Fosforjev pentoksid

Iz Wikipedije, proste enciklopedije
(Preusmerjeno s strani Projekt:Fosforjev pentoksid)
Skoči na: navigacija, iskanje
Fosforjev pentoksid
Fosforjev pentoksid
Fosforjev pentoksid
Druga imena fosforjev (V) oksid,fosforjev anhidrid,fosforjev oksid
Identifikatorji
Številka CAS 1314-56-3,
[16752-60-6] (P4O10)
PubChem 14812
RTECS število TH3945000
SMILES
ChemSpider 14128
Lastnosti
Molekulska formula O10P4
Molska masa 283,89 g mol−1
Tališče

340 °C, 613 K, 644 °F

Vrelišče

360 °C (sublimira)

Topnost (voda) eksotermna hidroliza
Parni tlak 1 mmHg @ 384 °C
Nevarnosti
Varnostni list MSDS
EU klasifikacija /
NFPA 704
NFPA 704.svg
1
3
3
W
R-stavki R35
S-stavki S1/2,S22,S26,S45
Če ni navedeno drugače, podatki veljajo za
material v standardnem stanju (pri 25 °C, 100 kPa)

Fosforjev pentoksid je kemična spojina. katere molekularna formula je P4O10 (njegovo ime izhaja iz njegove empirične formule: P2O5). Fosforjev pentoksid je anhidrid fosforne kisline.

Sestava[uredi | uredi kodo]

Fosforjev pentoksid se kristalizira v vsaj štirih oblikah ali polimorfizmah. Najbolj poznano, prikazano na sliki, sestavljajo molekule P4O10. Šibke Van der Waalsove sile držijo te molekule skupaj, v heksagonalnem kristalnem sistemu (vendar pa, kljub visoki simetriji molekul, molekule v kristalni zgradbi niso »stisnjene« tesno druga ob drugi[1]). Kristalna struktura fosforjevega pentoksida (P4O10) zelo spominja na 3-D kristalno strukturo teorije grup adamantana.[2] Struktura adamantana je tesno povezana z anhidridom fosforjeve kisline, P4O6. Njena gostota je 2.30 g/cm3. Fosforjeva kislina ima vrelišče pri 423 °C pod atmosferskim tlakom; če jo segrevamo hitreje lahko sublimira.

Druge polimorfizične oblike so polimerične, toda v vsakem primeru, so fosforjevi atomi vezani z štirimi kisikovimi atomi v strukturo tetraedra pri čemer eden izmed kisikovih atomov tvori s fosforjevim atomom trajno dvojno vez (P=O). Oblika O-strukture (gostota 3.05 g/cm3, tališče 580 °C), je sestavljena iz plastovite strukture, katera vsebuje medsebojno povezane obroče P6O6 (za razliko od strukture nekaterih polisilikatov). Faza manjše gostote ali tako imenovana O-struktura, je sestavljena iz tri- dimenzionalne (3D) kristalne mreže z gostoto 2.72 g/cm3.[3] Preostale polimorfizične oblike so, steklo ali amorfične snovi (ne-kristalne trdnine).

Phosphorus-pentoxide-sheet-from-xtal-3D-balls.png
Phosphorus-pentoxide-xtal-3D-balls.png
del o′-(P2O5) plasti
o′-(P2O5) plastno sestavljanje

Lastnosti[uredi | uredi kodo]

Fosforjev pentoksid se nahaja v trdnem agregatnem stanju. Je bela praškasta snov, ostrega dražljivega vonja. Povzroča hude opekline in je izjemno škodljiv, če se pogoltne ali vdihuje. Hlapi povzročajo draženje oči in dihal. Burno reagira z vodo, ustvarita se vročina in fosforjeva kislina.

Obstojnost in reaktivnost[uredi | uredi kodo]

Fosforjev pentoksid je obstojen, če ga hranimo v ustreznih razmerah. Poskušamo se izogniti vlagi in nezdružljivimi snovmi. Ob stiku z vodo ali vlago nastaja fosforjeva kislina.

Nezdružljiv je z naslednjimi snovmi: amonijakom, kalcijevim oksidom, klorovim trifluoridom, vodikovim fluoridom, kisikovim difluoridom, perklorno kislino, perklorno kislino in kloroformom, kalijem, natrijem, natrijevim karbonatom, natrijevim hidroksidom, vodo, mešanica vode in drugih organskih snovi.

Pri razkroju snovi nastajajo škodljivi fosforjevi oksidi.

Toksikološki podatki[uredi | uredi kodo]

Akutna strupenost pri vdihavanju hlapov:

  • LC50(podgane)=1217 mg/m3/1 uro
  • LC50(zajci) = 5000 mg/m3/2 uri

Viri in opombe[uredi | uredi kodo]

  1. ^ Cruickshank, D.W.J. (1964). "Refinements of Structures Containing Bonds between Si, P, S or Cl and O or N: V. P4O10". Acta Cryst. 17: 677–9. doi:10.1107/S0365110X64001669. 
  2. ^ D. E. C. Corbridge "Phosphorus: An Outline of its Chemistry, Biochemistry, and Technology" 5th Edition Elsevier: Amsterdam. ISBN 0-444-89307-5.
  3. ^ D. Stachel, I. Svoboda and H. Fuess (June 1995). "Phosphorus Pentoxide at 233 K". Acta Cryst. C51 (6): 1049–1050. doi:10.1107/S0108270194012126. 

Glej tudi[uredi | uredi kodo]

Zunanje povezave[uredi | uredi kodo]