi molarnost in množinska koncentracija) je merilo koncentracije topljenca v določenem volumnu raztopine. Topljenec lahko predstavlja katerokoli molekulsko, ionsko ali atomsko zvrst. V termodinamiki uporaba molarne koncentracije ni najbol priročna, saj je volumen večine raztopin rahlo temperaturno odvisen (največkrat se z naraščajočo temperaturo volumen raztopine poveča). Problem lahko rešimo z vpeljavo temperaturnih korekcijskih faktorjev, ali pa uporabimo temperaturno neodvisno merilo za koncentracijo - molalnost.[1]
Definicija
Molarna koncentracija je definirana kot množina topljenca v določenem volumnu raztopine:[2]
kjer n predstavlja množino topljenca, N število delcev v danem volumnu V, razmerje N/V je številska koncentracija C in NA Avogadrovo število (približno 6,022×10 23mol−1).
Enostaven primer: 1 molarna raztopina = 1 M = 1 mol/liter.
Enote
Po sistemu enot SI ima molarna koncentracija enote mol/m3, čeprav se v praktičnih aplikacijah in v literaturi tradicionalno uporablja enota mol/dm3 ali mol/L. Tradicionalne enote so večkrat označene z veliko črko M (izgovarjamo "molaren"), pred katero lahko zapišemo še red velikosti:
Milimolarna koncentracija se torej nanaša na mM (10−3 mol/L).
Glej tudi
Reference
- ↑ Myron Kaufman (2002), Principles of thermodynamics, CRC Press, str. 213, ISBN 0-8247-0692-7
- ↑ IUPAC Gold Book