Kalijev oksid: Razlika med redakcijama

Iz Wikipedije, proste enciklopedije
Izbrisana vsebina Dodana vsebina
Octopus (pogovor | prispevki)
Infopolje
Octopus (pogovor | prispevki)
Sinteza
Vrstica 63: Vrstica 63:
}}
}}
'''Kalijev oksid''' je [[anorganska spojina |anorganska spojina]] s [[Kemijska formula|formulo]] K<sub>2</sub>O. Oksid je bledo rumena trdnina, ki je zaradi velike reaktivnosti slabo obstojna. Vsebnost [[kalij]]a v nekaterih snoveh, na primer v umetnih gnojilih, se pogosto izraža v ekvivalentih K<sub>2</sub>O.
'''Kalijev oksid''' je [[anorganska spojina |anorganska spojina]] s [[Kemijska formula|formulo]] K<sub>2</sub>O. Oksid je bledo rumena trdnina, ki je zaradi velike reaktivnosti slabo obstojna. Vsebnost [[kalij]]a v nekaterih snoveh, na primer v umetnih gnojilih, se pogosto izraža v ekvivalentih K<sub>2</sub>O.

==Sinteza==
Kalijev oksid se pripravlja z reakcijo [[kalij]]a s [[kisik]]om. V reakciji nastane najprej [[kalijev peroksid]] (K<sub>2</sub>O<sub>2</sub>), ki reagira s kalijem in se pretvori v oksid:
<ref>A.F. Holleman, E. Wiberg (2001). ''Inorganic Chemistry''. Academic Press, San Diego. ISBN 0-12-352651-5.</ref>

:2K + O<sub>2</sub> → K<sub>2</sub>O<sub>2</sub>
:K<sub>2</sub>O<sub>2</sub> + 2K → 2K<sub>2</sub>O

Druga, bolj prikladna, je sinteza s segrevanjem [[kalijev nitrat|kalijevega nitrata]] s kovinskim kalijem:

:2KNO<sub>3</sub> + 10K → 6K<sub>2</sub>O + N<sub>2</sub>

[[Kalijev hidroksid]] se ne da dehidrirati v kalijev oksid, lahko pa reagira z raztaljenim kalijem, pri čemer nastaneta kalijev oksid in [[vodik]]:

:2KOH + 2K → 2K<sub>2</sub>O + H<sub>2</sub>


==Sklici==
==Sklici==

Redakcija: 17:45, 6. februar 2015

Kalijev oksid
Model kristala kalijevega oksida
Imena
IUPAC ime
kalijev oksid
Sistematično ime
kalijev oksidokalij
Druga imena
dikalijev monoksid, potaša
Identifikatorji
3D model (JSmol)
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.032.012
MeSH Potassium+oxide
UNII
  • InChI=1S/2K.O
    Key: NOTVAPJNGZMVSD-UHFFFAOYSA-N
  • O([K])[K]
Lastnosti
K2O
Molska masa 94,20 g·mol−1
Videz bledo rumena trdnina
Vonj brez vonja
Gostota 2,32 g/cm3 (20 °C)[1]
2,13 g/cm3 (24 °C)[2]
Tališče 740 °C (1.360 °F; 1.010 K)
reagira,[1] pri čemer nastaja KOH
Topnost topen v etanolu in dietil etru[2]
Struktura
Kristalna struktura antifluiritno kubična,
pearsonov simbol: cF12[3]
Prostorska skupina Fm3m, No. 225[3]
a = 6,436 [3]
α = 90°, β = 90°, γ = 90°
Koordinacijska
geometrija
tetraedrična (K+)
kubična (O2−)
Termokemija
Specifična toplota, C 83,62 J/mol·K[4]
Standardna molarna
entropija
So298
94,03 J/mol·K[4]
−363,17 kJ/mol[1][4]
−322,1 kJ/mol[1]
Nevarnosti
Glavne nevarnosti koroziven, burno reagira z vodo
Sorodne snovi
Drugi anioni kalijev sulfid
Drugi kationi litijev oksid
natrijev oksid
rubidijev oksid
cezijev oksid
Sorodno kalijevi oksidi kalijev peroksid
kalijev superoksid
Sorodne snovi kalijev hidroksid
Če ni navedeno drugače, podatki veljajo za material v standardnem stanju pri 25 °C, 100 kPa).
Sklici infopolja

Kalijev oksid je anorganska spojina s formulo K2O. Oksid je bledo rumena trdnina, ki je zaradi velike reaktivnosti slabo obstojna. Vsebnost kalija v nekaterih snoveh, na primer v umetnih gnojilih, se pogosto izraža v ekvivalentih K2O.

Sinteza

Kalijev oksid se pripravlja z reakcijo kalija s kisikom. V reakciji nastane najprej kalijev peroksid (K2O2), ki reagira s kalijem in se pretvori v oksid: [5]

2K + O2 → K2O2
K2O2 + 2K → 2K2O

Druga, bolj prikladna, je sinteza s segrevanjem kalijevega nitrata s kovinskim kalijem:

2KNO3 + 10K → 6K2O + N2

Kalijev hidroksid se ne da dehidrirati v kalijev oksid, lahko pa reagira z raztaljenim kalijem, pri čemer nastaneta kalijev oksid in vodik:

2KOH + 2K → 2K2O + H2

Sklici

  1. 1,0 1,1 1,2 1,3 1,4 K.R. Anatolievich. Potassium oxide. Pridobljeno 4. julija 2014.
  2. 2,0 2,1 2,2 D.R. Lide, urednik (2009). CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. izdaja. Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 978-1-4200-9084-0.
  3. 3,0 3,1 3,2 R.W.G. Wyckoff (1935). The Structure of Crystals. 2. izdaja, str. 25. Reinhold Publishing Corp., American Chemical Society.
  4. 4,0 4,1 4,2 Dipotassium oxide. Pridobljeno 4. julija 2014.
  5. A.F. Holleman, E. Wiberg (2001). Inorganic Chemistry. Academic Press, San Diego. ISBN 0-12-352651-5.