Vez π: Razlika med redakcijama

Jump to navigation Jump to search
dodanih 1.606 zlogov ,  pred 9 leti
brez povzetka urejanja
m (--vdelu, chem-stub + kat.)
[[Slika:Pi-Bond.svg|thumb|right|250px|Orbitali p tvorita vez π]]
'''Vez π-vez''' ('''pi-vez pi''') je [[kemijska vez]], ki nastane s stranskim prekrivanjem dveh [[orbitala p|p-orbital p]].
Kadar sta [[atom]]a dovolj blizu, se lahko p-orbitali p bočno prekrivata. Pri tem nastaneta dve območji s povečano gostoto elektronov. Eno območje je pod osjo med [[Jedro atoma|jedro]]ma, drugo pa mad osjo. S tem nastane π-orbitala π. Če sta dva elektrona v π-orbitali π, sta atoma močneje vezana med seboj, kot bi bila le s [[vez gama|σ-vezjo σ]], ker nastane [[dvojna vez]]. V dvojni vezi je ena vez σ-vez σ, druga pa π-vez π. Se pravi, da sta dva [[elektron]]a (elektronski par) v σ-vezi σ, dva pa v π-vezi π.
Nastanek π-vezi z bočnim prekrivanjem p-orbital je pomemben za spojine med elementi [[Periodni sistem elementov|2.periode]], v katerih so dvojne vezi. Da π-orbitala lahko nastane, morata biti atoma tako blizu skupaj, da je bočno prekrivanje p-orbital dovolj intenzivno. To je mogoče pri majhnih atomih elementov 2. periode. Atomi elementov drugih period po so za to preveliki.
[[Trojna vez]] je sestavljena iz dveh π-vezi in ene σ-vezi. Pri tem se bočno prekrivata dva para p-orbital. V σ-orbitali sta dva elektrona, pravtako kakor tudi v v vsaki π-orbitali. Tako so v trojni vei trije elektronski pari.
 
== Značilnosti π-orbital π ==
# Čeprav ima π-orbitala dve območji s povečano [[elektronska gostota|elektronsko gostoto]] (eno nad in eno pod ravnino σ-orbitale) je to ena orbitala, v kateri sta le dva elektrona.
# Ker območji s povečano elektronsko gostoto nista točno med jedri, π-vez in tako močna kakor σ-vez. Kar pomeni, da dvojna vez ni tako močna kot dve [[enojna vez|enojini vezi]].
* Okoli dvojne vezi ni proste vrtljivosti. Če en del molekule [[Rotacija|rotira]] relativno glede na drug konec [[Molekula|molekule]], se zmanjša bočno prekrivanje p-orbital, ki tvorijo π-vez. Posledica je šibkejša vez in povečanje energije molekule.
 
== Literatura ==
[[Kategorija:Orbitale]]
{{chem-stub}}
 
[[ar:رابطة باي]]
[[es:Enlace π]]
[[fa:پیوند پی]]
[[fr:Liaison π]]
[[ko:파이 결합]]
[[id:Ikatan pi]]
[[it:Legame π]]
[[he:קשר פאי]]
[[hu:Pi-kötés]]
[[ja:Π結合]]
[[pl:Wiązanie pi]]
[[pt:Ligação pi]]
[[ru:Ковалентная связь#σ-связь и π-связь]]
[[sv:Pi-bindning]]
[[vi:Liên kết pi]]
[[zh:Π键]]
211

urejanj

Navigacijski meni