Vez π: Razlika med redakcijama

Jump to navigation Jump to search
Brez spremembe v velikosti ,  pred 9 leti
# Čeprav ima π-orbitala dve območji s povečano [[elektronska gostota|elektronsko gostoto]] (eno nad in eno pod ravnino σ-orbitale) je to ena orbitala, v kateri sta le dva elektrona.
# Ker območji s povečano elektronsko gostoto nista točno med jedri, π-vez in tako močna kakor σ-vez. Kar pomeni, da dvojna vez ni tako močna kot dve [[enojna vez|enojini vezi]].
*# Okoli dvojne vezi ni proste vrtljivosti. Če en del molekule [[Rotacija|rotira]] relativno glede na drug konec [[Molekula|molekule]], se zmanjša bočno prekrivanje p-orbital, ki tvorijo π-vez. Posledica je šibkejša vez in povečanje energije molekule.
 
== Literatura ==
211

urejanj

Navigacijski meni