Kalcijev karbonat

Iz Wikipedije, proste enciklopedije
Kalcijev karbonat
Imena
IUPAC ime
Kalcijev karbonat
Druga imena
Identifikatorji
3D model (JSmol)
ChEBI
ChEMBL
ChemSpider
DrugBank
ECHA InfoCard 100.006.765
EC število
  • 207-439-9
Število E E170 (barvila)
KEGG
RTECS število
  • FF9335000
UNII
  • InChI=1S/CH2O3.Ca/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+2/p-2
    Key: VTYYLEPIZMXCLO-UHFFFAOYSA-L
  • InChI=1/CH2O3.Ca/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+2/p-2
    Key: VTYYLEPIZMXCLO-NUQVWONBAS
  • [Ca+2].[O-]C([O-])=O
  • C(=O)([O-])[O-].[Ca+2]
Lastnosti
CaCO3
Molska masa 100.0869 g/mol
Videz Fin bel prah praškastega okusa
Vonj brez duha
Gostota 2.711 g/cm3 (kalcit)
2.83 g/cm3 (aragonit)
Tališče 1.339 °C (2.442 °F; 1.612 K) (kalcit)
825 °C (1.517 °F; 1.098 K) (aragonit)[4][5]
Vrelišče decomposes
0.013 g/L (25 °C)[1][2]
33×10−9[3]
Topnost (tekoče kisline) topljiv
Kislost (pKa) 9.0
Magnetna občutljivost −382×10−5 cm3/mol
Lomni količnik (nD) 1.59
Struktura
Kristalna struktura Trigonalni
Prostorska skupina 32/m
Termokemija
Standardna molarna
entropija
So298
93 J·mol−1·K−1[6]
−1207 kJ·mol−1[6]
Farmakologija
A02AC01 (WHO) A12AA04
Nevarnosti
Varnostni list ICSC 1193
NFPA 704 (diamant ognja)
NFPA 704 four-colored diamondFlammability code 0: Will not burn. E.g. waterHealth code 0: Exposure under fire conditions would offer no hazard beyond that of ordinary combustible material. E.g. sodium chlorideReactivity code 0: Normally stable, even under fire exposure conditions, and is not reactive with water. E.g. liquid nitrogenSpecial hazards (white): no code
0
0
0
Smrtni odmerek ali koncentracija (LD, LC):
6450 mg/kg (oral, rat)
NIOSH (ZDA varnostne meje):
PEL (Dopustno)
TWA 15 mg/m3 (total) TWA 5 mg/m3 (resp)[7]
Sorodne snovi
Drugi anioni kalcijev bikarbonat
Drugi kationi berilijev karbonat
magnezijev karbonat
stroncijev karbonat
barijev karbonat
radijev karbonat
Sorodne snovi kalcijev sulfat
Če ni navedeno drugače, podatki veljajo za material v standardnem stanju pri 25 °C, 100 kPa).
Sklici infopolja

Kalcijev karbonat je kemična spojina s formulo CaCO3.

Na Zemlji je zelo pogosta snov in ga v obliki apnenca najdemo na vseh koncih sveta. Je glavni gradnik lupin morskih školjk in polžev, iz katerih so apnenčaste gore tudi nastale.

Nekatere kemične reakcije[uredi | uredi kodo]

  • CaCO3 → CaO + CO2
  • Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O
  • CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2
  • Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O

Mineralne oblike[uredi | uredi kodo]

Kot samostojno kamnino oz. mineral ga najdemo v naslednjih oblikah:

V kombinaciji z drugimi kamninami pa:

Sklici[uredi | uredi kodo]

  1. Aylward, Gordon; Findlay, Tristan (2008). SI Chemical Data Book (4th izd.). John Wiley & Sons Australia. ISBN 978-0-470-81638-7.
  2. Rohleder, J.; Kroker, E. (2001). Calcium Carbonate: From the Cretaceous Period Into the 21st Century. Springer Science & Business Media. ISBN 978-3-7643-6425-0.
  3. Benjamin, Mark M. (2002). Water Chemistry. McGraw-Hill. ISBN 978-0-07-238390-4.
  4. »Occupational safety and health guideline for calcium carbonate« (PDF). US Dept. of Health and Human Services. Pridobljeno 31. marca 2011.
  5. »Archived copy« (PDF). Arhivirano iz prvotnega spletišča (PDF) dne 29. oktobra 2018. Pridobljeno 29. oktobra 2018.{{navedi splet}}: Vzdrževanje CS1: arhivirana kopija kot naslov (povezava)
  6. 6,0 6,1 Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. str. A21. ISBN 978-0-618-94690-7.
  7. NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. »#0090«. National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).

Zunanje povezave[uredi | uredi kodo]