Daltonov zakon

Iz Wikipedije, proste enciklopedije
Skoči na: navigacija, iskanje

Dáltonov zákon pove, da je skupni tlak mešanice razredčenih plinov v posodi s prostornino V pri temperaturi T enak vsoti delnih tlakov:

p = \sum_i p_i

Pri tem je pi delni tlak posameznega plina, p pa tlak mešanice plinov.

Enakovreden je pristop z delnimi prostorninami, pri katerem računamo, da je tlak vsakega plina v mešanici enak tlaku v posodi, vendar pa vsak od plinov zaseda samo del vse prostornine v posodi. Daltonov zakon lahko v tem primeru zapišemo:

V = \sum_i V_i

Daltonov zakon skupaj z zakonom o ohranitvi mase dovoljuje, da mešanico idealnih plinov obravnavamo kot enofazni sistem, če vpeljemo efektivno molsko maso. Za mešanico dveh plinov, pri katerem je masa prvega m1, masa drugega pa m2, M1 in M2 pa sta molski masi prvega in drugega plina, dobimo:

 M = \frac{m_1 + m_2}{m_1/M_1 + m_2/M_2}

Zrak lahko tako obravnavamo kot plin z molsko maso 29 kg/kmol.

Zgodovina[uredi | uredi kodo]

Zakon nosi ime po angleškem kemiku in fiziku Johnu Daltonu, ki ga je leta 1801 prvi formuliral.