Etan: Razlika med redakcijama
m robot Dodajanje: kk:Этан |
nč *** posodobitev vsebine *** |
||
Vrstica 58: | Vrstica 58: | ||
[[Michael Faraday]] je leta 1834 prvič sintetično ustvaril etan z [[elektroliza|elektrolizo]] [[raztopina|raztopine]] [[kalijev acetat|kalijevega acetata]]. Ker je zamenjal [[ogljikovodik]]ov produkt te raztopine za [[metan]], je prenehal z nadaljnjimi raziskavami. V obdobju 1847-1849, z prizadevanjam za branjenje radikalne teorije [[organska kemija|organske kemije]], sta [[Hermann Kolbe]] in [[Edward Frankland]] proizvedla etan z znižanjem propionitrile (etil cianida) in [[jodid etil]] s [[kovinski kalij|kovinskim kalijem]], kot je to storil Faraday z elektrolizo vodnih acetatov. Onadva pa sta zamenjala produkt te reakcije z metil radikal, namesto dimer z metilom, etana. Leta 1864 je to napako popravil [[Carl Schorlemmer]], ki je dokazal, da je produkt vseh teh reakcij bila v bistvu etana. |
[[Michael Faraday]] je leta 1834 prvič sintetično ustvaril etan z [[elektroliza|elektrolizo]] [[raztopina|raztopine]] [[kalijev acetat|kalijevega acetata]]. Ker je zamenjal [[ogljikovodik]]ov produkt te raztopine za [[metan]], je prenehal z nadaljnjimi raziskavami. V obdobju 1847-1849, z prizadevanjam za branjenje radikalne teorije [[organska kemija|organske kemije]], sta [[Hermann Kolbe]] in [[Edward Frankland]] proizvedla etan z znižanjem propionitrile (etil cianida) in [[jodid etil]] s [[kovinski kalij|kovinskim kalijem]], kot je to storil Faraday z elektrolizo vodnih acetatov. Onadva pa sta zamenjala produkt te reakcije z metil radikal, namesto dimer z metilom, etana. Leta 1864 je to napako popravil [[Carl Schorlemmer]], ki je dokazal, da je produkt vseh teh reakcij bila v bistvu etana. |
||
Njegovo ime je nastalo iz imena [[etra]], ki je najprej pomenilo dietil etra. |
Njegovo ime je nastalo iz imena [[eter|etra]], ki je najprej pomenilo dietil etra. |
||
== Sestava s podatki o nevarnih sestavinah: == |
== Sestava s podatki o nevarnih sestavinah: == |
||
V laboratoriju |
V laboratoriju se etan priročno pridobiva z Kolbe elektrolizo. V tej tehniki, se z elektrolizo vode pridobi raztopino acetata soli. Z anodo acetat oksidira v ogljikov dioksid, metil radikal in visoko reaktivni radikalov metil skupaj prispevajo pri nastanku etana: |
||
: [[acetat|CH<sub>3</sub>COO<sup>−</sup>]] → CH<sub>3</sub>• + [[ogljikov dioksid|CO<sub>2</sub>]] + [[elektron|e<sup>−</sup>]] |
: [[acetat|CH<sub>3</sub>COO<sup>−</sup>]] → CH<sub>3</sub>• + [[ogljikov dioksid|CO<sub>2</sub>]] + [[elektron|e<sup>−</sup>]] |
||
: CH<sub>3</sub>• + •CH<sub>3</sub> → C<sub>2</sub>H<sub>6</sub> |
: CH<sub>3</sub>• + •CH<sub>3</sub> → C<sub>2</sub>H<sub>6</sub> |
||
Vrstica 67: | Vrstica 67: | ||
: C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>• + [[klor|Cl<sub>2</sub>]] → [[etil klorid|C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>Cl]] + Cl• |
: C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>• + [[klor|Cl<sub>2</sub>]] → [[etil klorid|C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>Cl]] + Cl• |
||
: Cl• + C<sub>2</sub>H<sub>6</sub> → C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>• + [[solna kislina|HCl]] |
: Cl• + C<sub>2</sub>H<sub>6</sub> → C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>• + [[solna kislina|HCl]] |
||
Ker imajo lahko halogenirani etani morebiti dodatne proste radikale halogeniranja, ima ta proces mešanico različnih halogeniranih izdelkov. V kemični industriji, se bolj selektivne kemijske reakcije uporabljajo za proizvodnjo katere koli posamezne dvo-ogljikovih halocarbonov. |
Ker imajo lahko halogenirani etani morebiti dodatne proste radikale halogeniranja, ima ta proces mešanico različnih halogeniranih izdelkov. V kemični industriji, se bolj selektivne kemijske reakcije uporabljajo za proizvodnjo katere koli posamezne dvo-ogljikovih halocarbonov. |
||
== Glej tudi == |
|||
== Ugotovitve o nevarnih lastnostih: == |
|||
* [[nevarne snovi]] |
|||
== Ukrepi za prvo pomoč: == |
|||
== Ukrepi ob požaru: == |
|||
== Ukrepi ob nezgodnih izpustih == |
|||
== Ravnanje z nevarno snovjo/pripravkom in skladiščenje == |
|||
== Nadzor nad izpostavljenostjo/varnost in zdravje pri delu == |
|||
== Fizikalne in kemijske lastnosti == |
|||
== Obstojnost in reaktivnost == |
|||
== Toksikološki podatki == |
|||
== Ekotoksikološki podatki == |
|||
== Odstranjevanje == |
|||
== Transportni podatki == |
|||
== Zakonsko predpisani podatki o predpisih == |
|||
== Druge informacije == |
|||
{{chem-stub}} |
{{chem-stub}} |
||
[[Kategorija:Nevarne snovi]] |
|||
[[Kategorija:Alkani]] |
[[Kategorija:Alkani]] |
||
Redakcija: 00:18, 6. november 2011
| |||
Imena | |||
---|---|---|---|
IUPAC ime
Etan
| |||
Identifikatorji | |||
3D model (JSmol)
|
|||
ChemSpider | |||
ECHA InfoCard | 100.000.741 | ||
EC število |
| ||
PubChem CID
|
|||
RTECS število |
| ||
UN število | 1035 | ||
CompTox Dashboard (EPA)
|
|||
| |||
| |||
Lastnosti | |||
C2H6 | |||
Molska masa | 30.07 g/mol | ||
Videz | brezbarvni plin | ||
Gostota | 1.282 kg/m3(15 C plin, 1 atm) 546.49 kg/m3(tekoči, at b.p.,1 atm) | ||
Tališče | -181.76 °C (89.34 K) | ||
Vrelišče | -89 °C (184 K) | ||
zelo nizka | |||
Kislost (pKa) | 50 | ||
Nevarnosti | |||
EU klasifikacija (DSD) (zastarelo)
|
lahko vnetljivo (F+) | ||
R-stavki (zastarelo) | R12 | ||
S-stavki (zastarelo) | (S2), (S9), S16, (S33) | ||
NFPA 704 (diamant ognja) | |||
Plamenišče | -135 °C | ||
Meje eksplozivnosti |
3.0–12.5 % | ||
Sorodne snovi | |||
Sorodno alkani | Metan Propan | ||
Če ni navedeno drugače, podatki veljajo za material v standardnem stanju pri 25 °C, 100 kPa). | |||
Sklici infopolja | |||
Etan je kemična spojina s kemijsko formulo C2H6. To je edini dvoogljikov alkan, to je alifatični ogljikovodik. Pri standardni temperaturi in pritisku je etan brezbarven plin in brez vonja.
Etan je v industriji izoliran iz naravnega plina in je tudi stranski produkt pri rafinaciji goriv. Glavna uporaba etana je kot petrokemična surovina za proizvodnjo etilena.
Identifikacija snovi ali pripravka:
Michael Faraday je leta 1834 prvič sintetično ustvaril etan z elektrolizo raztopine kalijevega acetata. Ker je zamenjal ogljikovodikov produkt te raztopine za metan, je prenehal z nadaljnjimi raziskavami. V obdobju 1847-1849, z prizadevanjam za branjenje radikalne teorije organske kemije, sta Hermann Kolbe in Edward Frankland proizvedla etan z znižanjem propionitrile (etil cianida) in jodid etil s kovinskim kalijem, kot je to storil Faraday z elektrolizo vodnih acetatov. Onadva pa sta zamenjala produkt te reakcije z metil radikal, namesto dimer z metilom, etana. Leta 1864 je to napako popravil Carl Schorlemmer, ki je dokazal, da je produkt vseh teh reakcij bila v bistvu etana.
Njegovo ime je nastalo iz imena etra, ki je najprej pomenilo dietil etra.
Sestava s podatki o nevarnih sestavinah:
V laboratoriju se etan priročno pridobiva z Kolbe elektrolizo. V tej tehniki, se z elektrolizo vode pridobi raztopino acetata soli. Z anodo acetat oksidira v ogljikov dioksid, metil radikal in visoko reaktivni radikalov metil skupaj prispevajo pri nastanku etana:
Druga metoda pridobivanja etana je z oksidacijo anhidrida ocetne kisline z peroksidom, je v konceptu podobna. Kemija etana vključuje tudi proste radikalove reakcije. Etan lahko reagira s halogeni, zlasti z klorom in bromom, ki ga prosti radikali halogenerirajo. Ta reakcija poteka preko razmnoževanja etil radikalov:
Ker imajo lahko halogenirani etani morebiti dodatne proste radikale halogeniranja, ima ta proces mešanico različnih halogeniranih izdelkov. V kemični industriji, se bolj selektivne kemijske reakcije uporabljajo za proizvodnjo katere koli posamezne dvo-ogljikovih halocarbonov.