Vez π: Razlika med redakcijama
Izbrisana vsebina Dodana vsebina
Brez povzetka urejanja |
m --vdelu, chem-stub + kat. |
||
| Vrstica 4: | Vrstica 4: | ||
== Značilnosti orbital π == |
== Značilnosti orbital π == |
||
{{working}} |
|||
== Literatura == |
== Literatura == |
||
P. W. Atkins, M. J. Clugston, M. J. Frazer, R. A. Y. Jones. Chemistry, Principles and Applications, Longman Group UK Limited, London. 1988. |
P. W. Atkins, M. J. Clugston, M. J. Frazer, R. A. Y. Jones. Chemistry, Principles and Applications, Longman Group UK Limited, London. 1988. |
||
[[Kategorija:Orbitale]] |
|||
{{chem-stub}} |
|||
Redakcija: 18:17, 10. januar 2011
Vez π (vez pi) je kemijska vez, ki nastane s stranskim prekrivanjem dveh orbital p. Kadar sta atoma dovolj blizu, se lahko orbitali p bočno prekrivata. Pri tem nastaneta dve območji s povečano gostoto elektronov. Eno območje je pod osjo med jedroma, drugo pa mad osjo. S tem nastane orbitala π. Če sta dva elektrona v orbitali π, sta atoma močneje vezana med seboj, kot bi bila le s vezjo σ, ker nastane dvojna vez. V dvojni vezi je ena vez vez σ, druga pa vez π. Se pravi, da sta dva elektrona (elektronski par) v vezi σ, dva pa v vezi π.
Značilnosti orbital π
Literatura
P. W. Atkins, M. J. Clugston, M. J. Frazer, R. A. Y. Jones. Chemistry, Principles and Applications, Longman Group UK Limited, London. 1988.
