Nitrometan

Iz Wikipedije, proste enciklopedije
Skoči na: navigacija, iskanje
Kemijska struktura

Nitrometan (kemijska formula CH3NO2) je tekoči eksploziv.Pri eksploziji se sproži detonacija s hitrostjo 6.290 m/s, pri čemer se sprosti 4.544 kJ/kg toplotne energije in 10.921 l/kg plina.

Nitrometan
Nitromethane
Nitrometan
IUPAC-ime nitrometan
Druga imena nitrokarbon
Identifikatorji
Številka CAS 75-52-5
RTECS število PA9800000
SMILES
Lastnosti
Molekulska formula CH3NO2
Molekulska masa 61.04 g/mol
Videz brezbarvna tekočina
Gostota 1.1371 g/cm³, tekoče
Tališče

−29 °C (244.15 K)

Vrelišče

100–103 °C (373-376 K)

Topnost (voda) ca. 10 g/100 mL
Kislost (pKa) 10.2
Viskoznost 0.61 mPa·s at 25 °C
Nevarnosti
Glavne nevarnosti vnetljive, škodljive
NFPA 704
NFPA 704.svg
3
2
4
 
R-stavki R5 R10 R22
S-stavki Predloga:S41
Plamenišče 35 °C
Sorodne snovi
Sorodno nitro spojine nitroetan
Sorodne snovi metil nitrit
metil nitrat
Če ni navedeno drugače, podatki veljajo za
material v standardnem stanju (pri 25 °C, 100 kPa)


Nitrometan je najpreprostejša organska nitro spojina. Kot spojina je rahlo viskozna, močno polarna tekočina, ki se uporablja kot topilo v različnih industrijskih aplikacijah. Na primer pri ekstrakciji se uporablja kot snov za iztapljanje ene snovi iz zmesi in kot topilo in čistilo. Nitrometan se kot vmesni produkt organske sinteze pogosto uporablja pri proizvodnji fitofarmacevtskih izdelkov, pesticidov, eksplozivov, vlaken in premazov. Uporablja se tudi kot tekoče gorivo pri modeliranju, pri dirkah tipa drag racing, pa tudi kot gorivo za rakete. Vsebnost kisika v nitremetanu omogoča, da za gorenje ne porabi veliko kisika iz zraka.

4CH3NO2 + 3O2 → 4CO2 + 6H2O + 2N2


Industrijska proizvodnja nitrometana poteka s prečiščevanjem propana z dušikovo kislino, pri temperaturi od 350 do 450°C. Pri tej eksotermni reakciji nastanejo štiri različne nitro spojine, nitrometan, nitroethan, 1-nitropropan, 2-nitropropan. Reakcija vključuje proste radikale, vključno z aloksi radikali tipa CH3CH2CH2O., ki nastajajo preko ustreznega homolysijevega nitrit estra. Ti alkoksi so občutljivi na CC učinke razdrobljenosti , ki pojasnuje nastanek mešanice proizvodov. Čeprav je cenovno dostopen lahko nitrometan pripravljajo dudi z drugimi metodami, ki imajo poučno vrednost. Reakcina natrijevega kloracetata z nitritom v vodni raztopini daje to spojino

ClCH2COONa + NaNO2 + H2O → CH3NO2 + NaCl + NaHCO3


Glej tudi[uredi | uredi kodo]