Ogled vira Natrijev hidrogenkarbonat

{{Chembox
| Watchedfields = changed
|verifiedrevid = 476996774
|ImageFile2 = Sodium bicarbonate.jpg
|ImageFile2_Ref = {{Chemboximage|correct|??}}
|ImageSize2 = 244
|ImageName2 = Vzorec natrijevega hidrogenkarbonata
|ImageFile = SodiumBicarbonate.svg
|ImageFile_Ref = {{Chemboximage|correct|??}}
|ImageSize = 121
|ImageFileL1 = Sodium-3D.png
|ImageFileL1_Ref = {{Chemboximage|correct|??}}
|ImageSizeL1 = 121
|ImageNameL1 = Model kroglic in paličic natrijevega hidrogenkarbonata
|ImageFileR1 = Bicarbonate-ion-3D-balls.png
|ImageFileR1_Ref = {{Chemboximage|correct|??}}
|ImageSizeR1 = 121
|ImageNameR1 = Model kroglic in paličic hidrogenkarbonatnega aniona
|IUPACName = Natrijev hidrogenkarbonat
|OtherNames = soda bikarbona, natrijev bikarbonat
|Section1 = {{Chembox Identifiers
|CASNo = 144-55-8
| CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
|PubChem = 516892
|PubChem_Ref = {{Pubchemcite|correct|??}}
|ChemSpiderID = 8609
| ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
|UNII = 8MDF5V39QO
| UNII_Ref = {{fdacite|correct|FDA}}
|EINECS = 205-633-8
| DrugBank_Ref = {{drugbankcite|correct|drugbank}}
|DrugBank = DB01390
| KEGG_Ref = {{keggcite|correct|kegg}}
|KEGG = C12603
|MeSHName = Sodium+bicarbonate
| ChEBI_Ref = {{ebicite|correct|EBI}}
|ChEBI = 32139
|ChEMBL = 1353
| ChEMBL_Ref = {{ebicite|correct|EBI}}
|RTECS = VZ0950000
|ATCCode_prefix = B05
|ATCCode_suffix = CB04
|ATC_Supplemental = {{ATC|B05|XA02}}, {{ATCvet|G04|BQ01}}
|Beilstein = 4153970
|SMILES = [Na+].OC([O-])=O
|StdInChI = 1S/CH2O3.Na/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+1/p-1
| StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
|InChI = 1/CH2O3.Na/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+1/p-1
|StdInChIKey = UIIMBOGNXHQVGW-UHFFFAOYSA-M
| StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
|InChIKey = UIIMBOGNXHQVGW-REWHXWOFAQ}}
|Section2 = {{Chembox Properties
|Formula = {{chem|NaHCO|3}}
|MolarMass = 84,007 g mol<sup>−1</sup>
|ExactMass = 83,982338573 g mol<sup>−1</sup>
|Appearance = beli kristali
|Odor = brez vonja
|Density = 2,20 g cm<sup>−3</sup><ref name="crc84.4-85">"Physical Constants of Inorganic Compounds". ''CRC Handbook'', str. 4-85.</ref>
|BoilingPtC = <!-- 851, conflicting sources, corresponds to MeltingPtC of sodium carbonate. See talk page -->
|MeltingPtC = 50
|Melting_notes = razpade do natrijevega karbonata
|Solubility = 9 g/100 mL
69 g/L (0 °C)<ref name=crc84.8-116>"Aqueous solubility of inorganic compounds at various temperatures". ''CRC Handbook'', str. 8-116.</ref> <br>
96 g/L (20 °C)<ref name=UNEP>{{navedi splet|publisher=UNEP Publications|url=http://www.chem.unep.ch/irptc/sids/oecdsids/Sodium%20bicarbonate.pdf|title=Sodium Bicarbonate}}</ref><br>
165 g/L (60 °C)<ref name=UNEP/><br>
236 g/L (100 °C)<ref name=crc84.8-116/>
|SolubleOther = [[aceton]]: 0,02 %wt, [[metanol]]: 2,13 %wt pri 22 °C<ref> {{cite journal | title = Solubilities of Sodium Carbonate and Sodium Bicarbonate in Acetone-Water and Methanol-Water Mixtures | author = J. L. Ellingboe, J. H. Runnels | journal = J. Chem. Eng. Data | year = 1966 | volume = 11 | issue = 3 | page = 323–324 | doi = 10.1021/je60030a009}}</ref>. <br>netopen v [[etanol]]u
|LogP = -0.82
|pKa = 10,329<ref name="crc84.7-13">{{navedi knjigo|last1=Goldberg|first1=Robert N.|last2=Kishore|first2=Nand|last3=Lennen|first3=Rebecca M.|title=CRC Handbook|pages=7–13|contribution=Thermodynamic quantities for the ionization reactions of buffers in water}}</ref>
6,351 (ogljikova kislina)<ref name=crc84.7-13/>
|RefractIndex = 1,3344
}}
|Section3 = {{Chembox Pharmacology
|AdminRoutes = intravensko, peroralno
}}
|Section5 = {{Chembox Hazards
|ExternalMSDS = [http://siri.org/msds/f2/bdm/bdmjw.html External MSDS]
|MainHazards = Povzroča hudo draženje oči.
|NFPA-H = 1
|NFPA-F = 0
|NFPA-R = 0
|LD50 = 4,22 g kg<sup>−1</sup>
}}
|Section8 = {{Chembox Related
|OtherAnions = [[natrijev karbonat]]
|OtherCations = [[amonijev hidrogenkarbonat]]<br />
[[kalijev hidrogenkarbonat]]
|OtherCpds = [[natrijev hidrogensulfat]]<br />
[[natrijev hidrogenfosfat]]}}
|Section4 = {{Chembox Thermochemistry
|DeltaHf = −948&nbsp;kJ·mol<sup>−1</sup><ref name=b1>{{navedi knjigo|author=Zumdahl, Steven S.|title=Chemical Principles 6th Ed.|url=https://archive.org/details/chemicalprincipl0000zumd_u9g0|publisher=Houghton Mifflin Company|year=2009|isbn=0-618-94690-X|page=A23}}</ref>
|Entropy = 102&nbsp;J·mol<sup>−1</sup>·K<sup>−1</sup><ref name=b1/>
}}
}}
'''Natrijev hidrogenkarbonat''', tudi ali '''natrijev bikarbonat''', '''soda bikarbona''' ali '''bikarbona'''<ref name=MS/>, je sol, tvorjena iz [[natrij]]a in [[hidrogenkarbonat]]a. Ker nastane v reakciji nevtralizacije iz [[natrijev hidroksid|natrijevega hidroksida]], ki je [[močna baza]], in šibke [[ogljikova kislina|ogljikove kisline]], izkazuje bazičen [[pH]] (okoli 9) in zato reagira s kislinami (reakcija kislin s karbonati) zelo burno, pri tem pa nastanejo sol (natrij + [[nekovina]]), [[ogljikov dioksid]] (CO<sub>2</sub>) in voda (H<sub>2</sub>O). Reakcija kislin z natrijevim hidrogenkarbonatom lahko poteče v vodni raztopini in pa v trdnem agregatnem stanju. 

Sol je ena redkih hidrogenkarbonatov, ki so topni v vodi, sicer pa je njena topnost precej majhna. 

Pri segrevanju razpade na [[natrijev karbonat]] (Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>), vodo (H<sub>2</sub>O) in ogljikov(IV) oksid (CO<sub/sub>). 

:2NaHCO<sub>3</sub> → Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + CO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O

Sproščeni plin je "kriv" za vzhajanje testa in rahlost peciv.

Je glavna sestavina [[pecilni prašek|pecilnega prašk]]a.

== Uporaba ==
=== Kot zdravilo ===
Natrijev hidrogenkarbonat se uporablja kot [[antacid]] (nevtralizira želodčno kislino)<ref>http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/druginfo/meds/a682001.html, vpogled: 20. 2. 2014.</ref> ter kot sredstvo proti [[presnovna acidoza|presnovni acidozi]]<ref name=MS>http://www.termania.net/slovarji/slovenski-medicinski-slovar/5518501/hidrogenkarbonat?query=hidrogenkarbonat, Slovenski medicinski e-slovar, vpogled: 20. 2. 2014.</ref>.

Za nevtraliziranje želodčne kisline se uporablja natrijev hidrogenkarbonat [[peroralna uporaba|peroralno]] (z zaužitjem). V želodcu nevtralizira kislino in s tem oblaži [[zgaga|zgago]], [[dispepsija|dispepsijo]] in slabost zaradi prekomerne kislosti želodčnega soka. Primeren je za kratkotrajno lajšanje težav.<ref>http://www.webmd.com/drugs/drug-11325-sodium+bicarbonate+oral.aspx, vpogled: 20. 2. 2014.</ref>

Pri presnovni acidozi se uporablja [[parenteralna aplikacija|parenteralno]]. Delovanje izhaja iz njegove fiziološke vloge v 
puferskem sistemu HCO3ˉ/CO<sub>2</sub>. V telo vnesen natrijev hidrogenkarbonat hitro absorbira [[vodik]]ove ione iz zunajceličnega prostora in tako povzroči zvišanje [[pH]] v organizmu in tudi [[seč]] se naalkali. Pri reakciji med hidrogenkabonatnim anionom in vodikovim kationom nastane ogljikov dioksid, ki se izloči z [[dihanje]]m. Zaradi naalkaljenja seča se lahko natrijev hidrogenkarbonat daje tudi pri zastrupitvi s šibkimi [[organska kislina|organskimi kislinami]] (npr. [[barbiturat]]i ali [[acetilsalicilna kislina|acetilsalicilno kislino]]), za izboljšanje topnosti zdravilnih učinkovin, ki so težko topne v nevtralnih ali kislih medijih (npr. [[metotreksat]], [[sulfonamidi]]) in za naalkaljenje urina v primeru [[hemoliza|hemolize]].<ref>Povzetek glavnih značilnosti zdravila Natrijev hidrogenkarbonat Braun, zadnja revizija besedila: 12. 3. 2010.</ref>

== Sklici ==
{{sklici}}

{{chem-stub}}

[[Kategorija:Soli]]
[[Kategorija:Natrijeve anorganske spojine]]
[[Kategorija:Priprava hrane]]
[[Kategorija:Gasila]]
{{normativna kontrola}}