Sulfat: razlika med redakcijama

Jump to navigation Jump to search
dodanih 440 zlogov ,  pred 12 leti
m
slog, jezikovne povezave
m (slog, jezikovne povezave)
Vez S-O je dolga 149 pm, kar je nekoliko manj, kot bi pričakovali, saj je vez S-OH v žveplovi kislini dolga 157 pm. Sulfatni ion ima po teoriji o odboju elektronskega para valenčne orbitale (VSEPR) <ref>''Modern Inorganic Chemistry'' W.L. Jolly ISBN 0-07-032760-2</ref> obliko tetraedra.
 
VeziObliko vezi v sulfatnem ionu je prvi predlagal [[Gilbert Newton Lewis|Gilbert Lewis]] leta [[1916]]. Opisal jih je z elektronskimi okteti okrog vsakega atoma, se pravi brez dvojnih vezi, in s formalnim nabojem žveplovega atoma 2+.<ref>''The Atom and the Molecule by Gilbert N. Lewis Journal of the American Chemical Society Volume 38, 1916, pages 762-786</ref>
 
[[Linus Carl Pauling|Linus Pauling]] je za opis sulfatnega iona uporabil teorijo valenčne vezi in predlagalpredpostavil, da ima najpomembnejša resonančna zgradba dve π vezi, kateri tvorijo elektroni z d orbital. Njegov zaključek je bil, da je naboj žvepla skladno s principom električne nevtralnosti zato zmanjšan.<ref>''The modern theory of valency'' Linus Pauling J. Chem. Soc., 1948, 1461 - 1467</ref> Skrajšanje vezi na 149 pm je pripisal [[dvojna vez|dvojni vezi]].
 
Paulingova uporabauvedba d orbital je izzvala polemiko o relativni pomembnosti π vezi in polarnosti (elektrostatskega privlaka) pri skrajšanju vezi S-O. Rezultat polemike je bilo splošno soglasje, da d orbitale sodelujejo pri tvorbi vezi, vendar njihova vloga ni tako pomembna, kot je menil Pauling.<ref>C. A. Coulson, Nature, 221, 1106 (1969)</ref><ref>K. A. R. Mitchell, Chem. Rev., 69, 157 (1969)</ref> Na koncu je bilbila sprejetsprejeta opisstruktura z vezmi pπ - dπ, ki jih je prvotno predlagal D.W.J. Cruickshank, v kateremkateri se popolnoma zasedene p orbitale kisika prekrivajo s praznimi d orbitalami žvepla (predvsem dz2 in dx2-y2 ''d''<sub>''z''<sup>2</sup></sub> and ''d''<sub>''x''<sup>2</sup>-''y''<sup>2</sup></sub>).<ref> [[F. Albert Cotton|Cotton, F. Albert]];A., Wilkinson, Geoffrey]]G. (1966). ''Advanced Inorganic Chemistry (2d Edn.). New York:Wiley.</ref> V tem opisu ima vez S-O nekaj značilnosti π vezi, vendar je še vedno izrazito ionska. Takšna razlaga se še vedno navaja tudi v nekaterih sodobnih učbenikih.<ref name = cotton>{{Cotton&Wilkinson6th}}</ref><ref, nameF.A., =Wilkinson, greenwood>{{Greenwood&Earnshaw}}</ref>G., TheMurillo, PaulingC.A.; bondingBochmann, representationManfred for(1999), sulfateAdvanced andInorganic otherChemistry main(6th grouped.), compoundsNew withYork: oxygen is aWiley-Interscience, commonISBN way of representing the bonding in many textbooks.0-471-19957-5<ref name = cotton/ref><ref name = greenwood>{{Greenwood&Earnshaw}}</ref>
 
==Reference==
{{seznam referenc}}
 
[[bs:Sulfat]]
[[ca:Sulfat]]
[[cs:Sírany]]
[[da:Sulfat]]
[[de:Sulfate]]
[[en:Sulfate]]
[[et:Sulfaadid]]
[[es:Sulfato]]
[[fa:سولفات]]
[[fr:Sulfate]]
[[gl:Sulfato]]
[[hr:Sulfati]]
[[it:Solfato]]
[[he:סולפט]]
[[lv:Sulfāti]]
[[lt:Sulfatai]]
[[hu:Szulfát]]
[[ms:Sulfat]]
[[nl:Sulfaat]]
[[ja:硫酸塩]]
[[no:Sulfat]]
[[nn:Sulfat]]
[[pl:Siarczany]]
[[pt:Sulfato]]
[[ru:Сульфаты (минералы)]]
[[sk:Síran]]
[[sr:Сулфат]]
[[fi:Sulfaatti]]
[[sv:Sulfat]]
[[tr:Sülfat]]
[[uk:Сульфати]]
[[zh:硫酸鹽]]
35.501

urejanje

Navigacijski meni