Molarna koncentracija

Iz Wikipedije, proste enciklopedije
Skoči na: navigacija, iskanje

Molarna koncentracija (tudi molarnost in množinska koncentracija) je merilo koncentracije topljenca v določenem volumnu raztopine. Topljenec lahko predstavlja katerokoli molekulsko, ionsko ali atomsko zvrst. V termodinamiki uporaba molarne koncentracije ni najbol priročna, saj je volumen večine raztopin rahlo temperaturno odvisen (največkrat se z naraščajočo temperaturo volumen raztopine poveča). Problem lahko rešimo z vpeljavo temperaturnih korekcijskih faktorjev, ali pa uporabimo temperaturno neodvisno merilo za koncentracijo - molalnost.[1]

Definicija[uredi | uredi kodo]

Molarna koncentracija je definirana kot množina topljenca v določenem volumnu raztopine:[2]

c = \frac{n}{V} = \frac{N}{N_{\rm A}\,V} = \frac{C}{N_{\rm A}},

kjer n predstavlja množino topljenca, N število delcev v danem volumnu V, razmerje N/V je številska koncentracija C in NA Avogadrovo število (približno 6,022 · 1023 mol−1).
Enostaven primer: 1 molarna raztopina = 1 M = 1 mol/liter.

Enote[uredi | uredi kodo]

Po sistemu enot SI ima molarna koncentracija enote mol/m3, čeprav se v praktičnih aplikacijah in v literaturi tradicionalno uporablja enota mol/dm3 ali mol/L. Tradicionalne enote so večkrat označene z veliko črko M (izgovarjamo "molaren"), pred katero lahko zapišemo še red velikosti:

mol/m3 = 10-3 mol/dm3 = 10-3 mol/L = 10-3 M = 1 mM .

Milimolarna koncentracija se torej nanaša na mM (10−3 mol/L).

Glej tudi[uredi | uredi kodo]

Reference[uredi | uredi kodo]

  1. ^ Myron Kaufman (2002), Principles of thermodynamics, CRC Press, str. 213, ISBN 0-8247-0692-7 
  2. ^ IUPAC Gold Book