Ogled vira Dižveplov dioksid

{{chembox
|   Name = Dižveplov dioksid
|   ImageFile = Disulfur-dioxide-2D-dimensions.png
<!-- | ImageSize = 150px -->
|   ImageName = Struktura S<sub>2</sub>O<sub>2</sub>
|   ImageFile1 = Disulfur-dioxide-3D-vdW-A.png
<!-- | ImageSize1 = 150px  -->
|   ImageName1 = Model molekule S<sub>2</sub>O<sub>2</sub>
|   IUPACName = 
|   OtherNames = dižveplov(II) oksid,<br/>SO dimer
| Section1 = {{Chembox Identifiers
|   SMILES = O=[S][S]=O
|   CASNo = 126885-21-0<ref name=Demaison>J. Demaison, J. Vogt (2011). ''836 O2S2 Disulfur dioxide''. Asymmetric Top Molecules, Part 3 (PDF). Landolt-Börnstein - Group II Molecules and Radicals 29D3. Springer. str. 492. doi: 10.1007/978-3-642-14145-4_258. ISBN 978-3-642-14145-4.</ref>
|   CASNo_Comment = 
|   ChemSpiderID =  
|   RTECS = 
|   InChI = 1/O2S2/c1-3-4-2
|   InChI_Comment = 
|   InChIKey = AXYLJRYHRATPSG-UHFFFAOYNA-N
|   InChIKey_Comment = 
  }}
| Section2 = {{Chembox Properties
|   Formula = S<sub>2</sub>O<sub>2</sub>
|   MolarMass =  96,1299 g/mol
|   Appearance = plin
|   Density = 
|   Solubility = 
|   Solvent = druga topila 
|   SolubleOther = 
|   MeltingPt = 
|   BoilingPt = 
|   Viscosity = 
  }}
| Section3 = {{Chembox Structure
|   Coordination = upognjena
|   CrystalStruct =
|   Dipole =
  }}
| Section7 = {{Chembox Hazards
|   ExternalMSDS =
|   MainHazards = strupen
|   RPhrases = 
|   SPhrases = 
|   NFPA-H = 
|   NFPA-F = 
|   NFPA-R = 
|   NFPA-O =
  }}
| Section8 = {{Chembox Related
|   OtherCpds = [[tetražveplo]],<br/>[[žveplov monoksid]],<br />[[dižveplov monoksid]], <br>[[trižveplov monoksid]]
  }}
}}

'''Dižveplov dioksid''', '''dimerni žveplov monoksid''' ali '''SO dimer'''<ref>A.F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg, urednik (2001). ''Oxides of sulfur''. Inorganic Chemistry. Academic Press. Str. 530.</ref>  je [[anorganska spojina]] s [[Kemijska formula|formulo]] S<sub>2</sub>O<sub>2</sub>. Molekula je nestabilna z življenjsko dobo samo nekaj sekund.<ref>S.C. Mitchell (2004). ''Biological Interactions Of Sulfur Compounds''. CRC Press. Str. 7. ISBN 0203362527.</ref> Ima asimetričen vrh<ref name=Demaison/> in cis-planarno zgradbo s simetrijo C<sub>2v</sub> z dvema povezanima žveplovima atomoma.<ref name=Thorwirth>S. Thorwirth, P. Theulé, C. A. Gottlieb, H.S.P. Müller, M.C. McCarthy, P. Thaddeus (23. februar 2006). ''Rotational spectroscopy of S<sub>2</sub>O: vibrational satellites, <sup>33</sup>S isotopomers, and the submillimeter-wave spectrum'' (PDF). Journal of Molecular Structure '''795''': 219–229.  doi: 10.1016/j.molstruc.2006.02.055.</ref> Oblika molekule je enaka molekuli tetražvepla S<sub>4</sub>.<ref name=Thorwirth/> Vez S=O je dolga 145,8 pm in je krajša od vezi S=O v monomeru. Vez S-S je dolga 202,45 pm. Kot med atomi O-S-S meri 112,7°. Dipolni moment S<sub>2</sub>O<sub>2</sub> je 3,17 [[Debye (enota)|D]].<ref name=Spectr>F.J. Lovas, E. Tiemann, D.R. Johnson (1974). ''Spectroscopic studies of the SO<sub>2</sub> discharge system''. II. Microwave spectrum of the SO dimer.   The Journal of Chemical Physics  '''60''' (12): 5005-5010.  doi: 10.1063/1.1681015.</ref>

==Sinteza==
[[Žveplov monoksid]] (SO) se spontano in reverzibilno pretvarja v dižveplov dioksid.<ref name=Spectr/> To pomeni, da so za njegovo sintezo uporabne vse reakcije za sintezo žveplovega monoksida. Pripravi se lahko tudi z razelektritvami v žveplovem dioksidu.<ref name=Thorwirth/> Ena od laboratorijskih metod je reakcija [[kisik]]a z ogljikovim oksisulfidom ali parami [[Ogljikov disulfid|ogljikovega disulfida]]. <ref name=Cheng>Cheng, Bing-Ming; Wen-Ching Hung (1999). ''Photoionization efficiency spectrum and ionization energy of S<sub>2</sub>O<sub>2</sub>''. The Journal of Chemical Physics '''110''' (1): 188. doi: 10.1063/1.478094. ISSN 0021-9606.</ref>

Elementarno [[žveplo]] in [[žveplov dioksid]] se ne spajata, nekatere eksotične vrste atomarnega žvepla pa so izjemno reaktivne in se spontano spajajo z žveplovim dioksidom in tvorijo žveplov monoksid. Vmesni produkt je dižveplov dioksid:<ref>Murakami, Yoshinori; Shouichi Onishi, Takaomi Kobayashi, Nobuyuki Fujii, Nobuyasu Isshiki, Kentaro Tsuchiya, Atsumu Tezaki, Hiroyuki Matsui (2003). ''High Temperature Reaction of S + SO<sub>2</sub> → SO + SO: Implication of S<sub>2</sub>O<sub>2</sub> Intermediate Complex Formation''. The Journal of Physical Chemistry A '''107''' (50): 10996–11000. doi: 10.1021/jp030471i. ISSN 1089-5639.</ref>

:S + SO<sub>2</sub> → S<sub>2</sub>O<sub>2</sub>
:S<sub>2</sub>O<sub>2</sub> ⇌ 2SO

Dižveplov dioksid nastaja tudi po mikrovalovnem praznjenju v žveplovem dioksidu, razredčenim s [[helij]]em.<ref name=Field>T.A. Field, A.E. Slattery, D.J. Adams, D.D. Morrison (2005). ''Experimental observation of dissociative electron attachment to S<sub>2</sub>O and S<sub>2</sub>O<sub>2</sub> with a new spectrometer for unstable molecules'' (PDF). Journal of Physics B: Atomic, Molecular and Optical Physics '''38''' (3): 255–264. doi: 10.1088/0953-4075/38/3/009. ISSN 0953-4075.</ref> Pri tlaku 0,1 mmHg je 5 % produkta S<sub>2</sub>O<sub>2</sub>.<ref>B.S. Pujapanda, N.C. Nayak, A. Samantaray, K. Prafulla, S. Balaram, N.N. Charan, A. Samantaray, P. Kumar. ''Inorganic Chemistry''. PHI Learning Pvt. Ltd. str. 461. ISBN 9788120343085. Pridobljeno  16. maja 2013.</ref>

S<sub>2</sub>O<sub>2</sub> je tudi prehodni produkt bliskovne fotolize zmesi [[Vodikov sulfid|vodikovega sulfida]] in kisika.<ref> R. G. Compton, C.H. Bamford, C.F.H. Tipper (1972). ''Oxidation of H<sub>2</sub>S. Reactions of Non-Metallic Inorganic Compounds''. Comprehensive Chemical Kinetics. Elsevier. str. 50. ISBN 0080868010.</ref> V preteklosti so na osnovi ultravijoličnega spektra domnevali, da nastaja tudi med gorenjem žvepla.<ref>A.R. Vashudeva Murthy (1952). ''Studies in the chemical behaviour of some compounds of sulphur''. Springer. Pridobljeno  16. maja 2013.</ref>

==Lastnosti==
[[Ionizacijska energija]] dižveplovega dioksida je 9,93±0,02  [[Elektronvolt|eV]].<ref name=Cheng/> 

==Reakcije==
Četudi obstaja S<sub>2</sub>O<sub>2</sub> v ravnotežju z žveplovim monoksidom, z njim tudi reagira in tvori [[žveplov dioksid]] in [[dižveplov monoksid]] S<sub>2</sub>O.<ref name=Field/><ref>J.T. Herron, R.E. Huie (1980). ''Rate constants at 298 K for the reactions sulfur monoxide + sulfur monoxide + M -> dimeric sulfur monoxi de + M and sulfur monoxide + dimeric sulfur monoxide -> sulfur dioxide + sulfur oxide (S<sub>2</sub>O)''.  Chemical Physics Letters '''76''' (2): 322–324. doi: 10.1016/0009-2614(80)87032-1.</ref>

==[[Kompleksna spojina|Kompleksne spojine]]==
S<sub>2</sub>O<sub>2</sub> je lahko [[Kompleksna spojina|ligand]] [[Prehodna kovina|prehodnih kovin]]. Veže se na η<sub>2</sub>-S,S' položaj z obema žveplovima atomoma vezanima na  atom kovine,<ref>M.A. Halcrow, J.C. Huffman, G. Christou (1994). ''Synthesis, Characterization, and Molecular Structure of the New S<sub>2</sub>O Complex Mo(S<sub>2</sub>O)(S<sub>2</sub>CNEt<sub>2</sub>)<sub>3</sub>.cntdot.1/2Et<sub>2</sub>O'' (PDF). Inorganic Chemistry '''33''' (17): 3639–3644. doi: 10.1021/ic00095a005. ISSN 0020-1669.</ref> kar so prvič dokazali leta 2003. Bis-(trimetilfosfin) [[tiiran]] S-oksidni kompleks [[Platina|platine]] pri segrevanju v [[toluen]]u pri 110 °C odcepi [[eten]] in tvori kompleks (Ph<sub>3</sub>P)<sub>2</sub>PtS<sub>2</sub>O<sub>2</sub>.<ref>I.P. Lorenz, J. Kull (1986). ''Complex Stabilization of Disulfur Dioxide in the Fragmentation of ThiiraneS-Oxide on Bis(triphenylphosphane)platinum(0)''. Angewandte Chemie International Edition in English '''25''' (3): 261–262.  doi: 10.1002/anie.198602611.ISSN 0570-0833.</ref> [[Iridij]]evi atomi lahko tvorijo kompleks [(dppe)<sub>2</sub>IrS<sub>2</sub>O], ki se pretvori v [(dppe)<sub>2</sub>IrS<sub>2</sub>O<sub>2</sub>], v katerem je dppe 1,2-bis(difenilfosfino)etan.<ref name=Schmid>G. Schmid, G. Ritter, T. Debaerdemaeker (1975). ''Die Komplexchemie niederer Schwefeloxide, II. Schwefelmonoxid und Dischwefeldioxid als Komplexliganden''. Chemische Berichte '''108''' (9): 3008–3013.  doi: 10.1002/cber.19751080921. ISSN 0009-2940.</ref><ref>K. Nagata, N. Takeda; N. Tokitoh (2003). ''Unusual Oxidation of Dichalcogenido Complexes of Platinum''. Chemical Letters '''32''' (2): 170–171. doi: 10.1246/cl.2003.170. ISSN 0366-7022.</ref> Kompleks ima S<sub>2</sub>O<sub>2</sub> na [[Izomerija|cis položaju]]. Pri enakih pogojih lahko nastane tudi trans kompleks, vendar ta vsebuje dva ločena SO [[Radikal (kemija)|radikala]]. Iridijev kompleks se lahko razgradi s trifenil fosfinom, pri čemer nastaneta trifenil fosfin oksid in trifenil fosfin sulfid.<ref name=Schmid/> 

Makro obroč S<sub>2</sub>O<sub>2</sub> nima nobene zveze z molekulo S<sub>2</sub>O<sub>2</sub>. Obroč žveplovih in kisikovih atomov je lahko ligand za kovinske ione, na primer v 5,8-dioksa-2,11-ditia-[12]-o-ciklofanu.<ref>Yoon, Il; Ki-Min Park, Jong Hwa Jung, Jineun Kim, Sung Bae Park, Shim Sung Lee (februar 2002). ''Synthesis and Crystal Structures of S2O2 Macrocycle L, and its Silver(I) and Platinum(II) Complexes (Where L = 5,8-dioxa-2,11-dithia-[12]-o-cyclophane)''. Journal of Inclusion Phenomena and Macrocyclic Chemistry '''42''' (1/2): 45–50.  doi: 10.1023/A:1014558814416. ISSN 0923-0750.</ref>

==Anion==
[[Anion]] {{chem|S|2|O|2|-}} lahko nastane v plinski fazi. Ion ima verjetno trikotno obliko z žveplovim atomom, vezanim na dva kisikova atoma in drugi žveplov atom. <ref>T.G. Clements, H.-J. Deyerl, R.E. Continetti (2002). ''Dissociative Photodetachment Dynamics of S2O2-'' (PDF). The Journal of Physical Chemistry A '''106''' (2): 279–284. doi: 10.1021/jp013329v. ISSN 1089-5639. Pridobljeno 13. maja 2013.</ref>

==Sklici==
{{sklici|2}}

[[Kategorija:Žveplove spojine]]
[[Kategorija:Oksidi]]