Natrijev acetat

Natrijev acetat
Imena
	IUPAC ime Natrijev acetat
	Sistematično ime Natrtijev etanoat
	Druga imena Vroči led (Natrijev acetat trihidrat)
Identifikatorji
Številka CAS	127‑09‑3; 6131‑90‑4 (trihidrat);
3D model (JSmol)	Interaktivna slika;
ChEBI	CHEBI:32954;
ChEMBL	ChEMBL1354;
ChemSpider	29105;
ECHA InfoCard	100.004.386
EC število	204-823-8;
Število E	E262 (konzervansi)
PubChem CID	517045;
RTECS število	AJ4300010 (anhidrid); AJ4580000;
UNII	NVG71ZZ7P0;
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID2027044 ;
	InChI InChI=1S/C2H4O2.Na/c1-2(3)4;/h1H3,(H,3,4);/q;+1/p-1 Key: VMHLLURERBWHNL-UHFFFAOYSA-M; InChI=1/C2H4O2.Na/c1-2(3)4;/h1H3,(H,3,4);/q;+1/p-1 Key: VMHLLURERBWHNL-REWHXWOFAT;
	SMILES [Na+].[O-]C(=O)C;
Lastnosti
Kemijska formula	C2H3NaO2
Molska masa	82,03 g·mol−1
Videz	Bel topen prah
Vonj	vinski kis
Gostota	1.528 g/cm3 (20 °C, anhidrid); 1.45 g/cm3 (20 °C, trihidrat)
Tališče	324 °C (615 °F; 597 K)
Vrelišče	8.814 °C (15.897 °F; 9.087 K)
Topnost v vodi	anhidrid:; 119 g/100 mL (0 °C); 123.3 g/100 mL (20 °C); 125.5 g/100 mL (30 °C); 137.2 g/100 mL (60 °C); 162.9 g/100 mL (100 °C); Trihidrat:; 32.9 g/100 mL (-10 °C); 36.2 g/100 mL (0 °C); 46.4 g/100 mL (20 °C); 82 g/100 mL (50 °C)
Topnost	Topen v alkohol, hidrazin, SO2
Topnost (metanol)	16 g/100 g (15 °C); 16.55 g/100 g (67.7 °C)
Topnost (etanol)	trihidrat:; 5.3 g/100 mL
Topnost (aceton)	0.5 g/kg (15 °C)
Kislost (pKa)	24 (20 °C); 4.76 in CH3COOH
Bazičnost (pKb)	9.25
Lomni količnik (nD)	1.464
Struktura
Kristalna struktura	Monociklična
Termokemija
Specifična toplota, C	100.83 J/mol·K (anhidrid); 229 J/mol·K (trihidrat)
Standardna molarna; entropija So298	138.1 J/mol·K (anhidrid); 262 J/mol·K (trihidrat)
Std tvorbena; entalpija (ΔfH⦵298)	-709.32 kJ/mol (anhidrid); -1604 kJ/mol (trihidrid)
Gibbsova prosta energija (ΔfG˚)	-607.7 kJ/mol (anhidrid)
Nevarnosti
Glavne nevarnosti	Iritajoč
NFPA 704 (diamant ognja)	1 1 0
Plamenišče	>250 °C (482 °F; 523 K)
Temperatura; samovžiga	600 °C (1.112 °F; 873 K)
	Smrtni odmerek ali koncentracija (LD, LC):
LD50 (srednji odmerek)	3530 mg/kg (oral, rat)
Sorodne snovi
Drugi anioni	Natrijev formiat; Natrijev propanoat
Drugi kationi	Kalijev acetat; Kalcijev acetat
Sorodne snovi	Natrijev diacetat
	Če ni navedeno drugače, podatki veljajo za material v standardnem stanju pri 25 °C, 100 kPa).
	Sklici infopolja

Natrijev acetat (CH₃COONa x 3H₂O, C₂H₃NaO₂) je natrijeva sol ocetne kisline. Ta brezbarvna topljiva sol ima širok spekter uporabe in predstavlja eno izmed bolj poznanih organskih snovi natrija. Zavzema trdno agregatno stanje v obliki malih kristalov.

Industrijsko se natrijev acetat pridobiva iz ocetne kisline in natrijevega hidroksida.

CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O

Uporaba[uredi | uredi kodo]

Industrija[uredi | uredi kodo]

Natrijev acetat se uporablja v tekstilni industriji za nevtralizacijo žveplove kisline. Služi kot dodatek pri kromovem strojenju in pri vulkanizaciji sintetične gume. V predelavi bombaža se uporablja za preprečevanje statične elektrike pri proizvodnji bombažnih blazinic.

Dodelava betona[uredi | uredi kodo]

Natrijev acetat se uporablja za ublažitev poškodb betonskih konstrukcij zaradi vdiranja vode v razpoke. Deluje kot tesnilo za vdor, obenem pa je okolju prijaznejši in cenejši kot običajno uporabljena alternatva iz epoksi smol.^[8]

Hrana[uredi | uredi kodo]

Natrijev acetat se dodaja v hrano za izboljšanje okusa. Pogosto ga srečamo v čipsu, ki ima slano-kisel okus. Poznamo ga pod oznako E262.^[9]

Puferske lastnosti[uredi | uredi kodo]

Kot konjugirana baza ocetne kisline, lahko raztopina natrijevega acetata in ocetne kisline deluje kot pufer, ki da relativno konstantno vrednost pH. To je uporabno zlasti v biokemičnih aplikacijah, kjer so reakcije odvisne od pH v rahlo kislem območju (pH 4-6).

Grelne blazinice[uredi | uredi kodo]

Natrijev acetat se prav tako uporablja pri grelnih blazinah, ročnih grelnikih in za vroči led. Natrijev acetat trihidrat se stali pri 58.4 °C. Ko jo segrevamo čez mejo tališča in nato ohladimo, postane vodna raztopina prenasičena. Snov se lahko ohladi na sobno temperaturo brez tvorjenja kristalov. S pritiskom na kovinsko ploščico v snovi se sproži eksotermna kristalizacija v trdno stanje.^[10]^[11] Pri tem se sproži med 264-289 kJ/kg toplote.^[12] V nasprtju z drugimi grelnimi blazinicami, kjer je proces nereverzibilen, se pri natrijevem acetatu s potopitvijo v vročo tekočino proces ponovi. Potrebno je blazinice pustiti toliko časa v vroči raztopni, da se kristali popolnoma raztopijo in jih nato počasi ohlajati na sobno temperaturo.^[13]

Priprava[uredi | uredi kodo]

Za laboratorijsko uporabo je natrijev acetat poceni in ga po navadi kupijo, namesto da bi ga sintetizirali. Včasih se ga proizvaja v laboratorijskem poskusu z reakcijo spremenjive ocetne kisline (po navadi 5-8 % raztopina znana kot kis) z natrijevim karbonatom (pralni prašek), natrijevim bikarbonatom| (soda bikarbona) ali natrijevim hidroksidom. Pri vsakem od teh procesov dobimo natrijev acetat in vodo.

Viri[uredi | uredi kodo]

↑ ^1,0 ^1,1 ^1,2 http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=1510
↑ Seidell, Atherton; Linke, William F. (1952). Solubilities of Inorganic and Organic Compounds. Van Nostrand.
↑ ^3,0 ^3,1 ^3,2 ^3,3 ^3,4 ^3,5 http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=172
↑ »Sodium acetate«. Sigma-Aldrich. Pridobljeno 10. aprila 2015.
↑ ^5,0 ^5,1 Acetic acid, sodium salt in Linstrom, Peter J.; Mallard, William G. (eds.); NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69, National Institute of Standards and Technology, Gaithersburg (MD), http://webbook.nist.gov (pridobljeno 2014-05-25)
↑ Acetic acid, sodium salt, hydrate (1:1:3) in Linstrom, Peter J.; Mallard, William G. (eds.); NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69, National Institute of Standards and Technology, Gaithersburg (MD), http://webbook.nist.gov (pridobljeno 2014-05-25)
↑ ^7,0 ^7,1 Napaka pri navajanju: Neveljavna oznaka <ref>; sklici, poimenovani sigma, ne vsebujejo besedila (glej stran pomoči).
↑ »Potato Chip Flavoring Boosts Longevity Of Concrete«. Science Daily. 8. avgust 2007.
↑ »Jungbunzlauer - General Information«. Arhivirano iz prvotnega spletišča dne 12. oktobra 2010. Pridobljeno 10. aprila 2015.
↑ »Crystallization of Supersaturated Sodium Acetate«. Journal of Chemical Education.
↑ »Fake latent heat and supersaturation«. Arhivirano iz prvotnega spletišča dne 15. decembra 2007. Pridobljeno 10. aprila 2015.
↑ Ibrahim Dincer and Marc A. Rosen. Thermal Energy Storage: Systems and Applications, page 155
↑ »How do sodium acetate heat pads work?«. HowStuffWorks. Pridobljeno 10. aprila 2015.

[chemister2-1] 1,0 ^1,1 ^1,2 http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=1510

[sioc-2] Seidell, Atherton; Linke, William F. (1952). Solubilities of Inorganic and Organic Compounds. Van Nostrand.

[chemister-3] 3,0 ^3,1 ^3,2 ^3,3 ^3,4 ^3,5 http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=172

[4] »Sodium acetate«. Sigma-Aldrich. Pridobljeno 10. aprila 2015.

[nist-5] 5,0 ^5,1 Acetic acid, sodium salt in Linstrom, Peter J.; Mallard, William G. (eds.); NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69, National Institute of Standards and Technology, Gaithersburg (MD), http://webbook.nist.gov (pridobljeno 2014-05-25)

[nist2-6] Acetic acid, sodium salt, hydrate (1:1:3) in Linstrom, Peter J.; Mallard, William G. (eds.); NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69, National Institute of Standards and Technology, Gaithersburg (MD), http://webbook.nist.gov (pridobljeno 2014-05-25)

[sigma-7] 7,0 ^7,1 Napaka pri navajanju: Neveljavna oznaka <ref>; sklici, poimenovani sigma, ne vsebujejo besedila (glej stran pomoči).

[8] »Potato Chip Flavoring Boosts Longevity Of Concrete«. Science Daily. 8. avgust 2007.

[9] »Jungbunzlauer - General Information«. Arhivirano iz prvotnega spletišča dne 12. oktobra 2010. Pridobljeno 10. aprila 2015.

[10] »Crystallization of Supersaturated Sodium Acetate«. Journal of Chemical Education.

[11] »Fake latent heat and supersaturation«. Arhivirano iz prvotnega spletišča dne 15. decembra 2007. Pridobljeno 10. aprila 2015.

[IDMA-12] Ibrahim Dincer and Marc A. Rosen. Thermal Energy Storage: Systems and Applications, page 155

[13] »How do sodium acetate heat pads work?«. HowStuffWorks. Pridobljeno 10. aprila 2015.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[8]

[9]

[10]

[11]

[12]

[13]