Daltonov zakon: Razlika med redakcijama
m robot Dodajanje: de:Partialdruck#Dalton-Gesetz, ru:Законы Дальтона, sq:Ligji i Daltonit |
m robot Dodajanje: no:Daltons lov |
||
Vrstica 37: | Vrstica 37: | ||
[[ko:돌턴의 법칙]] |
[[ko:돌턴의 법칙]] |
||
[[nl:Wet van Dalton]] |
[[nl:Wet van Dalton]] |
||
[[no:Daltons lov]] |
|||
[[pl:Prawo Daltona]] |
[[pl:Prawo Daltona]] |
||
[[ru:Законы Дальтона]] |
[[ru:Законы Дальтона]] |
Redakcija: 00:59, 13. oktober 2009
Dáltonov zákon pove, da je skupni tlak mešanice razredčenih plinov v posodi s prostornino V pri temperaturi T enak vsoti delnih tlakov:
Pri tem je pi delni tlak posameznega plina, p pa tlak mešanice plinov.
Enakovreden je pristop z delnimi prostorninami, pri katerem računamo, da je tlak vsakega plina v mešanici enak tlaku v posodi, vendar pa vsak od plinov zaseda samo del vse prostornine v posodi. Daltonov zakon lahko v tem primeru zapišemo:
Daltonov zakon skupaj z zakonom o ohranitvi mase dovoljuje, da mešanico idealnih plinov obravnavamo kot enofazni sistem, če vpeljemo efektivno molsko maso. Za mešanico dveh plinov, pri katerem je masa prvega m1, masa drugega pa m2, M1 in M2 pa sta molski masi prvega in drugega plina, dobimo:
Zrak lahko tako obravnavamo kot plin z molsko maso 29 kg/kmol.
Zgodovina
Zakon nosi ime po angleškem kemiku in fiziku Johnu Daltonu, ki ga je leta 1801 prvi formuliral.