Molarna koncentracija: Razlika med redakcijama

Iz Wikipedije, proste enciklopedije
Izbrisana vsebina Dodana vsebina
Cl Cu111 (pogovor | prispevki)
Nova stran: '''Molarna koncentracija''' (tudi '''molarnost''' in '''množinska koncentracija''') je merilo koncentracije topljenca v dološenem volumnu [[…
 
TanjaSk (pogovor | prispevki)
Brez povzetka urejanja
Vrstica 1: Vrstica 1:
'''Molarna koncentracija''' (tudi '''molarnost''' in '''množinska koncentracija''') je merilo [[koncentracija|koncentracije]] [[topljenec|topljenca]] v dološenem [[volumen|volumnu]] [[raztopina|raztopine]]. Topljenec lahko predstavlja katerokoli [[molekula|molekulsko]], [[ion|ionsko]] ali [[atom|atomsko]] zvrst. V [[termodinamika|termodinamiki]] uporaba molarne koncentracije ni najbol priročna, saj je volumen večine raztopin rahlo temperaturno odvisen (največkrat se z naraščajočo temperaturo volumen raztopine poveča). Problem lahko rešimo z vpeljavo temperaturnih korekcjskih faktorjev, ali pa uporabimo temperaturno neodvisno merilo za koncentracijo - [[molalna koncentracija|molalnost]].<ref name=kaufman>{{Citation
'''Molarna koncentracija''' (tudi '''molarnost''' in '''množinska koncentracija''') je merilo [[koncentracija|koncentracije]] [[topljenec|topljenca]] v določenem [[volumen|volumnu]] [[raztopina|raztopine]]. Topljenec lahko predstavlja katerokoli [[molekula|molekulsko]], [[ion|ionsko]] ali [[atom|atomsko]] zvrst. V [[termodinamika|termodinamiki]] uporaba molarne koncentracije ni najbol priročna, saj je volumen večine raztopin rahlo temperaturno odvisen (največkrat se z naraščajočo temperaturo volumen raztopine poveča). Problem lahko rešimo z vpeljavo temperaturnih korekcijskih faktorjev, ali pa uporabimo temperaturno neodvisno merilo za koncentracijo - [[molalna koncentracija|molalnost]].<ref name=kaufman>{{Citation
| author = Myron Kaufman
| author = Myron Kaufman
| title = Principles of thermodynamics
| title = Principles of thermodynamics
Vrstica 20: Vrstica 20:




kjer ''n'' predstavlja množino topljenca, ''N'' število delcev v danem volumnu ''V'', razmerje ''N''/''V'' je [[številska koncentracija]] ''C'' in N<sub>A</sub> [[Avogadrovo število]] (približno 6,022{{e|23}} [[Mol (enota)|mol]]<sup>&minus;1</sup>).<br />Enostaven primer: 1 molarna raztopina = 1 M = 1 mol/liter.
kjer ''n'' predstavlja množino topljenca, ''N'' število delcev v danem volumnu ''V'', razmerje ''N''/''V'' je [[številska koncentracija]] ''C'' in ''N<sub>A</sub>'' [[Avogadrovo število]] (približno 6,022{{e|23}} [[Mol (enota)|mol]]<sup>&minus;1</sup>).<br />Enostaven primer: 1 molarna raztopina = 1 M = 1 mol/liter.


==Enote==
==Enote==


Po [[mednarodni sistem enot|SI]] sistemu enot ima molarna koncentracija enote [[mol (enota)|mol]]/[[meter|m]]<sup>3</sup>, čeprav se v praktičnih aplikacijah in v literaturi tradicionalno uporablja enota [[mol (enota)|mol]]/[[decimeter|dm]]<sup>3</sup> ali [[mol (enota)|mol]]/[[liter|L]]. Tradicionalne enote so večkrat označene z veliko črko M (izgovarjamo "molaren"), pred katero lahko zapišemo še [[red velikosti]]:
Po sistemu enot [[mednarodni sistem enot|SI]] ima molarna koncentracija enote [[mol (enota)|mol]]/[[meter|m]]<sup>3</sup>, čeprav se v praktičnih aplikacijah in v literaturi tradicionalno uporablja enota [[mol (enota)|mol]]/[[decimeter|dm]]<sup>3</sup> ali [[mol (enota)|mol]]/[[liter|L]]. Tradicionalne enote so večkrat označene z veliko črko M (izgovarjamo "molaren"), pred katero lahko zapišemo še [[red velikosti]]:


:[[Mol (enota)|mol]]/[[Meter|m]]<sup>3</sup> = 10<sup>-3</sup> [[Mol (enota)|mol]]/[[Decimeter|dm]]<sup>3</sup> = 10<sup>-3</sup> [[Mol (enota)|mol]]/[[Liter|L]] = 10<sup>-3</sup> M = 1 mM .
:[[Mol (enota)|mol]]/[[Meter|m]]<sup>3</sup> = 10<sup>-3</sup> [[Mol (enota)|mol]]/[[Decimeter|dm]]<sup>3</sup> = 10<sup>-3</sup> [[Mol (enota)|mol]]/[[Liter|L]] = 10<sup>-3</sup> M = 1 mM .

Redakcija: 17:44, 21. april 2009

Molarna koncentracija (tudi molarnost in množinska koncentracija) je merilo koncentracije topljenca v določenem volumnu raztopine. Topljenec lahko predstavlja katerokoli molekulsko, ionsko ali atomsko zvrst. V termodinamiki uporaba molarne koncentracije ni najbol priročna, saj je volumen večine raztopin rahlo temperaturno odvisen (največkrat se z naraščajočo temperaturo volumen raztopine poveča). Problem lahko rešimo z vpeljavo temperaturnih korekcijskih faktorjev, ali pa uporabimo temperaturno neodvisno merilo za koncentracijo - molalnost.[1]

Definicija

Molarna koncentracija je definirana kot množina topljenca v določenem volumnu raztopine:[2]


kjer n predstavlja množino topljenca, N število delcev v danem volumnu V, razmerje N/V je številska koncentracija C in NA Avogadrovo število (približno 6,022×1023 mol−1).
Enostaven primer: 1 molarna raztopina = 1 M = 1 mol/liter.

Enote

Po sistemu enot SI ima molarna koncentracija enote mol/m3, čeprav se v praktičnih aplikacijah in v literaturi tradicionalno uporablja enota mol/dm3 ali mol/L. Tradicionalne enote so večkrat označene z veliko črko M (izgovarjamo "molaren"), pred katero lahko zapišemo še red velikosti:

mol/m3 = 10-3 mol/dm3 = 10-3 mol/L = 10-3 M = 1 mM .

Milimolarna koncentracija se torej nanaša na mM (10-3 mol/L).

Glej tudi

Reference

  1. Myron Kaufman (2002), Principles of thermodynamics, CRC Press, str. 213, ISBN 0-8247-0692-7
  2. IUPAC Gold Book