Molarna koncentracija: Razlika med redakcijama
Nova stran: '''Molarna koncentracija''' (tudi '''molarnost''' in '''množinska koncentracija''') je merilo koncentracije topljenca v dološenem volumnu [[… |
Brez povzetka urejanja |
||
Vrstica 1: | Vrstica 1: | ||
'''Molarna koncentracija''' (tudi '''molarnost''' in '''množinska koncentracija''') je merilo [[koncentracija|koncentracije]] [[topljenec|topljenca]] v |
'''Molarna koncentracija''' (tudi '''molarnost''' in '''množinska koncentracija''') je merilo [[koncentracija|koncentracije]] [[topljenec|topljenca]] v določenem [[volumen|volumnu]] [[raztopina|raztopine]]. Topljenec lahko predstavlja katerokoli [[molekula|molekulsko]], [[ion|ionsko]] ali [[atom|atomsko]] zvrst. V [[termodinamika|termodinamiki]] uporaba molarne koncentracije ni najbol priročna, saj je volumen večine raztopin rahlo temperaturno odvisen (največkrat se z naraščajočo temperaturo volumen raztopine poveča). Problem lahko rešimo z vpeljavo temperaturnih korekcijskih faktorjev, ali pa uporabimo temperaturno neodvisno merilo za koncentracijo - [[molalna koncentracija|molalnost]].<ref name=kaufman>{{Citation |
||
| author = Myron Kaufman |
| author = Myron Kaufman |
||
| title = Principles of thermodynamics |
| title = Principles of thermodynamics |
||
Vrstica 20: | Vrstica 20: | ||
kjer ''n'' predstavlja množino topljenca, ''N'' število delcev v danem volumnu ''V'', razmerje ''N''/''V'' je [[številska koncentracija]] ''C'' in N<sub>A</sub> [[Avogadrovo število]] (približno 6,022{{e|23}} [[Mol (enota)|mol]]<sup>−1</sup>).<br />Enostaven primer: 1 molarna raztopina = 1 M = 1 mol/liter. |
kjer ''n'' predstavlja množino topljenca, ''N'' število delcev v danem volumnu ''V'', razmerje ''N''/''V'' je [[številska koncentracija]] ''C'' in ''N<sub>A</sub>'' [[Avogadrovo število]] (približno 6,022{{e|23}} [[Mol (enota)|mol]]<sup>−1</sup>).<br />Enostaven primer: 1 molarna raztopina = 1 M = 1 mol/liter. |
||
==Enote== |
==Enote== |
||
Po [[mednarodni sistem enot|SI]] |
Po sistemu enot [[mednarodni sistem enot|SI]] ima molarna koncentracija enote [[mol (enota)|mol]]/[[meter|m]]<sup>3</sup>, čeprav se v praktičnih aplikacijah in v literaturi tradicionalno uporablja enota [[mol (enota)|mol]]/[[decimeter|dm]]<sup>3</sup> ali [[mol (enota)|mol]]/[[liter|L]]. Tradicionalne enote so večkrat označene z veliko črko M (izgovarjamo "molaren"), pred katero lahko zapišemo še [[red velikosti]]: |
||
:[[Mol (enota)|mol]]/[[Meter|m]]<sup>3</sup> = 10<sup>-3</sup> [[Mol (enota)|mol]]/[[Decimeter|dm]]<sup>3</sup> = 10<sup>-3</sup> [[Mol (enota)|mol]]/[[Liter|L]] = 10<sup>-3</sup> M = 1 mM . |
:[[Mol (enota)|mol]]/[[Meter|m]]<sup>3</sup> = 10<sup>-3</sup> [[Mol (enota)|mol]]/[[Decimeter|dm]]<sup>3</sup> = 10<sup>-3</sup> [[Mol (enota)|mol]]/[[Liter|L]] = 10<sup>-3</sup> M = 1 mM . |
Redakcija: 17:44, 21. april 2009
Molarna koncentracija (tudi molarnost in množinska koncentracija) je merilo koncentracije topljenca v določenem volumnu raztopine. Topljenec lahko predstavlja katerokoli molekulsko, ionsko ali atomsko zvrst. V termodinamiki uporaba molarne koncentracije ni najbol priročna, saj je volumen večine raztopin rahlo temperaturno odvisen (največkrat se z naraščajočo temperaturo volumen raztopine poveča). Problem lahko rešimo z vpeljavo temperaturnih korekcijskih faktorjev, ali pa uporabimo temperaturno neodvisno merilo za koncentracijo - molalnost.[1]
Definicija
Molarna koncentracija je definirana kot množina topljenca v določenem volumnu raztopine:[2]
kjer n predstavlja množino topljenca, N število delcev v danem volumnu V, razmerje N/V je številska koncentracija C in NA Avogadrovo število (približno 6,022×10 23mol−1).
Enostaven primer: 1 molarna raztopina = 1 M = 1 mol/liter.
Enote
Po sistemu enot SI ima molarna koncentracija enote mol/m3, čeprav se v praktičnih aplikacijah in v literaturi tradicionalno uporablja enota mol/dm3 ali mol/L. Tradicionalne enote so večkrat označene z veliko črko M (izgovarjamo "molaren"), pred katero lahko zapišemo še red velikosti:
Milimolarna koncentracija se torej nanaša na mM (10-3 mol/L).
Glej tudi
Reference
- ↑ Myron Kaufman (2002), Principles of thermodynamics, CRC Press, str. 213, ISBN 0-8247-0692-7
- ↑ IUPAC Gold Book