Natrijev acetat

Iz Wikipedije, proste enciklopedije
Skoči na: navigacija, iskanje
Natrijev acetat
Skeletal formula of sodium acetate
Sodium acetate
IUPAC-ime Natrijev acetat
Sistematično ime Natrtijev etanoat
Druga imena Vroči led (Natrijev acetat trihidrat)
Identifikatorji
Številka CAS 127‑09‑3
PubChem 517045
EINECS število 204-823-8
ChEBI 32954
RTECS število AJ4300010 (anhidrid)
AJ4580000
Oznaka ATC B05XA08
SMILES
InChI
ChemSpider 29105
Lastnosti
Molekulska formula C2H3NaO2
Molska masa 82,03 g mol−1
Videz Bel topen prah
Vonj vinski kis
Gostota 1.528 g/cm3 (20 °C, anhidrid)
1.45 g/cm3 (20 °C, trihidrat)[1]
Tališče

324 °C, 597 K, 615 °F (
(anhidrid)
58 °C (136 °F; 331 K)
(trihidrat))

Vrelišče

881.4 °C, 9087 K, 15897 °F (
(anhidrid)
122 °C (252 °F; 395 K)
(trihidrat) razpade)

Topnost (voda) anhidrid:
119 g/100 mL (0 °C)
123.3 g/100 mL (20 °C)
125.5 g/100 mL (30 °C)
137.2 g/100 mL (60 °C)
162.9 g/100 mL (100 °C)
Trihidrat:
32.9 g/100 mL (-10 °C)
36.2 g/100 mL (0 °C)
46.4 g/100 mL (20 °C)
82 g/100 mL (50 °C)[2]
Topnost Topen v alkohol, hidrazin, SO2[3]
Topnost (metanol) 16 g/100 g (15 °C)
16.55 g/100 g (67.7 °C)[3]
Topnost (etanol) trihidrat:
5.3 g/100 mL
Topnost (aceton) 0.5 g/kg (15 °C)[3]
Kislost (pKa) 24 (20 °C)[3]
4.76 in CH3COOH[4]
Bazičnost (pKb) 9.25
Lomni količnik (nD) 1.464
Struktura
Kristalna struktura Monociklična
Termokemija
Standardna tvorbena
entalpija
ΔfHo298
-709.32 kJ/mol (anhidrid)[3]
-1604 kJ/mol (trihidrid)[1]
Standardna molarna
entropija
So298
138.1 J/mol·K (anhidrid)[5]
262 J/mol·K (trihidrat)[1]
Specifična toplota, C 100.83 J/mol·K (anhidrid)[5]
229 J/mol·K (trihidrat)[6]
Nevarnosti
Varnostni list External MSDS
Glavne nevarnosti Iritajoč
NFPA 704
NFPA 704.svg
1
1
0
 
Plamenišče >250 °C (482 °F; 523 K)
LD50 3530 mg/kg (oral, rat)
Sorodne snovi
Drugi anioni Natrijev formiat
Natrijev propanoat
Drugi kationi Kalijev acetat
Kalcijev acetat
Sorodne snovi Natrijev diacetat
Če ni navedeno drugače, podatki veljajo za
material v standardnem stanju (pri 25 °C, 100 kPa)

Natrijev acetat (CH3COONa x 3H2O, C2H3NaO2) je natrijeva sol ocetne kisline. Ta brezbarvna topljiva sol ima širok spekter uporabe in predstavlja eno izmed bolj poznanih organskih snovi natrija. Zavzema trdno agregatno stanje v obliki malih kristalov.

Industrijsko se natrijev acetat pridobiva iz ocetne kisline in natrijevega hidroksida.

CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

Uporaba[uredi | uredi kodo]

Industrija[uredi | uredi kodo]

Natrijev acetat se uporablja v tekstilni industriji za nevtralizacijo žveplove kisline. Služi kot dodatek pri kromovem strojenju in pri vulkanizaciji sintetične gume. V predelavi bombaža se uporablja za preprečevanje statične elektrike pri proizvodnji bombažnih blazinic.

Dodelava betona[uredi | uredi kodo]

Natrijev acetat se uporablja za ublažitev poškodb betonskih konstrukcij zaradi vdiranja vode v razpoke. Deluje kot tesnilo za vdor, obenem pa je okolju prijaznejši in cenejši kot običajno uporabljena alternatva iz epoksi smol.[7]

Hrana[uredi | uredi kodo]

Natrijev acetat se dodaja v hrano za izboljšanje okusa. Pogosto ga srečamo v čipsu, ki ima slano-kisel okus. Poznamo ga pod oznako E262.[8]

Puferske lastnosti[uredi | uredi kodo]

Kot konjugirana baza ocetne kisline, lahko raztopina natrijevega acetata in ocetne kisline deluje kot pufer, ki da relativno konstantno vrednost pH. To je uporabno zlasti v biokemičnih aplikacijah, kjer so reakcije odvisne od pH v rahlo kislem območju (pH 4-6).

Grelne blazinice[uredi | uredi kodo]

Grelne blazinice vsebujejo prenasičeno raztopino natrijevega acetata, ki sprosti toploto pri kristalizaciji.

Natrijev acetat se prav tako uporablja pri grelnih blazinah, ročnih grelnikih in za vroči led. Natrijev acetat trihidrat se stali pri 58.4 °C. Ko jo segrevamo čez mejo tališča in nato ohladimo, postane vodna raztopina prenasičena. Snov se lahko ohladi na sobno temperaturo brez tvorjenja kristalov. S pritiskom na kovinsko ploščico v snovi se sproži eksotermna kristalizacija v trdno stanje.[9][10] Pri tem se sproži med 264-289 kJ/kg toplote.[11] V nasprtju z drugimi grelnimi blazinicami, kjer je proces nereverzibilen, se pri natrijevem acetatu s potopitvijo v vročo tekočino proces ponovi. Potrebno je blazinice pustiti toliko časa v vroči raztopni, da se kristali popolnoma raztopijo in jih nato počasi ohlajati na sobno temperaturo.[12]

Priprava[uredi | uredi kodo]

Za laboratorijsko uporabo je natrijev acetat poceni in ga po navadi kupijo, namesto da bi ga sintetizirali. Včasih se ga proizvaja v laboratorijskem poskusu z reakcijo spremenjive ocetne kisline (po navadi 5-8 % raztopina znana kot kis) z natrijevim karbonatom (pralni prašek), natrijevim bikarbonatom| (soda bikarbona) ali natrijevim hidroksidom. Pri vsakem od teh procesov dobimo natrijev acetat in vodo.

Viri[uredi | uredi kodo]

  1. ^ 1,0 1,1 1,2 http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=1510
  2. ^ Seidell, Atherton; Linke, William F. (1952). Solubilities of Inorganic and Organic Compounds. Van Nostrand. 
  3. ^ 3,0 3,1 3,2 3,3 3,4 http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=172
  4. ^ "Sodium acetate". Sigma-Aldrich. Pridobljeno dne 2015-04-10. 
  5. ^ 5,0 5,1 Predloga:Nist
  6. ^ Predloga:Nist
  7. ^ "Potato Chip Flavoring Boosts Longevity Of Concrete". Science Daily. 8 August 2007. 
  8. ^ Jungbunzlauer - General Information
  9. ^ "Crystallization of Supersaturated Sodium Acetate". Journal of Chemical Education. 
  10. ^ Fake latent heat and supersaturation
  11. ^ Ibrahim Dincer and Marc A. Rosen. Thermal Energy Storage: Systems and Applications, page 155
  12. ^ "How do sodium acetate heat pads work?". HowStuffWorks. Pridobljeno dne 2015-04-10.