Daltonov zakon

Dáltonov zákon pove, da je skupni tlak mešanice razredčenih plinov v posodi s prostornino V pri temperaturi T enak vsoti delnih tlakov:

$p=\sum _{i}p_{i}\!\,.$

Pri tem je p_i delni tlak posameznega plina, p pa tlak mešanice plinov.

Enakovreden je pristop z delnimi prostorninami, pri katerem se računa, da je tlak vsakega plina v mešanici enak tlaku v posodi, vendar pa vsak od plinov zaseda samo del vse prostornine v posodi. Daltonov zakon se lahko v tem primeru zapiše:

$V=\sum _{i}V_{i}\!\,.$

Daltonov zakon skupaj z zakonom o ohranitvi mase dovoljuje, da se mešanica idealnih plinov obravnava kot enofazni sistem, če se vpelje efektivna molska masa. Za mešanico dveh plinov, pri katerem je masa prvega m₁, masa drugega pa m₂, M₁ in M₂ pa sta molski masi prvega in drugega plina, se dobi:

$M={\frac {m_{1}+m_{2}}{m_{1}/M_{1}+m_{2}/M_{2}}}\!\,.$

Zrak se lahko tako obravnava kot plin z molsko maso 29 kg/kmol.

Zgodovina

Zakon nosi ime po angleškem kemiku in fiziku Johnu Daltonu, ki ga je leta 1801 prvi formuliral.

Glej tudi

• Amagatov zakon