Prosta entalpija: Razlika med redakcijama

Izbrisana vsebina Dodana vsebina

Znotrajvrstično

Redakcija: 15:06, 14. april 2008

Pròsta entalpíja, Gibbsova fúnkcija [gíbsova ~] ali Gibbsova pròsta energíja [gíbsova ~ ~] (oznaka G) je termodinamski potencial, definiran kot razlika med entalpijo H ter zmnožkom temperature T in entropije S:

G=H-TS

Prosta entalpija doseže minimum v ravnovesnem stanju v termodinamskih sistemih pri stalnem tlaku in stalni temperaturi.

Glej tudi

prosta energija

@@ Vrstica 3: / Vrstica 3: @@
 :<math>G = H - TS</math>
-Prosta entalpija doseže [[minimum]] v [[ravnovesno stanje|ravnovesnem stanju]] v [[termodinamski sistem|termodinamskih sistemih]] pri stalnem [[tlak]]u in stalno [[temperatura|temperaturo]].
+Prosta entalpija doseže [[minimum]] v [[ravnovesno stanje|ravnovesnem stanju]] v [[termodinamski sistem|termodinamskih sistemih]] pri stalnem [[tlak]]u in stalni [[temperatura|temperaturi]].
 ==Glej tudi==

Termodinamski potenciali
Notranja energija: $W_{n}(S,V)$
Prosta energija: $F(T,V)=W_{n}-TS$
Entalpija: $H(S,p)=W_{n}+pv$
Prosta entalpija: $G(T,p)=W_{n}+pV-TS$
p p u