Van der Waalsova enačba stanja

Van der Waalsova enáčba stánja [vanderválsova ~] je enačba stanja za tekočino, ki jo sestavljajo končno veliki delci, med katerimi deluje privlačna sila (npr. van der Waalsova sila). Leta 1873 jo je z modifikacijo splošne plinske enačbe izpeljal nizozemski fizik Johannes Diderik van der Waals. Enačba približno opisuje razmere v realnih tekočinah, tako da upošteva končno velikost molekul in privlak med njimi.

V splošnem jo zapišemo:

$\left(p+{\frac {A}{V^{2}}}\right)(V-B)={\frac {m}{M}}RT$

Pri tem je p tlak, V prostornina, T absolutna temperatura, m masa, M molska masa, R , A in B pa parametra enačbe. Pogosto enačbo zapišejo tudi za molski volumen (prostornino enega mola) plina:

$\left(p+{\frac {a}{{\overline {V}}^{2}}}\right)\left({\overline {V}}-b\right)=RT$

Pri tem vpeljemo nove oznake

$A=a\left({\frac {m}{M}}\right)^{2}$

$B=b{\frac {m}{M}}$

$V={\overline {V}}{\frac {m}{M}}$

Snovne konstante a, b in R lahko izračunamo iz kritičnih lastnosti:

$a=3p_{k}V_{k}^{2}$

$b={\frac {V_{k}}{3}}$

$R={\frac {8p_{k}V_{k}}{3T_{k}}}$

Parameter a se imenuje privlačnostni, parameter b pa odbojnostni parameter ali efektivni molski volumen. Čeprav ponuja van der Waalsova enačba bistveno boljši opis sistema od splošne plinske enačbe in napove kapljevinsko fazo, pa je ujemanje z eksperimentalnimi vrednostmi omejeno, posebej v območju na meji med fazama. Iz zgodovinskih razlogov van der Waalsove enačba ostaja kot zgled v učbenikih fizike, v praksi pa se ne uporablja več, saj novejše enačbe ob neznatno večji zapletenosti ponujajo dosti boljšo natančnost.